2024届高三化学一轮复习基础夯实练48：影响化学平衡的因素

基础夯实练48 影响化学平衡的因素 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅 B．对于反应：2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深 C．反应：CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．对于合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施 2．反应NH4HS(s)⇌NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是(　　) A．温度、容积不变时，通入SO2气体 B．移走一部分NH4HS固体 C．容器体积不变，充入HCl气体 D．保持压强不变，充入氮气 3．一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1。在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L－1，则下列叙述正确的是(　　) A．平衡向正反应方向移动 B．x＋y<z C．C的体积分数降低 D．B的转化率升高 4．化学反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同温度时达到平衡，其平衡常数如下表： 编号 化学方程式 温度 979 K 1 173 K Ⅰ Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g) 1.47 2.15 Ⅱ CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) 1.62 b Ⅲ Fe(s)＋H2O(g)⇌FeO(s)＋H2(g) a 1.68 根据以上信息判断，下列结论正确的是(　　) A．将铁粉磨细可以使平衡Ⅰ向右移动 B．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应 C．升高温度，反应Ⅲ平衡向正反应方向移动 D．a<b 5．某温度下，0.05 mol乙醇和氢溴酸的混合液共20 mL，发生反应：C2H5OH＋HBr⇌C2H5Br＋H2O,30 min时测得生成溴乙烷的产量为0.015 mol(溶液体积变化忽略不计)，下列说法正确的是(　　) A．若将反应物乙醇的量加倍，平衡正移，乙醇的平衡转化率增大 B．加入适量水，有利于生成溴乙烷 C．第30 min时的反应速率：v(C2H5OH)＝0.025 mol·L－1·min－1 D．若用NaBr(s)与浓硫酸替换氢溴酸，溴乙烷的产量可能会上升 6．在容积为2 L的密闭容器中，进行如下化学反应：2CuCl2(s)⇌2CuCl(s)＋Cl2(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如表： T/℃ 800 900 1 000 1 100 1 200 K 1.1 1.5 1.75 1.90 2.08 根据信息作出的下列判断正确的是(　　) A．此反应为放热反应 B．此反应在1 050 ℃达平衡时，1.75<K＝<1.90 C．1 000 ℃条件下容器容积由2 L变为1 L，平衡逆向移动，达平衡时Cl2的浓度保持不变 D．降温和加入CuCl固体都能使平衡发生移动 7．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器 起始各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 SO2 O2 SO3 Ar 甲 2 1 0 0 放出热量：Q1 乙 1.8 0.9 0.2 0 放出热量：Q2 丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出热量：Q3 下列叙述正确的是(　　) A．Q1＝Q2＝Q3＝197 kJ B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大 C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等 D．若在上述条件下反应生成2 mol SO3(s)的反应热为ΔH1，则ΔH1>－197 kJ·mol－1 8．如图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始VA＝VB＝a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)＋W(g)　ΔH>0；达到平衡时，VA＝1.2a L，则下列说法不正确的是(　　) A．反应开始时，B容器中化学反应速率快 B．A容器比B容器中X的转化率大 C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.4a L(连通管中气体体积不计) D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大 9．(2022·海南，8)某温度下，反应CH2===CH2(g)＋H2O(g)⇌CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是(　　) A．增大压强，