第2章《化学键 化学反应规律》检测题2023-2024学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题（共20题） 1．，向容器中投入一定量的和发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应物浓度：a点小于b点 B．反应物的总能量大于生成物的总能量 C．的转化率： D．反应进行到c点达平衡 2．一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为: 2X3Y + Z B．10s时Y的平均速率为0.12 mol·L－1·min－1 C．X的转化率为66.7% D．增大压强,该反应速率一定加快 3．下列有关放热反应的说法错误的是 A．化学键断裂吸收的能量比化学键形成释放的能量少 B．反应物的总能量比生成物的总能量高 C．燃烧的过程发生放热反应 D．分解反应均为放热反应 4．下列化学反应符合如图反应过程与能量变化关系的是 A．盐酸与KOH溶液反应 B．甲烷在空气中燃烧 C．氧化钙与水反应 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 5．在一定温度时，将和放入容积为的某密闭容器中发生如下反应：，经后，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述错误的是 A．在内，该反应用的浓度变化表示的反应速率为 B．在时，容器内的浓度为 C．该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐增大 D．时，容器内气体总的物质的量为 6．下列有关化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式为 H-Cl-O B．NH3的电子式为 C．甲烷与乙烷互为同系物 D．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 7．下列说法正确的是 A．  ，将0.5mol和足量在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ B．(白磷，s)= 4P(红磷，s)  ，则白磷比红磷稳定 C． ，则相同条件下，1mol和1mol断键吸收的总能量小于生成2mol成键释放的总能量 D．已知： ； ，则 8．已知是放热反应。将的混合气体分别通入体积为的恒容密闭容器中，不同温度下进行反应的数据见下表。 实验编号 温度/℃ 起始量/ 平衡量/ 达到平衡所需时间/ 1 4 2 x 0.8 6 2 4 2 0.4 0.2 t 下列说法错误的是 A． B．的大小关系： C． D．前6分钟，实验1中的 9．最近，科学家研制了一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为C60，下列说法不正确的是（    ） A．C60中含共价键 B．C60 和C60分子之间存在范德华力 C．C60和金刚石互为同素异形体 D．C60是一种新型化合物 10．下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 11．下列化学用语表达正确的是（        ） A．含有2个中子的氢原子：2H B．Na的原子结构示意图： C．HCl的电子式： D．氧化铁的化学式：FeO 12．下列有关电化学的示意图中正确的是（    ） A．原电池 B．原电池 C．电解精炼铜 D．电解饱和NaCl溶液 13．从下列实验事实或者操作所引出的相应结论不正确的是 选项 实验事实或者操作 结论 A 将充满NO2的密闭玻璃球完全浸入热水中，球内红棕色变深 反应：2NO2N2O4， ΔH<0 B 向两支装有KI3溶液试管分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 KI3溶液中存在平衡： I3－I－ + I2 C 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参加反应，只改变化学反应速率 D 相同温度、相同体积、相同pH的盐酸和醋酸分别与足量的、形状相同的锌粒充分反应 开始时的反应速率相同，排水法收集到氢气体积不同 A．A B．B C．C D．D 14．短周期主族元素，原子序数依次增大，原子半径。X与Z同主族，Y与W同主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．Y与X形成的化合物一定只含极性键 B．离子半径由大到小的顺序为： C．Y和W分别形成的氢化物中，沸点较高的是W的氢化物 D．由这四种元素只能形成一种化合物 15．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极，下列说法正确的是（    ） A．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 B．负极反应为Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓ C．电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变 D．正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- 16．现有4种短周期元素W、X、Y和Z，原子序数依次增大，W、Y可形成两种常见液态化合物，其最简式分别为WY和W2Y；X的最低价氢化物与它的最高价氧化