考前冲刺练21 滴定实验过程的pH曲线分析-【提分教练】2024年新高考化学二轮总复习练习（新教材）

考前冲刺练(二十一)　滴定实验过程的pH曲线分析 1．室温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2A溶液中滴加0.1 mol·L-1的稀盐酸，混合溶液pH与所加稀盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．水的电离程度：c<b<a B．a点：c(Na＋)>c(Cl－)＋c(HA－)＋2c(A2-) C．b点：c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(A2-) D．c点：c(Na＋)>c(A2-)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋) 2．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　　) A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－) D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋) 3．室温时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．在cd段发生反应的离子方程式：＋OH－⥫⥬NH3·H2O B．b点：＝c(H＋) C．a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大 D．a点： 4．(2023·岳阳模拟)常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加·的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述错误的是(　　) A．a点溶液中离子浓度的大小顺序是>c(H＋) B．b点溶液中存在c(Na＋)＝＋＋c(H2CO3) C．c点处的溶液中存在c(Na＋)－c(Cl－)＝＋ D．溶液中水电离出的c(H＋)：d点<b点 学科网（北京）股份有限公司 $$ 考前冲刺练(二十一) 1．D　[A.a点溶液中的溶质是NaCl和NaHA，结合图示可知溶液呈酸性，HA-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，抑制水的电离，b点溶液显中性，对水的电离既不促进也不抑制，c点溶液中的溶质是Na2A，A2- 水解促进水的电离，此时水的电离程度最大，则溶液中水的电离程度:c>b>a，错误；B.a点溶液中的溶质是NaCl和NaHA，结合图示可知呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，又有电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，则c(Na+)<c(Cl-)+c(HA-)+2c(A2-)，错误；C.b点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，又有电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(Cl-)+c(HA-)+2c(A2-)，错误。] 2．C　[pH=7时，三种离子的浓度分别等于c(Na+)，然而三种溶液中阴离子水解程度不同，加入的NaOH溶液的体积不同，故三种阴离子的浓度也不同，C项错误。] 3．C　[加入100 mL NaOH溶液时，溶液中溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4，N水解，促进水的电离，a、b、c、d四点中a点溶液中水的电离程度最大，C不正确。] 4．B　[根据元素守恒可知，c(Na+)=2c(HC)+2c(C)+2c(H2CO3)，B错误。] 学科网（北京）股份有限公司 $$