09 第1部分 板块3 专题7 分子和晶体的结构与性质-【提分教练】2024年新高考化学二轮总复习课件（新教材）

第一部分 专题素养提升 板块三　物质结构与性质 专题七　分子和晶体的结构与性质 1 01 02 命题点2　晶体结构与性质 命题点1　分子的结构与性质 专题七　分子和晶体的结构与性质 命题点1　分子的结构与性质 该命题点的试题近两年经常涉及选择题题型，主要命题角度有： (1)分子立体结构的预测与原子的杂化类型分析。(2)键角、键长、键能的分析判断。(3)化学键类型的判断。(4)分子的主要性质等。 命题点2 专题素养演练 命题点1 专题七　分子和晶体的结构与性质 3 2 4 1 3 题号 5 1．(2023·山东卷，T3)下列分子属于极性分子的是(　　) A．CS2　　B．NF3　　C．SO3　　D．SiF4 B　[CS2分子的空间结构为直线形，结构对称，正、负电中心重合，为非极性分子，A不符合题意；NF3分子的空间结构为三角锥形，结构不对称，正、负电中心不重合，为极性分子，B符合题意；SO3分子的空间结构为平面三角形，结构对称，正、负电中心重合，为非极性分子，C不符合题意；SiF4分子的空间结构为正四面体形，结构对称，正、负电中心重合，为非极性分子，D不符合题意。] √ 命题点2 专题素养演练 命题点1 专题七　分子和晶体的结构与性质 2 4 1 3 题号 5 2．(2023·湖北卷，T9)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是(　　) A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 B．和的空间构型均为平面三角形 C．CF4和SF4均为非极性分子 D．XeF2与XeO2的键角相等 √ 命题点2 专题素养演练 命题点1 专题七　分子和晶体的结构与性质 2 4 1 3 题号 5 A　[CH4的中心原子C原子的价层电子对数为4＋×(4－4×1)＝4，VSEPR模型为正四面体形，H2O的中心原子O原子的价层电子对数为2＋×(6－2×1)＝4，VSEPR模型为四面体形，A正确；的中心原子S原子的价层电子对数为3＋×(6＋2－3×2)＝4，S原子上有1个孤电子对，VSEPR模型是四面体形，分子空间构型是三角锥形的中心原子C原子的价层电子对数为3＋×(4＋2－3×2)＝3，C原子上无孤电子对，分子空间构型为平面三角形，B错误；CF4的中心原子C原子的价层电子对数为4＋×(4－4×1)＝4，无孤电子对，为非极性分子，SF4的中心原子S原子的价层电子对数为4＋×(6－4×1)＝5，SF4有1个孤电子对，为极性分子，C错误；XeF2的中心原子Xe原子的价层电子对数为2＋×(8－2×1)＝5，XeO2的中心原子Xe原子的价层电子对数为2＋×(8－2×2)＝4，中心原子杂化类型不同，键角也不同，D错误。] 命题点2 专题素养演练 命题点1 专题七　分子和晶体的结构与性质 2 4 1 3 题号 5 √ 3．(2023·浙江1月卷，T12)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6+2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是 (　　) A．Al2Cl6的结构式为 B．Al2Cl6为非极性分子 C．该反应中NH3的配位能力大于氯 D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应 命题点2 专题素养演练 命题点1 专题七　分子和晶体的结构与性质 2 4 1 3 题号 5 D　[Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，则Al2Cl6的结构式为 或 ，→表示配位键，也可用短线代替，A正确；Al2Cl6为对称结构，正、负电中心重合，为非极性分子，B正确；该反应中NH3取代Cl与Al形成配位键，说明NH3的配位能力大于氯，C正确；Al—Br的稳定性弱于Al—Cl，Al2Br6更易与NH3反应，D错误。] 命题点2 专题素养演练 命题点1 专题七　分子和晶体的结构与性质 2 4 1 3 题号 5 4．(2022·湖北卷，T11)磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O==P(N3)3。下列关于该分子的说法正确的是(　　) A．为非极性分子 B．立体构型为正四面体形 C．加热条件下会分解并放出N2 D．分解产物NPO的电子式为N︙︙P︰︰ √ C　[磷酰三叠氮分子不是对称结构，分子中的正、负电中心不重合，是极性分子，A项错误；磷酰三叠氮分子含有三个P—N及一个P==O，则立体构型为四面体形，B项错误；磷酰三叠氮是一种高能分子，加热条件下会分解并放出N2，C项正确；NPO为共价化合物，电子式中N最外层还有2个电子未标出，D项错误。] 命题点2 专题素养演练 命题点1 专题七　分子和晶体的结构与性质 2 4 1 3 题号 5 5．(2022·辽宁卷，T7)理论化学模拟得到一种，结构如图