精品解析：河北省石家庄市第十七中学2023-2024高二上学期期末考试化学试题

石家庄市第十七中2023—2024第一学期高二期末考试 化学试卷 (时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 F-19 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zr-91 Si-28 I卷(选择题，共60分) 一、单项选择题(本题共20小题，每小题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列分子属于极性分子的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表述错误的是 A. NH3分子的VSEPR模型： B. 中子数为10的氧原子： C. HClO的电子式： D. 基态N原子的价层电子排布图： 3. 下列化学用语的表达错误的是 A. 用电子式表示K2S的形成： B. 基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 C. 用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图： D. 邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点 4. 侯德榜联合制碱法的原理之一是。下列关于该原理涉及到的物质说法正确的是 A. NH4Cl的电子式为 B. CO2、、H2O中心原子均为sp3杂化 C. 键角的大小顺序为 D. NaCl晶胞中的配位数是12 5. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18g重水()中含有的质子数为 B. 一定条件下，与足量反应，转移的电子数为 C. 100g质量分数为17%的水溶液中极性键数目为 D. 28g晶体Si中Si-Si键数目为 6. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 用替代填充探空气球更安全 的电子构型稳定，不易得失电子 B 与形成配合物 中的B有空轨道接受中N的孤电子对 C 碱金属中的熔点最高 碱金属中价电子数最少，金属键最强 D 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键 A. A B. B C. C D. D 7. 锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 该氧化物的密度为 C. 原子之间的最短距离为 D. 若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则q点原子位于晶胞面的面心 8. 某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 键角： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应的水化物酸性： 9. 我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的质子数为 B. 固态硝酸羟胺含有的离子数为 C. 硝酸羟胺含有的键数为 D. 硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 10. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法正确的是 A. Y位于元素周期表的第ⅢB族 B. 基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 C. Fe2+和 Fe3+中未成对电子个数之比为4：5 D. 5种元素中，电负性最大的是P 11. 配合物[MA2L2]分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是 A. 中心原子的配位数是4 B. 晶胞中配合物分子的数目为2 C. 晶体中相邻分子间存在范德华力 D. 该晶体属于混合型晶体 12. NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A. NCl3和SiCl4均为极性分子 B. NCl3和NH3中的N均为sp2杂化 C. SiCl4中原子均满足8电子稳定结构 D. NH4Cl和NH3均能与H2O形成氢键 13. 化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 元素电负性：E>Y>Z B. 1mol M中含有共价键数目4NA C. 半径：X2+>E2- D. YZ3和YE的空间结构均为三角锥形 14. 石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 与石墨相比，(CF)x导电性增强 B. 与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 C. (CF)x中的键长比短 D. 1mol(CF)x中含有2xmol共价单键 15. 某种镁盐具有良好电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W