18 第2部分 关注点2 关注教材实验·规范实验操作-【提分教练】2024年新高考化学二轮总复习课件（新教材）

第二部分 考前四大关注 关注点二 关注教材实验·规范实验操作 1 1．Fe(OH)3胶体制备及性质实验 (1)制备 ①试剂：饱和FeCl3溶液和沸水。 ②反应原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 ③操作：取蒸馏水于小烧杯中加热至沸腾，然后逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈红褐色。 [注意]　①不能用碱液与FeCl3制Fe(OH)3胶体； ②不能搅拌，不能持续加热。 (2)性质——丁达尔效应(鉴别胶体) 操作：让一束光照射Fe(OH)3胶体，胶体中出现一条光亮的通路。 归纳无机化学实验，把握操作细节 关注点二　关注教材实验·规范实验操作 2 2．Cl2和SO2的漂白性差异实验探究 (1)操作及其现象差异 ①将Cl2通入盛有品红溶液的试管中，品红溶液褪色，然后加热试管，品红溶液不恢复原色。 ②将SO2通入盛有品红溶液的试管中，品红溶液褪色，然后加热试管，品红溶液恢复原色。 (2)差异的原因 ①Cl2通入品红溶液褪色是因为生成的HClO的强氧化性使有色物质被氧化而褪色，加热不恢复原色是因为氧化褪色不可逆。 ②SO2通入品红溶液褪色是因为SO2与有色物质化合成不稳定的无色物质，加热恢复原色是因为SO2和品红化合生成的无色物质不稳定，加热，又分解为品红，所以会出现再次变红现象。 关注点二　关注教材实验·规范实验操作 3．Fe(OH)2的制备 (1)实验现象：白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 (2)实验原理：Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 (3)注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性，容易被氧化。 ①所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必 须是煮沸的；②胶头滴管须插入试管底部；③如 图甲往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或 植物油等；或用改进装置如图乙所示。 关注点二　关注教材实验·规范实验操作 (4)操作 ①对于甲装置，将吸有NaOH溶液的胶头滴管的尖嘴部分插入液面以下，挤出NaOH溶液； ②对于乙装置，先打开止水夹， 一段时间检验b口排出的气体为纯H2时，再关闭止水夹，让A中溶液进入B中。 关注点二　关注教材实验·规范实验操作 4．铜与浓硫酸反应的实验 (1)实验原理:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 (2)实验操作：①组装实验装置； ②检查装置的气密性； ③加入浓硫酸，将铜丝插入浓硫酸中； ④加热，观察现象； ⑤停止加热，将铜丝抽离浓硫酸。 (3)实验现象：加热之后，试管中的紫色石蕊溶液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。 (4)原因解释：变黑的物质可能为铜丝表面被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与稀释的硫酸反应生成了CuSO4。 关注点二　关注教材实验·规范实验操作 5．浓硫酸的“黑面包”实验操作及现象 实验操作： →变黑→ 原因：浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化。浓硫酸具有强氧化性，和生成的部分炭反应生成CO2、SO2(刺激性气味)，使得炭膨胀。 关注点二　关注教材实验·规范实验操作 6．氯气的实验室制法 (1)实验原理:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)装置 先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收尾气Cl2，以防污染环境。 关注点二　关注教材实验·规范实验操作 7．NH3的实验室制法 (1)实验原理:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2。 (2)装置： (3)干燥：碱石灰(不能用浓H2SO4和无水CaCl2)。 (4)检验：用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒。 关注点二　关注教材实验·规范实验操作 (5)注意事项：①用固体加热法制备气体，试管应略向下倾斜。 ②用固体加热法制取氨气时，一般用NH4Cl和Ca(OH)2固体加热，不能用单一的NH4Cl固体加热，因为NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢气体，但这两种气体在试管口遇冷又化合成NH4Cl固体。 ③制备氨气也可以使用浓氨水与碱石灰(或氧化钙)，装置如图所示。 8．酸碱中和滴定 (1)中和反应的实质和数量关系 H＋＋OH－===H2O，n(H＋)＝n(OH－)。 (2)主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。 (3)主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。 关注点二　关注教材实验·规范实验操作 (4)主要步骤 ①准备：滴定管查漏→洗涤→润洗→注液→调液面→排气泡→读数。 ②滴定：移取一定体积待测液于锥形瓶中，并滴加