03 化学方程式和反应类型-【一战成名新中考】2024安徽中考化学总复习·基础夯实练

基础夯实练·安徽化学 核 心 四 物 质 的 变 化 及 其 规 律 （２）实验Ⅲ中反应前后天平不平衡，指针偏转的原因是　生成的二氧化碳气体逸散到空气 中，造成天平左端质量减少　　　　　　　　　　　　。 ３．实验总结 （１）验证质量守恒定律时，所选化学反应的现象要明显。 （２）若有气体参加反应或生成物有气体、烟或雾，则反应必须在密闭容器中进行。 （３）任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后天平不平衡的原因可能有：没有称量 反应物或生成物中气体的质量；装置气密性不好，导致部分物质进入或逸散，造成质量变化。 命题点３　化学方程式和反应类型 （高频：１０年１０考） 一、化学方程式 １．概念：用化学式表示化学反应的式子。 ２．化学方程式的意义和读法（以２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ为例） 意义 读法 质的 方面 表示反应物、生成物和反 应条件 反应物是氢气和氧气，生成 物是水，反应条件是点燃 氢气和氧气在点燃条件下反应 生成水 量的 方面 宏观：表示反应物、生成 物之间的　质量比　 该反应中，氢气、氧气、水的 质量比为　１∶８∶９　 在点燃条件下，每４份质量的氢 气与３２份质量的氧气完全反应 生成３６份质量的水 微观：反应物、生成物之 间的　微粒个数比　 该反应中，氢气、氧气、水的 分子个数比为　２∶１∶２　 每２个氢分子和１个氧分子在点 燃条件下反应生成２个水分子 ３．化学方程式的书写 （１）书写原则：以客观事实为基础，遵守　质量守恒定律　。 （２）书写步骤（以过氧化氢分解制取氧气为例） 特别提醒 ①标注反应发生的条件：把加热（△）、点燃、催化剂等写在等号的上方。② 标注气体或沉淀符号：若反应物中无气体（或固体）时，反应后生成物中有气体（或固体），则 需标“↑”（或“↓”）；若反应物中有气体（或固体）时则不标注。 ４．化学方程式的配平 （１）最小公倍数法 配平思路：第一步：入手点———找左右两边各出现１次且原子数目变化较大的元素。 ９６ 基础夯实练·安徽化学 核 心 四 物 质 的 变 化 及 其 规 律 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数。 第三步：推求化学计量数。 练一练：　４　Ｐ＋　５　Ｏ２ 点燃 　２　Ｐ２Ｏ５ 　２　Ｃ２Ｈ６＋　７　Ｏ２ 点燃 　４　ＣＯ２＋　６　Ｈ２Ｏ （２）奇偶配平法 配平思路：第一步：入手点———找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原 子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“２”。 第二步：逐一推求其他化学计量数。 练一练：　２　Ｃ２Ｈ２＋　５　Ｏ２ 点燃 　４　ＣＯ２＋　２　Ｈ２Ｏ 　４　ＦｅＳ２＋　１１　Ｏ２ 高温 　２　Ｆｅ２Ｏ３＋　８　ＳＯ２ （３）定一法 配平思路：第一步：入手点———从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其计量数为“１”。 第二步：推求其他化学计量数。 练一练：　１　Ａｌ２Ｏ３＋　３　Ｈ２ＳＯ４ 　１　Ａｌ２（ＳＯ４）３＋　３　Ｈ２Ｏ 　１　Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３ △ 　２　ＣｕＯ＋　１　ＣＯ２↑＋　１　Ｈ２Ｏ 特别提醒 配平后的化学方程式中，若化学式前面的数字为“１”时，省略不写。 二、反应类型 １．四大基本反应类型（高频：１０年１０考） 反应类型 概念 特点 字母表达式 化合反应 由　两种或两种以上　物质生成另一种物质 的反应 多变一 Ａ＋Ｂ＋……→Ｃ 分解反应 由一种反应物生成　两种或两种以上　其他物 质的反应 一变多 Ｃ→Ａ＋Ｂ＋…… 置换反应 由一种单质和一种化合物反应生成另一种 　单质　和另一种　化合物　的反应 单换单 Ａ＋ＢＣ→Ｂ＋ＡＣ 复分解反应 由　两种化合物　相互交换成分生成另外两 种化合物的反应（条件为生成物中必须有气 体或水或沉淀） 双交换， 价不变 ＡＢ＋ＣＤ→ＡＤ＋ＣＢ ２．其他反应 （１）氧化、还原反应（从得失“氧”角度划分） ①物质跟氧气发生的反应叫氧化反应，如物质燃烧、呼吸作用、食物腐烂、钢铁生锈等。 ②还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。 （２）中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应，但不是四大基本反应类型。 ０７ 参考答案·安徽化学 ２．①ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑ ②ＣａＯ＋Ｈ２ Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２ ③Ｃａ（ＯＨ）２ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ（合理即可） ④２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ⑤Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ（合理即可） ⑥Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ（合理即可） 命题点６　复分解反应及其应用 １．（１）两种化合物　两种化合物　（２）沉淀　气体　水 ２．ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２ Ｏ　ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣ