高考母题必读及衍生 命题区间3 离子反应 氧化还原反应-【提分教练】2024年新高考化学二轮总复习练习（新教材）

　离子反应　氧化还原反应 命题角度 3年考题分布 考情预测 离子反应　离子方程式 2023·浙江6月卷T9；2023·湖南卷T5；2022·湖南卷T11；2022·广东卷T14 离子反应在选择题中主要以离子方程式正误判断、离子共存的形式考查；在非选择题中主要结合综合实验题或工艺流程题考查离子方程式的书写。氧化还原反应主要考查氧化还原反应(离子)方程式的书写及计算，物质氧化性、还原性强弱的判断，电子转移数目的计算等，预计陌生情境中氧化还原反应(离子)方程式的书写仍是命题热点。 离子共存与离子检验 2022·广东卷T4；2022·湖北卷T4；2021·湖南卷T12 氧化还原反应规律及应用 2023·湖南卷T10；2023·全国乙卷T7； 2023·山东卷T13；2022·山东卷T1、T8；2022·广东卷T19；2022·湖南卷T17；2021·湖南卷T8 离子反应　离子方程式 高考真题 构建解题模型 (2023·浙江6月卷，T9)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl- B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-＋CO2＋H2O===HClO＋HC C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2N===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HS 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应：2I-＋Cl2===I2＋2Cl-，A错误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO-＋CO2＋H2O===HClO＋HC，B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2N===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2-＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HS，D错误。 B 离子共存与离子检验 高考真题 构建解题模型 (2021·湖南卷，T12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===Al＋4N＋2H2O B H＋、K＋、S2、S 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、S、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl-、Mn 能大量共存，粒子间不反应 Al3＋和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是Al，故A错误；Fe3＋会催化H2O2分解，因此Fe3＋与H2O2不能大量共存，故C错误；在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。 B 突破离子推断问题 (1)坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题 ①肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。 ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。 ③进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 ④电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。 (2)电荷守恒法确定离子 定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 氧化还原反应规律及应用 高考真题 构建解题模型 (2023·湖南卷，T10)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是(　　) A．S2和S的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ＜Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 认真读题，提取有效信息分析选项，确定问题考查角度联系所学知识解答问题。 S2的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；As2S3中As元素的化合价为＋3价，反应Ⅰ产物As2O3中As元素的化合价为＋3价，故该过程中As没有被氧化，B错误；反应Ⅰ的化学方程式为2As2S3＋6O2＋3H2O2As2O3＋3H2S2O3，反应Ⅱ的化学方程式为As2S3＋7O2＋6H2O2H3AsO4＋3H2SO4，则反应Ⅰ和Ⅱ：Ⅰ＞Ⅱ，C错误；，As元素的化合价没有变，S元素变为＋2价，则1 mol As2S3失3×4 mol＝12 mol电子；在