10 第1部分 板块3 大题突破(3) 物质结构与性质综合题-【提分教练】2024年新高考化学二轮总复习课件（新教材）

第一部分 专题素养提升 板块三　物质结构与性质 大题突破(3)　物质结构与性质综合题 1 物质结构与性质综合题在某些省份的高考试题中出现。要求考生在原子结构与性质、分子结构与性质和晶体结构与性质方面从微观与宏观的视角解决化学结构与性质及应用方面问题。命题设置的问题也在原子、分子和晶体结构与性质方面。对于原子主要从核外电子排布及运动状态命题；对于分子主要是运用价层电子对互斥模型和杂化轨道理论预测或解释分子或离子的空间结构；对于晶体主要以晶胞为载体考查粒子的分布、晶体密度和晶胞参数的计算等。 大题突破(3)　物质结构与性质综合题 01 02 分点突破2　分子结构与性质 分点突破1　电子排布、电离能和电负性 03 分点突破3　物质熔、沸点的比较 06 整体突破　回到高考，再悟真题 05 分点突破5　晶胞中的原子分数坐标 04 分点突破4　晶体密度与晶胞参数的有关计算 大题突破(3)　物质结构与性质综合题 分点突破1　电子排布、电离能和电负性 1．电子排布 分点突破2 大题突破训练 分点突破1 分点突破3 整体突破 分点突破4 分点突破5 大题突破(3)　物质结构与性质综合题 4 2．电离能和电负性 [注意]　利用p、d、f轨道的半充满或全充满可解释①电子排布能量低较稳定，如Cr:3d54s1和Cu:3d104s1；②解释电离能的大小，如I1(N)>I1(O)，I2(Cu)>I2(Ni)；③Cu2O比CuO稳定，Fe2O3比FeO稳定。 分点突破2 大题突破训练 分点突破1 分点突破3 整体突破 分点突破4 分点突破5 大题突破(3)　物质结构与性质综合题 1．(1)同周期中，第一电离能小于Mg的元素有______种，基态Fe原子的价电子排布式为________，Fe位于元素周期表中的______区。 (2)氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图为____________，基态氧原子的价层电子不是重排结构，原因是不符合____________(填“泡利不相容原理”或“洪特规则”)。 (3)As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________，电负性由大到小的顺序为____________。 (4)基态As原子的最高能级组的电子排布式为______________。 2 3d64s2 d 洪特规则 As>Se>Ge Se>As>Ge 4s23d104p3 分点突破2 大题突破训练 分点突破1 分点突破3 整体突破 分点突破4 分点突破5 大题突破(3)　物质结构与性质综合题 2．(1)铜的第一电离能为746 kJ·mol-1，第二电离能为1 958 kJ·mol-1。请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因是____________________________________________。 (2)比较Mn和Fe的电离能数据可知：气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________________________ __________________________________________________________________。 Cu＋中的3d轨道处于全充满状态，较稳定 Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态， 较稳定；而Fe2+的3d轨道上电子数为6，不是较稳定的状态 分点突破2 大题突破训练 分点突破1 分点突破3 整体突破 分点突破4 分点突破5 大题突破(3)　物质结构与性质综合题 分点突破2　分子结构与性质 1．共价键的分类 分点突破2 大题突破训练 分点突破1 分点突破3 整体突破 分点突破4 分点突破5 大题突破(3)　物质结构与性质综合题 8 2．杂化与空间结构的确定思路 3．共轭大π键 (1)形成条件：①中心原子采取sp或者sp2杂化；②参与形成大π键的多个原子应在同一平面或同一直线上。 (2)大π键共用电子数的分析方法 ①大π键中共用电子的数目等于垂直于分子或离子平面的p轨道中的电子数目总和。 ②判断出中心原子的杂化方式，并画出价层电子轨道表示式。未参与成键的杂化轨道，优先填充两个电子，形成孤电子对，杂化轨道中的电子不参与形成大π键。 ③根据配位原子的价层电子轨道表示式，判断配位原子中未参与成键且垂直该分子或离子平面的p轨道中电子数目(单电子优先形成π键)。 分点突破2 大题突破训练 分点突破1 分点突破3 整体突破 分点突破4 分点突破5 大题突破(3)　物质结构与性质综合题 4．分子的常考性质 (1)溶解性 (2)手性：含手性碳原子的分子 (3)酸性 (3)常见的大