9.3溶液的浓度提优训练-2023-2024学年九年级化学人教版下册

2023-2024学年人教版九年级化学下《9.3溶液的浓度》提优训练（二） （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1．下列有关溶液的说法中正确的是（　　） A．常温下100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液 B．从溶质质量分数为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液的溶质质量分数仍为25% C．20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克 D．将100g某物质的饱和溶液析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小 2．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B．t1℃时，a、c两种物质形成的溶液中溶质的质量分数相等 C．t2℃时，30ga物质加入50g水中得到80g溶液 D．t2℃时，c物质的饱和溶液升温会有晶体析出 第2题图 第3题图 第4题图 第5题图 3．a，b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．20℃时，a，b溶液的溶质质量分数一定相等 B．30℃时，a的饱和溶液溶质质量一定等于140g C．20℃时，a、b两种物质的溶解度相等 D．将30℃时a，b的饱和溶液都降温到20℃，所得溶液溶质质量分数相等 4．下图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（　） A．t1℃时，A B C三种物质的溶解度大小为：C<A<B B．欲除去A中含有的少量B可采用的方法是：蒸发溶剂 C．t1℃时A的饱和溶液70 g，先升温至t2℃再加入20g A，所得溶液为饱和溶液 D．将t2℃三种物质的饱和溶液均降温至t1℃时，溶液中溶质的质量分数为：B>C=A 5．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．当甲中含有少量乙时，可以用蒸发结晶的方法提纯甲 C．t1℃时乙的不饱和溶液降温至t2℃变为饱和溶液 D．t1℃时，甲的饱和溶液溶质的质量分数小于30% 6．已知：（1）20℃时，溶解度在10g以上的物质称为易溶物质 （2）20℃时几种物质的溶解度如下： 下列说法正确的是（　　） 物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝睃钾 溶解度/g 36.0 0.165 7.4 31.6 A．氡酸钾属于易溶物质 B．20℃时确酸钾的溶解度比氯化钠大 C．饱和的氢氧化钙溶液是稀溶液 D．20℃时可以配制出质量分数为36%的氯化钠溶液 7．某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 硫酸铜晶体 14.3 20.7 28.5 40 55 A．①中溶液的溶质质量分数为16% B．②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出 C．③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g D．④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液 8．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程， 可以作出的正确判断是（　　） A．在①→②氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④水的质量分数不断增大 D．在②→④氯化钠的质量分数先不变后增大 第8题图 第9题图 第10题图 9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中合理的是（　　） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃仍是饱和溶液 C．50℃时，等质量的甲、乙溶液中，甲溶液所含溶质质量更多 D．将a点的甲溶液变为饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数可能变大 10．如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．a1℃时，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是饱和溶液 B．KNO3和NaCl的溶解度相等 C．当KNO3中含有少量NaCl时，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D．将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3 11．KCl是一种常用的钾肥,其溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 27.6 3