选择题专项练6-【提分教练】2024年新高考化学二轮总复习练习（新教材）

选择题专项练(六) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．我国科技创新成果丰硕，下列有关说法正确的是(　　) A．量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片主要材料均为SiO2 B．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀 C．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出H2 D．民航客机机身材料中的复合纤维属于天然有机高分子 2．下列实验仪器的使用或实验操作正确的是(　　) A．容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水 B．用氨水清洗做过银镜反应的试管 C．滴定实验中，需用待装液分别润洗滴定管和锥形瓶 D．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫陶土网加热 3．足球世界杯处处体现“化学元素”，下列有关描述正确的是(　　) A．局部麻醉剂中的氯乙烷(C2H5Cl)有2种同分异构体 B．人造草坪中的聚乙烯和聚丙烯互为同系物 C．看台材料中的聚碳酸酯可通过缩聚反应制得 D．运动衣的主要材料，其两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同 4．整合剂能与人体内有毒的金属离子结合形成稳定整合物，从而治疗与急性或慢性中毒相关的损伤。乙二胺四乙酸(EDTA)是常见的整合剂之一，其四价阴离子形成的整合物结构如图，下列说法正确的是(　　) A．原子半径：O>N>C>H B．N、C、O的氢化物分子间均存在氢键 C．Mn＋的配位数为6，配位原子为N和O D．整合物中每两个氮碳键(N—C)的夹角均为107.3° 5．下列装置能达到相应实验目的的是(　　) A.测定KI溶液的浓度 B.探究Cl－、对Fe3+与反应速率的影响 C.检验乙醇消去反应的产物 D.制备无水氯化镁 6．氧化还原电对的标准电极电势(φθ)可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，相关数据(酸性条件)如下。 氧化还原电对 (氧化剂/还原剂) 电极反应式 φθ/V Fe3+/Fe2+ Fe3++e-⥫⥬Fe2+ 0.77 I2/I- I2+2e-⥫⥬2I- 0.54 Cr2/Cr3+ Cr2+6e-+14H+ ⥫⥬2Cr3++7H2O 1.36 Br2/Br- Br2(l)+2e-2Br- 1.07 Co3+/Co2+ Co3++e-⥫⥬Co2+ 1.84 下列分析错误的是(　　) A．氧化性:Cr2>Br2>Fe3+ B．向K2Cr2O7溶液滴加CoCl2溶液，反应的离子方程式为Cr2+6Co2++14H+===2Cr3++6Co3++7H2O C．向淀粉KI溶液中滴加CoCl3溶液，溶液变蓝色 D．向含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变红色 7．葫芦脲是近年来超分子领域发展迅速的大环主体分子之一，具有疏水的刚性空腔。葫芦[6]脲的结构简式如图所示，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦[6]的空腔，下列关于葫芦[6]脲的说法正确的是(　　) 已知： A．属于高分子 B．能与4 mol NaOH发生水解反应 C．由乙二醛和尿素两种有机物合成 D．4­甲基苯甲醛可进入葫芦[6]脲的空腔 8．KIO3是一种重要的无机化合物，能溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇，受热易分解。利用“KClO3氧化法”制备KIO3的工艺流程如下： “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。 下列说法错误的是(　　) A．“升温回流”的目的是使氯气逸出 B．“结晶过滤”所得滤液的主要成分是KCl C．“系列操作”为蒸发结晶、过滤、乙醇洗涤 D．KIO3还可以通过电解KI溶液制备，电解前后溶液的pH不变 9．将Zn(BF4)2(四氟硼酸锌)溶于[EMIM]BF4(1⁃乙基⁃3⁃甲基咪唑四氟硼酸盐)后形成的混合液，能替代锌离子电池中的常规水系电解液，避免水对锌的腐蚀。[EMIM]BF4制备原理如下: ①+RX ② R=—C2H5； X=Br-； M=Na+； A=B 已知是类似于苯的芳香族化合物。下列说法错误的是(　　) A．固态[EMIM]BF4为离子晶体，熔点低 B．分子中的C、N原子均在同一平面 C．B为正四面体结构，四个B—F键键长相同 D．中存在大π键 10．水系锌离子电池(AZIBs)应用前景广阔。一种AZIBs电池示意图如图所示，钒基氧化物有利于Zn2+的扩散及嵌入/脱出，常被用作AZIBs正极材料，TMP(磷酸三甲酯)有良好的化学稳定性和广泛的液态温度范围，适合做安全电解液。下列说法错误的是(　　) A．在充、放电过程中，锌箔侧发生Zn2+与Zn的沉积或溶解 B．充电过程中，Zn2+向V6O13侧移动 C．放电时正极电极反应可能为V6O13＋xZn2+＋2xe－===ZnxV6O13 D．TMP促进了水系锌离子电池宽温域范围内的应用 二、选择题：本题