第四十讲 晶体结构与性质（习题）-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题

第四十讲 晶体结构与性质 【基础巩固】 1．(2022·湖北，7)C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是(　　) A．具有自范性 B．与C60互为同素异形体 C．含有sp3杂化的碳原子 D．化学性质与金刚石有差异 2．(2023·四川自贡模拟)金刚石和石墨是碳元素形成的两种单质，下列说法正确的是(　　) A．金刚石和石墨晶体中最小的环均含有6个碳原子 B．在金刚石中每个C原子连接4个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环 C．金刚石与石墨中碳原子的杂化方式均为sp2 D．金刚石中碳原子数与C—C数之比为1∶4，而石墨中碳原子数与C—C数之比为1∶3 3．(2023·四川遂宁模拟)根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是(　　) AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 －68 2 300 ＞3 550 1 415 沸点/℃ 178 57 2 550 4 827 2 355 A.SiCl4是分子晶体 B．晶体硼是原子晶体 C．AlCl3是分子晶体，加热能升华 D．金刚石中的C—C比晶体硅中的Si—Si弱 4.(2023·西安模拟)某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为(　　) A．B2A B．BA2 C．B7A4 D．B4A7 5.(2023·天津模拟)某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。则晶体中A、B、C的原子个数比为(　　) A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3 6．[2022·江苏，14(2)]FeS2具有良好半导体性能。FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该FeS2晶体的一个晶胞中S的数目为_________，在FeS2晶体中，每个S原子与三个Fe2＋紧邻，且Fe—S间距相等，如图给出了FeS2晶胞中的Fe2＋和位于晶胞体心的S(S中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他S已省略)。如图中用“－”将其中一个S原子与紧邻的Fe2＋连接起来。 7．(2023·咸阳模拟)完成下列问题。 (1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下： A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS2，不溶于水 C．固态时不导电，熔融态时能导电，可溶于水 D．固态、熔融态时均不导电，熔点为3 500 ℃ 试推断它们可能的晶体类型：A__________________________；D________________________。 (2)下图中A～D是常见的几种晶胞、晶体结构模型，请填写相应物质的名称： A________________；B________________；C_______________；D____________。 (3)下图所示的物质结构中，请填写虚线所表示的作用力(离子键、共价键、范德华力、氢键)，若以上作用力都不是填“无”。 A．______________；B.______________；C._______________；D.______________； E．______________；F.______________；G._______________。 8．(2023·陕西汉中模拟)硒(Se)是一种有重要作用的元素，可以形成多种化合物。 (1)基态硒原子的核外电子排布式为________。 (2)H2SeO3的中心原子杂化类型是________，SeO的空间结构是________。 (3)H2Se属于______(填“极性”或“非极性”)分子。 (4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为______；若该晶胞密度为ρ g·cm－3，硒化锌的摩尔质量为M g·mol－1，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为________pm。 9．(2023·四川绵阳模拟)国产大飞机C919的制造使用了较多含硼材料(如硼纤维、氮化硼等)，多项技术打破了国外垄断。 (1)原子的能量由核电荷数、电子数、________三个因素共同决定；基态B原子的核外电子填充在________个轨道中。 (2)耐高温材料立方BN制备流程中用到NH3、BCl3和触媒剂Ca3B2N4。 ①Ca、B、N三种元素电负性从大到小的顺序为________。 ②BCl3中B原子的________轨道与Cl原子的________轨道形成σ键；形成BCl3过程中基态B原子价电子层上的电子先激发，再杂化，激发后B原子的价层电子排布图为________。 ③BCl3在四氯化碳中的溶解度