第二章 分子结构与性质 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 同步练习 一、单选题 1．下列各组物质中，最适宜使用红外光谱法进行区分的是（　　） A．2-甲基戊烷、3-甲基戊烷 B．1-丁醇、1-溴丁烷 C．苯、甲苯 D．1-丙醇、1-丁醇 2．下列说法中正确的是（　　） A．p轨道与p轨道不能形成键 B．键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转 C．BF3分子含有非极性共价键，空间结构为平面正三角形 D．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍 3．如图有机物分子中带“*”的碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子仍含有手性碳原子的是（　　） A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应 C．与NaOH乙醇溶液反应 D．与乙酸发生酯化反应 4．下列物质的有关性质，能用共价键键能大小解释的是（　　） A．还原性：HI＞HF B．溶解度：HF＞HI C．沸点：HF＞HI D．热分解温度：HF＞HI 5．下列物质中，属于易溶于水的一组是(　　)　　　　 　　　　　 　　　 A．CH4、CCl4、CO2 B．NH3、HCl、HBr C．Cl2、H2、N2 D．H2S、C2H6、SO2 6．下列关于化学键的说法正确的是 A．键与键的电子云对称性不同 B．物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂 C．非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键 D．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，这是由共价键的饱和性决定的 7．下列说法正确的是（　　） A．过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键 B．干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力 C．氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl-，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物 D．CO2和H2O分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构 8．已知：BF3和水反应生成氟硼酸（HBF4）和硼酸（H3BO3），一定条件下BF3与一定量水可形成 晶体Q（ ）。下列有关说法，正确的是（　　） A．BF3和水反应生成氟硼酸和硼酸是氧化还原反应 B．BF3分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C．晶体Q中存在离子键、共价键、范德华力和氢键 D．H3BO3在水中只发生反应： ，可知硼酸是一元酸 9．一定量 固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。上述变化过程中会放出热量的是 A． 向水中扩散 B． 形成水合离子 C． 发生水解 D．电解产生Cu和 10．剪纸是我国传统文化的重要组成部分。佛山剪纸分为纯色剪纸、衬料剪纸、写料剪纸、铜凿剪纸四类。下列有关说法错误的是（　　） A．造纸术是我国古代四大发明之一，造纸的过程中发生了化学变化 B．二氧化硫脲()常用作漂白剂，其分子中只含极性键 C．铜凿剪纸是在铜箔上用小钢凿敲凿出图案，铜、铁都属于金属材料 D．植物纤维是造纸的原材料之一，也是人体需要的六大营养物质之一 11．我国科学家提出用 替换可燃冰( )中 的设想，替换过程如图所示，下列说法正确的是（　　） A．E代表 ，F代表 B．乙到丙的过程熵变大于零 C．甲到乙的过程中释放能量 D．笼状结构中水分子间主要靠氢键“结合” 12．硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图所示。下列叙述错误的是 A．SiCl4的空间构型为正四面体 B．1个M2+中含有42个σ键。 C．H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H D．N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3 13．下列物质中，只含有非极性共价键的是（　　） A．KCl B．H2 C．NaOH D．H2O2 14．有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH3还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO。下列说法正确的是（　　） A．在酸性配位点上，NH3与H+通过离子键形成NH4+ B．增大压强有利于NO与O2吸附在Fe3+配位点上形成NO2 C．反应物NH3和生成物H2O的杂化类型分别为sp3、sp2 D．催化剂表面发生的总反应为4NH3+6NO=5N2+6H2O 15．氯的含氧酸根离子有 、 、 、 等，关于它们的说法错误的是（　　） A． 的中心Cl原子采取 杂化 B． 的空间结构为三角锥形 C． 的空间结构为直线形 D． 中Cl原子的杂化类型与 相同 16．某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析结果如图。下列说法错误的是 A．由质谱图可知A的实验式为 B．结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为 C．B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2：2：1：1