第二章 微粒间相互作用与物质性质 检测题 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题（共20题） 1．已知冰醋酸能与在催化下发生反应生成和HCl。对实验过程进行监测，发现反应过程中出现了C―I键，下列有关说法错误的是 A．实验中C―I键的产生，可通过红外光谱结果证明 B．中存在键 C．C―I键比C―Cl键更易形成，且键能更大 D．的酸性比强 2．我国科学家提出的用人工合成淀粉的突破性技术中，第一步需要先将转化为甲醇。可催化合成甲醇，其反应机理如图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法错误的是 A．从理论上讲，该反应历程中需要不断补充 B．在催化剂表面的吸附过程放热，有利于键的断裂，催化剂降低了反应的活化能 C．生成的反应中，断裂和形成的共价键至少有3种 D．该催化循环过程中生成了有毒气体 3．香草醛()高效加氢脱氧合成4-甲基愈创木酚()是研究木质素转化成高附加值生物质柴油的重要模型反应，其反应历程如下图所示。下列说法错误的是 A． B．在催化剂作用下可能发生反应：+H2+H2O C．甲醇是反应的中间产物 D．该过程中有非极性键和极性键的断裂以及极性键的形成 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，23g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为2NA B．1molH2O中，中心原子的孤电子对数为2NA C．标准状况下，0.1molHF的体积约为2.24L D．1L0.1mol•L-1的(NH4)2SO3溶液中，含有NH的数目为0.2NA 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol中键的数目为 B．高温高压下1mol和3mol充分反应，生成N—H键数目为 C．常温下，27gAl与足量浓硝酸反应，转移电子的数目为 D．0.5mol分子中共价键的数目为 6．含共价键的强电解质是 A． B．苯酚钠 C． D． 7．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成，其合成路线如下：    下列说法错误的是 A．电负性： B．溶于氨水形成配合物，的配位数为6 C．DHA分子间存在氢键 D．甲醇分子中键角小于甲醛分子中键角 8．下列关于离子键的叙述正确的是 A．离子间强烈的相互作用 B．阴、阳离子间强烈的吸引作用 C．阴、阳离子间强烈的排斥作用 D．阴、阳离子间强烈的静电作用 9．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含未成对电子数均为2。Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。下列说法正确的是 A．离子半径：Y<Z B．第一电离能： C．能与水分子间形成氢键 D．元素W最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 10．下列说法正确的是 A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能 B．合成氨工业中使用铁作催化剂可用来改变该反应的限度 C．NH4Cl受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力 D．化学键的断裂和形成，是化学反应中能量变化的主要原因 11．下列关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是 A．配体为水分子，外界为Br- B．中心离子的配位数为6 C．中心离子采取sp3杂化 D．中心离子的化合价为＋2 12．下列分子的立体构型属于平面三角形，且中心原子属于杂化轨道类型的是 A． B． C． D． 13．以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 序号 A B C D E 电负性 2.55 2.58 3.0 3.5 4.0 最低负化合价 -4 -2 -1 -2 -1 A．元素A的基态原子有5种不同能量的电子 B．C、D、E的简单气态氢化物的稳定性顺序为D>C>E C．元素A分别与B、C、D形成的分子均为极性分子 D．与元素B处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应 14．气态N4分子，其分子结构如下图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，判断下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4分子中存在非极性键 C．N4分子中N—N键角为109°28′ D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量 15．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A SO2、H2O空间构型为V形 SO2、H2O中心原子均为sp3杂化 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P键间的夹角是109°28′ C 1体积水可溶700体积氨气 氨是极性分子，有氢键的影响 D HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl 的键长短 A．A B．B C．C D．D 16．下列有关硝酸的说法正确的是 A．NO的空间构型为三角锥形 B