13 第1部分 板块4 专题10 水溶液中的离子平衡-【提分教练】2024年新高考化学二轮总复习课件（新教材）

第一部分 专题素养提升 板块四　反应变化与规律 专题十　水溶液中的离子平衡 1 01 02 命题点2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 命题点1　电解质溶液的性质和离子浓度关系 03 命题点3　溶液中的双对数坐标图像分析 专题十　水溶液中的离子平衡 命题点1　电解质溶液的性质和离子浓度关系 该命题点的试题以特定溶液或混合溶液为载体，以选择题题型呈现，命题角度主要有： (1)溶液的酸碱性与pH；(2)微粒浓度的等量与大小关系；(3)溶液中有关平衡常数的计算等。 命题点2 专题素养演练 命题点1 命题点3 专题十　水溶液中的离子平衡 3 1．(2023·浙江1月卷，T15)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s)⥫⥬Ca2+(aq)(aq)[已知Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11]，下列有关说法正确的是(　　) A．上层清液中存在c(Ca2+)＝ B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)保持不变 D．通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化 √ 命题点2 专题素养演练 命题点1 命题点3 专题十　水溶液中的离子平衡 B　[上层清液为CaCO3的饱和溶液存在水解平衡，根据物料守恒，c(Ca2+)＝＋，A错误；Ka2＝＝4.7×10-11，则的水解平衡常数Kh＝≈2×10-4>Ksp(CaCO3)，因此含碳微粒最主要以形式存在，B正确；向体系中通入CO2气体，发生反应：===，CaCO3(s)转化为可溶的Ca(HCO3)2，溶液中c(Ca2+)<Ksp(CaSO4)，CaCO3比CaSO4更难溶，加Na2SO4溶液不能实现CaCO3向CaSO4的有效转化，D错误。] 命题点2 专题素养演练 命题点1 命题点3 专题十　水溶液中的离子平衡 2．(2022·全国乙卷，T13)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10-3。在某体系中，H＋与A－不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是(　　) A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4 √ 命题点2 专题素养演练 命题点1 命题点3 专题十　水溶液中的离子平衡 B　[pH=7.0，溶液Ⅰ呈中性，c(H+)=c(OH-)，若c(H+)=c(OH-)+c(A-)，则c(A-)=0，明显不符合实际情况，A项错误；溶液Ⅱ中，，B项正确；HA可以自由通过隔膜，溶液Ⅰ、Ⅱ中c(HA)应相等，C项错误；溶液Ⅰ、Ⅱ中c(HA)相等，由Ka(HA)=，可得cⅠ平衡(A-)×cⅠ平衡(H+)=cⅡ平衡(A-)×cⅡ平衡(H+)，则=106，溶液Ⅰ中，≈1，cⅠ平衡总(HA)=cⅠ平衡(A-)，同理溶液Ⅱ中，cⅡ平衡总(HA)=101cⅡ平衡(A-)，故≈104，D项错误。] 命题点2 专题素养演练 命题点1 命题点3 专题十　水溶液中的离子平衡 3．(2023·浙江1月卷，T13)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka＝1.8×10-4)，下列说法不正确的是(　　) A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N＋H2O⥫⥬R3NH＋＋OH－ B．pH＝5的废水中c(HCOO－)∶c(HCOOH)＝18 C．废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制， 与R3NH＋作用的HCOO－数目减少 D．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH＋形态存在 √ 命题点2 专题素养演练 命题点1 命题点3 专题十　水溶液中的离子平衡 D　[由题图可知，R3N溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡R3N+H2O⥫⥬R3NH+ +OH-，A正确；由电离常数公式可知，溶液中，当溶液pH为5时，溶液中=18，B正确；由题图可知，溶液pH为2.4时，废水中的HCOO-回收率最高，当溶液中pH小于2.4时，随溶液pH下降，溶液中氢离子浓度增大，甲酸的电离被抑制，溶液中甲酸根离子浓度减小，与R3NH+作用的数目减少，C正确；由题图可知，R3N溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡R3N+H2O⥫⥬R3NH++OH-，当废水初始pH大于5时，平衡向左移动，离子交换树脂活性成分主要以R3N形态存在，D错误。] 命题点2 专