01 物质的变化和性质-【一战成名新中考】2024安徽中考化学总复习·基础夯实练

６６ 基础夯实练·安徽化学 核 心 四 物 质 的 变 化 及 其 规 律 命题点１　物质的变化和性质 （高频：１０年９考，仅２０２１年未考） １．物理变化和化学变化（高频：１０年９考，仅２０２１年未考） 类型 物理变化 化学变化 定义 没有　其他物质　生成的变化 有　其他物质　生成的变化 微观实质 构成物质的微粒种类　不变　（填“改 变”或“不变”，下同），微粒间的间隔可 能　改变　或聚集状态发生　改变　 构成物质的微粒种类　改变　（常表现为分 子分裂成原子，原子重新组合成新的分子） 现象 一般是物质的状态（固、液、气）、形状、 大小等发生变化 常伴随生成沉淀、产生气体、发生颜色变化、 发光以及吸热或放热等现象 关键词 破（粉）碎、折断、蒸发、过滤、溶解、升 华、挥发、融（熔）化、液化等 燃烧、生锈、冶炼、变质、发霉、发酵、光合作 用、呼吸作用、电解水等 ２．物质的性质和用途（１０年７考） （１）物理性质和化学性质的判断（２０１９．３Ａ；２０１４．８Ａ） 类型 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生　化学变化　就表现出 来的性质 物质在　化学变化　中表现出来的性质 性质内容 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密 度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导 热性、延展性等 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸 碱性、腐蚀性、毒性等 判断依据 是否需要通过化学变化才能表现出来 （２）性质和用途的关系：性质 决定 幑幐 反映 用途。 命题点２　质量守恒定律的理解及验证 （高频：１０年１０考） 知识梳理 １．概念：参加化学反应的各物质的　质量总和　等于反应后生成的各物质的　质量总和　。 ２．理解 （１）“化学反应”是前提。质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化。 （２）“参加反应”是基础。不参加反应的物质的质量不能计算在内，如催化剂、杂质不算在内。 （３）“质量总和”是核心。计算时不能漏掉任何一项，沉淀、气体也应考虑在内。 （４）“质量守恒”是目的。该定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 ３．实质：分子 → 分裂 原子 → 重新组合 新分子 → 聚集 新物质。 ７６ 参考答案·安徽化学 ２．①ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑ ②ＣａＯ＋Ｈ２ Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２ ③Ｃａ（ＯＨ）２ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ（合理即可） ④２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ⑤Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ（合理即可） ⑥Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ（合理即可） 命题点６　复分解反应及其应用 １．（１）两种化合物　两种化合物　（２）沉淀　气体　水 ２．ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２ Ｏ　ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋ Ｈ２Ｏ　ＢａＣｌ２ ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＢａＳＯ４↓ ＋２ＨＣｌ　Ｎａ２ＣＯ３ ＋ Ｃａ（ＯＨ） ２ ＣａＣＯ３↓ ＋２ＮａＯＨ　ＮａＣｌ＋ＡｇＮＯ ３ ＡｇＣｌ↓＋ＮａＮＯ３ 命题点７　粗盐提纯 一、２．玻璃棒　加速溶解　引流　出现较多晶体　防止因局 部温度过高，造成液滴飞溅　玻璃棒 ３．（１）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 （２）混合物　其中还含有可溶性杂质 二、２．ＭｇＣｌ２　ＭｇＣｌ２ ＋２ＮａＯＨ Ｍｇ（ＯＨ）２↓ ＋２ＮａＣｌ　 Ｎａ２ＳＯ４　 Ｎａ２ＳＯ４ ＋ＢａＣｌ ２ ＢａＳＯ４↓ ＋２ＮａＣｌ　 ＣａＣｌ２、ＢａＣｌ２　ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ ３ ＣａＣＯ３↓ ＋２ＮａＣｌ　 ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ ３ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ　ＮａＯＨ、Ｎａ２ＣＯ３ ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ　２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ ３ ２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ３．（１）Ｎａ２ＣＯ３　（２）ＣａＣＯ３、ＢａＣＯ３、Ｍｇ（ＯＨ）２　②①③④ ②③①④　（３）无　盐酸具有挥发性，可在蒸发操作中除去 命题点８　化学肥料 １．氮　磷　钾 ２．（１）白色　灰白色粉末　具有刺激性气味　（２）氯化铵 硝酸铵 核心四　物质的化学变化及其规律 命题点１　物质的变化和性质 １．其他物质　其他物质　不变　改变　改变　改变 ２．（１）化学变化　化学变化 命题点２　质量守恒定律的理解及验证 知识梳理 １．质量总和　质量总和 ４．种类　数目　种类　总质量　种类　数目 实验冲关 １．４Ｐ＋５Ｏ２ 点燃 ２Ｐ２Ｏ５　２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓ ＋ Ｎａ２ＳＯ４　ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　产生大 量白烟，放出热量　蓝色沉淀　蓝　无　气泡 ２．（１）防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均而炸裂　调节锥