3.2 制取氧气（第1课时 ）课件---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）上册

3.2 制取氧气 第一课时：过氧化氢分解制取氧气 催化剂 化学·科粤版·九年级上册·第三章 在生产、生活中需要大量的氧气，那工业中是如何制备氧气的呢？工业生产需要考虑许多实际情况： 原料是否易得 成本是否便宜 能否大量生产 生产对环境有无负面影响 一.工业制取氧气：分离液态空气 降温 蒸发 氮气 纯净的空气 →→→ 液态空气 →→→｛ 加压 －196℃ 液态氧 已知：液氮沸点 -196℃ 液氧沸点 -183℃ 鱼池缺氧会造成鱼大量死亡,渔民受损失。后来用了一种叫“氧来乐”的化学药品撒于养殖池中给池塘增氧,鱼死亡现象便消除了. 在实验室是如何简便制取氧气呢？ 实验 观察到的现象 推 断 过氧化氢溶液 二氧化锰 过氧化氢溶液和二氧化锰混合 再次加入过氧化氢 常温下过氧化氢溶液放出氧气少 带火星的木条没有复燃 带火星的木条没有复燃 1.二氧化锰常温下不能产生氧气 2.常温下二氧化锰放出氧气少 带火星的木条复燃 1.过氧化氢与二氧化锰发生反应产生氧气 2.MnO2使过氧化氢在常温时迅速产生氧气 带火星的木条复燃 MnO2可以重复使用，使新加入的过氧化氢在常温时迅速产生氧气 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。 二.催化剂： “一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快） “二不变”：本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变 催化作用： 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 催化剂在生产生活中有重要作用，许多工业生产如化肥生产、酿造食品、制取药品等都要用到各种各样的催化剂；在轮胎中加入炭黑、氧化锌、二氧化钛等物质，可以减缓橡胶老化。 1.反应原理： 2.实验装置： 三.过氧化氢分解制氧气 此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。 发生装置 收集装置 长颈漏斗 分液漏斗 气体的收集装置 向上排空气法 向下排空气法 气体不易溶于水且不与水反应 气体密度比空气密度大 气体密度比空气密度小 排水法 气体的性质（溶解性、密度） 观察与分析 11 3.实验步骤： （1）检查装置气密性 （2）装入药品：先装二氧化锰固体，再加入过氧化氢溶液。 按图示连接好仪器，先把导管的一端浸入水里，后将两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。 3.实验步骤： （3）固定仪器：立即塞上胶塞，将试管固定在铁架台上。 （4）收集气体：可用向上排气法或排水法。 （5）验满：将带火星木条伸到集气瓶瓶口，若复燃， 则说明收集满了。 1.过氧化氢溶液俗称双氧水．向一定浓度的过氧化氢溶液中加一些二氧化锰，立即产生氧气，下列说法正确的是 （ ） A．过氧化氢中含有水和氧气 B. 过氧化氢使二氧化锰分解产生氧气 C．二氧化锰促进过氧化氢分解出氧气和水 D．反应物有过氧化氢和二氧化锰，不属于分解反应 练习 C 练习 2.下列说法正确的是 （ ） A. 工业用分离液态空气法得到氧气，是化学变化 B. 用双氧水制氧气时，如不加二氧化锰，就不能得到氧气 C. 用过氧化氢溶液制取氧气，首先需连接好仪器，检验其气密性 D. 用向上排空气法收集氧气时，可用带火星的木条伸入集气瓶中检验是否集满 C Lavf58.29.100 $$