高考母题必读及衍生 命题区间8 化学能与热能-【提分教练】2024年新高考化学二轮总复习练习（新教材）

　化学能与热能 命题角度 3年考题分布 考情预测 热化学方程式的书写 2022·河北卷T16(1)；2021·河北卷T16(1)；2021·海南卷T16(1)；2021·天津卷T13(3) 化学能与热能是高考必考内容之一，重点考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写和反应热的计算，命题多以非选择题形式出现。试题可能会涉及能源问题，以引导学生形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念。 盖斯定律的应用及反应热的计算 2023·湖南卷T16(1)；2022·浙江6月卷T18； 2022·湖北卷T19(1)；2022·山东卷T20(1)；2021·湖南卷T16(1)；2021·浙江6月卷T21；2021·广东卷T19(1) 热化学方程式的书写 高考真题 构建解题模型 ［2021·河北卷，T16(1)］当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。 大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如表： 物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l) 燃烧热 ΔH／(kJ·mol-1) －285.8 －393.5 －3 267.5 则25 ℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为__________。 根据表格中燃烧热数据可知，存在反应①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol-1，②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol-1，③C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3＝－3 267.5 kJ·mol-1，根据盖斯定律，①×6＋②×3－③得反应：6C(石墨，s)＋3H2(g)===C6H6(l)　ΔH＝(－393.5 kJ·mol-1)×6＋(－285.8 kJ·mol-1)×3－(－3 267.5 kJ·mol-1)＝＋49.1 kJ·mol-1。 6C(石墨，s)＋3H2(g)===C6H6(l)　ΔH＝＋49.1 kJ·mol-1 盖斯定律的应用及反应热的计算 高考真题 构建解题模型 (2023·湖南卷，T16节选)聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。 苯乙烯的制备 已知下列反应的热化学方程式： ①C6H5C2H5(g)＋O2(g)===8CO2(g)＋5H2O(g)　ΔH1＝－4 386.9 kJ·mol-1 ②C6H5CHCH2(g)＋10O2(g)===8CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH2＝－4 263.1 kJ·mol-1 ③H2(g)＋O2(g)H2O(g) ΔH3＝－241.8 kJ·mol-1 计算反应 ④C6H5C2H5(g)⥫⥬C6H5CHCH2(g)＋H2(g)的ΔH4＝________kJ·mol-1； 根据盖斯定律，将①－②－③可得C6H5C2H5(g)⥫⥬C6H5CHCH2(g)＋H2(g)　ΔH4＝－4 386.9 kJ·mol-1－(－4 263.1 kJ·mol-1)－(－241.8 kJ·mol-1)＝＋118 kJ·mol-1； ＋118 1.热化学方程式书写易出现的错误 (1)未标明反应物或生成物的状态而造成错误。 (2)反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号，从而导致错误。 (3)漏写ΔH的单位，或者将ΔH的单位写为kJ，从而造成错误。 (4)反应热的数值与热化学方程式的计量数不对应而造成错误。 (5)对燃烧热、中和反应的反应热的概念理解不到位，忽略其标准是1 mol可燃物或生成1 mol H2O(l)而造成错误。 2.盖斯定律的答题模板——叠加法 学科网（北京）股份有限公司 $$ 　命题区间八　化学能与热能 热化学方程式的书写 1．(补偿题)按要求书写热化学方程式。 (1)(2022·河北卷)298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为______________________ ___________________________________________________________________。 (2)(2021·海南卷)已知25 ℃，100 kPa时：1 mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2 804 kJ热量。则25 ℃时，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为__________________。 (