12 第1部分 板块4 专题9 化学反应速率与化学平衡-【提分教练】2024年新高考化学二轮总复习课件（新教材）

第一部分 专题素养提升 板块四　反应变化与规律 专题九　化学反应速率与化学平衡 1 01 02 命题点2　反应速率与平衡的图像分析 命题点1　化学反应速率与平衡的基础知识 专题九　化学反应速率与化学平衡 命题点1　化学反应速率与平衡的基础知识 该命题点的试题部分省市高考中涉及选择题题型，中档难度。命题角度主要有： (1)反应速率与平衡的影响因素。(2)反应速率、平衡常数、速率常数的基本计算与应用。 命题点2 专题素养演练 命题点1 专题九　化学反应速率与化学平衡 3 2 4 1 3 题号 1．(2023·辽宁卷，T13)某小组进行实验，向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2 g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是(　　) 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应:I2+I-⥫⥬ C 紫黑色晶体消失 I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s) ⥫⥬I2(aq)右移 D 溶液褪色 Zn与有色物质发生了置换反应 √ 命题点2 专题素养演练 命题点1 专题九　化学反应速率与化学平衡 2 4 1 3 题号 D　[碘单质在水中的溶解度较小，故碘水为浅棕色，A项解释正确；溶液中存在I2(s)⥫⥬I2(aq)溶解平衡，当加入锌粒后，碘单质与锌粒反应生成碘离子，使I2+I-⥫⥬平衡正向移动，溶液颜色加深，B项解释正确；I2+I-⥫⥬平衡正向移动，导致I2(aq)减少，I2(s)⥫⥬I2(aq)溶解平衡正向移动，所以紫黑色晶体消失，C项解释正确；加入锌粒后，碘单质与锌粒反应，生成碘化锌，为化合反应而非置换反应，D项解释错误。] 命题点2 专题素养演练 命题点1 专题九　化学反应速率与化学平衡 2 4 1 3 题号 2．(2022·辽宁卷，T12)某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 mol X发生反应2X(s)⥫⥬Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下： √ 下列说法错误的是(　　) A．1 min时，Z的浓度大于0.20 mol·L-1 B．2 min时，加入0.20 mol Z，此时v正(Z)<v逆(Z) C．3 min时，Y的体积分数约为33.3% D．5 min时，X的物质的量为1.4 mol 时间段/min 产物Z的平均生成速率/(mol·L-1·min-1) 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 命题点2 专题素养演练 命题点1 专题九　化学反应速率与化学平衡 2 4 1 3 题号 B　[随着时间的进行，反应变慢至达到平衡。4 min时生成的Z的物质的量为0.15 mol·L-1·min-1×4 min×1 L＝0.6 mol，6 min 时生成的Z的物质的量为0.10 mol·L-1·min-1×6 min×1 L＝0.6 mol，故反应在4 min时已达到平衡，设达到平衡时产生a mol Y，列三段式： 　　　　　　　2X(s) ⥫⥬Y(g)＋2Z(g) 初始量/mol 2.0 0 0 转化量/mol 2a a 2a 平衡量/mol 2.0－2a a 0.6 根据2a＝0.6，得a＝0.3，则Y的平衡浓度为0.3 mol·L-1，Z的平衡浓度为0.6 mol·L-1，平衡常数K＝c2(Z)·c(Y)＝0.108, 2 min时Y的浓度为0.2 mol·L-1，Z的浓度为0.4 mol·L-1，加入0.2 mol Z后Z的浓度变为0.6 mol·L-1，Q＝c2(Z)·c(Y)＝0.072<K，反应正向进行，故v正(Z)>v逆(Z)，B错误。] 命题点2 专题素养演练 命题点1 专题九　化学反应速率与化学平衡 2 4 1 3 题号 3．(2022·海南卷，T8)某温度下，反应CH2===CH2(g)＋H2O(g)⥫⥬CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是(　　) A．增大压强，v正>v逆，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，CH2===CH2(g)的平衡转化率增大 C　[该反应是一个气体分子数减小的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应速率增大的幅度，故v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3