3.1电离平衡基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.1电离平衡基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列物质属于强电解质的是 A．SO3 B．Fe(OH)3 C．盐酸 D．NaOH 2．下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是 A．在一定温度，相同浓度时电离平衡常数（K）越大可以表示弱电解质电离程度越大 B．电离平衡常数（K）与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3 3．下列属于强电解质的是 A．饱和食盐水 B．冰醋酸 C． D．硫酸钡 4．下表中物质的分类组合正确的是 选项 A B C D 强电解质 Al2(SO4)3 BaSO4 HClO KCl 弱电解质 CH3COOH H2O CaCO3 Al(OH)3 非电解质 CO2 NH3·H2O NH3 HI A．A B．B C．C D．D 5．对下列物质： ①  ②  ③NaOH  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧Cu  ⑨NaCl溶液， 以下分类不正确的是 A．电解质：①③④⑦ B．非电解质：②⑤⑥⑧⑨ C．强电解质：①③④ D．弱电解质：⑦ 6．电解质可分为强电解质和弱电解质，其中弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱等。下列物质属于强电解质的是 A． B． C． D． 7．常温下，部分弱电解质的电离常数如下表：下列说法正确的是 弱电解质 电离常数 A．少量通入溶液中： B．结合的能力： C．常温下，向甲酸溶液中加少量溶液，电离平衡不移动，电离常数不变 D．常温下，反应的化学平衡常数约为 8．下列化合物属于弱电解质的是 A．HCl B．Ba(OH)2 C．CO2 D．NH3·H2O 9．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．相同温度下，1mol/LH2S溶液的电离常数大于0.1mol/LH2S溶液的电离常数 D．反应能够发生 10．下述说法正确的是 ①碘酒属于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物 ②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物 ⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 A．③④ B．①⑤ C．②⑤ D．①② 11．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K/(mol·L-1) 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．相同温度下，1mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离常数 12．将4份等量的铝片分别加到足量的下列溶液中充分反应后，产生氢气最快的是 A．2 mol/LCH3COOH溶液 B．3 mol/LHNO3溶液 C．18 mol/LH2SO4溶液 D．1 mol/LHCl溶液 13．氨水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是（    ） A．加水后，溶液中增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中增大 C．加入少量浓溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量固体，溶液中减小 14．下列说法正确的是 A．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质 B．SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．纯碱的分子式是Na2CO3 15．0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,调节溶液pH后。保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。下列关系正确的是 A．pH=2.00时，[HA] > [H+]> [OH-] > [A-] B．pH=7.00时，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+] C．pH=9.89时，[HA] = [A-] > [OH-]> [H+] D．pH=14.00时，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA] 16．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．0.1mol·L－1 Na2SO3溶液加水稀释，c(H+)∶c(SO)的值逐渐减小 B．pH为6的碳酸溶液，水电离出的c(H+)=1.0×10－6mol·L－1 C．pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性 D．把0.2mol·L－1醋酸与0.1mol·L－1醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COOH)+c(CH3COO－)