2024届高三化学一轮复习基础夯实练47：化学平衡常数的计算

基础夯实练47 化学平衡常数的计算 1．对于反应2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．该反应的ΔH＞0 B．a、b处反应速率大小关系：va大于vb C．在343 K下，要提高SiHCl3的转化率，可以及时移去产物或增加反应物浓度 D．343 K时，SiHCl3的平衡转化率为22%，可以求得该温度下的平衡常数约为0.02 2．相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g)⇌2XY3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，实验测得反应的有关数据如下表。 容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间/min 达到平衡过程中的能量变化 X2 Y2 XY3 ① 恒容 1 3 0 10 放热0.1a kJ ② 恒压 1 3 0 t 放热b kJ 下列叙述正确的是(　　) A．对于上述反应，①②中反应的平衡常数K不同 B．①中：从开始至10 min内的平均反应速率v(X2)＝0.1 mol·L－1·min－1 C．②中：X2的平衡转化率小于10% D．b>0.1a 3．已知：2CrO＋2H＋⇌Cr2O＋H2O。25 ℃时，调节初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O)和c(H＋)，获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是(　　) A．平衡时，pH越小，c(Cr2O)越大 B．A点CrO的平衡转化率为50% C．A点CrO转化为Cr2O反应的平衡常数K＝1014 D．平衡时，若溶液中c(Cr2O)＝c(CrO)，则c(H＋)>2.0×10－7 mol·L－1 4．25 ℃时，向40 mL 0.05 mol·L－1的FeCl3溶液中一次性加入10 mL 0.15 mol·L－1的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中c(Fe3＋)随反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3↓ B．E点对应的坐标为(0,0.05) C．t4时向溶液中加入50 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液，平衡不移动 D．若该反应是可逆反应，在25 ℃时平衡常数的数值为 5．某固定容积的密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)。现向该容器内充入1.0 mol· L－1的CO2，反应过程中气体体积分数随时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是(　　) A．t1 min时，CO2的转化率为25.0% B．t2 min时，该反应体系未处于平衡状态 C．t3 min时，向该容器中再充入CO2和CO各1.0 mol·L－1，平衡正向移动 D．t3 min时，该反应的Kp＝24.0p总[气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数] 6．在容积恒为2 L的密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)和2 mol CO(g)，在一定温度下发生反应：CH3OH(g)＋CO(g)⇌HCOOCH3(g)，测得容器内的压强随时间的变化如下表所示。 t/min 0 2 4 6 8 10 12 14 p/kPa p0 － 0.8p0 － － 0.7p0 0.7p0 0.7p0 在此条件，0～4 min的v(CH3OH)＝______kPa·min－1，该反应的平衡常数Kp＝______kPa－1(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。 7．1 mol CH3CH2OH和1 mol H2O充入恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)＋4H2(g)⇌CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，在550 K时，气体混合物中H2的物质的量分数x(H2)与反应时间t的关系如表所示。 t/min 0 20 40 60 80 100 x(H2)/% 0 15 29 40 48 48 上述反应中，正反应速率v正＝k正·x2(CO)·x4(H2)，逆反应速率v逆＝k逆·x(CH3CH2OH)·x(H2O)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆＝______________(以Kx和k正表示，其中Kx为用物质的量分数表示的平衡常数)，若k逆＝75 mol·L－1·min－1，在t＝80 min时，v逆＝______________。 8．乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：C2H6(g)⇌C2H4(g)＋H2(g)　 ΔH＞0。 (1)提高乙烷平衡转化率的措施有________________________________、______________。 (2)一