专题素养演练10 水溶液中的离子平衡-【提分教练】2024年新高考化学二轮总复习练习（新教材）

　水溶液中的离子平衡(1) 选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．联氨(N2H4)溶于水后是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。25 ℃时，Kb1(N2H4)＝8.5×10-7，Kb2(N2H4)＝8.9×10-16。下列说法错误的是(　　) A．0.10 mol·L-1的N2H5Cl溶液呈酸性 B．N2H4的第二步电离方程式为N2+H2O⥫⥬N2+OH- C．N2H4与稀硫酸生成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4 D．N2H4的稀溶液中存在c(OH-)=c(N2)+2c(N2)+c(H+) 2．H2X为二元弱酸。20 ℃时，向100 mL 0.1 mol·L-1的Na2X溶液中缓慢通入HCl(忽略溶液体积变化及H2X的挥发)。指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 (　　) A．通入HCl前：c(X2-)>c(HX－)>c(OH－)>c(H＋) B．若通入1×10-2mol HCl，溶液呈碱性，则溶液中c(X2-)＝c(HX－) C．pH＝7时：溶液中c(HX－)>c(Cl－) D．c(Cl－)＝0.1 mol·L-1时：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2X)－c(X2-) 3．(2023·浙江6月卷，T15)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验Ⅰ：往20 mL 0.10 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.10 mol·L-1 NaOH溶液。 实验Ⅱ：往20 mL 0.10 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.10 mol·L-1 CaCl2溶液。 已知：H2C2O4的电离常数Ka1＝5.4×10-2，Ka2＝5.4×10-5，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10-9，溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法正确的是(　　) A．实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B．实验Ⅰ中V(NaOH)＝10 mL时，存在 C．实验Ⅱ中发生反应＋Ca2+===CaC2O4↓＋H＋ D．实验Ⅱ中V(CaCl2)＝80 mL时，溶液中＝4.0×10-8 mol·L-1 4．(2023·鞍山模拟)常温下，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的二元酸H2A溶液。溶液中，分布系数δ随pH的变化关系如图所示[例如A2-的分布系数:δ(A2-)=]。下列叙述正确的是(　　) A．曲线①代表δ(H2A) B．滴加NaOH溶液体积为30.00 mL时，溶液中c(HA－)＋2c(H＋)＝c(A2-)＋2c(OH－) C．A2-的水解常数Kh＝1.0×10-2 D．a点时溶液中c(Na＋)>2c(A2-)＋c(HA－)＋c(H2A) 5．(2023·上饶一模)下列图示与对应的叙述相符的是(　　) A．图1可表示相同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B．图1中，中和等体积的两种酸，消耗等浓度的NaOH溶液体积V(Ⅰ)>V(Ⅱ) C．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点 D．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 6．常温下向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的K2X溶液中滴入0.100 0 mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 (　　) A．常温下，KHX溶液中水电离出的c(H＋)<1×10-7 mol·L-1 B．H2X的一级电离常数K≈3×10-4 C．b点溶液中：c(K＋)>c(HX－)>c(H2X)>c(X2-) D．c点溶液中：c(Cl－)＝2[c(X2-)＋c(HX－)＋c(H2X)] 7．室温下，0.1 mol·L-1 H3PO4与NaOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．pKa1＝2.16 B．由b点可知Ka2< C．c点时，c(Na＋)＝＋＋ D．Na2HPO4溶液不能用NaOH溶液直接进行中和滴定，可先加入CaCl2溶液再进行滴定 8．(2023·张家界模拟)有机二元弱碱(RN2H4)在水中的电离原理类似于氨。常温下，向 RN2H4溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．图中交点a对应溶液中＝0.05 mol·L-1 B．RN2H4的第一步电离常数Kb1的数量级为10-8 C．RN2H5Cl溶液显酸性 D．图中交点c对应溶液的pH＝8.7 9．(2023·厦门模拟)常温下，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL HCl和HA混合溶液，滴定过程