专题微练6 化学反应的热效应(专题微练Word)-【赢在微点·考前顶层设计】2024新高考化学大二轮专题复习（Word版）单选

专题微练6　化学反应的热效应 　 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意 1.科学家进行如图所示的CH3OH制备及应用的研究,下列说法不正确的是 (　　) A.CH3OH中C原子的杂化类型为sp3 B.1 mol CO2含有约2.2×6.02×1024个电子 C.CO2和H2合成甲醇符合原子利用率100% D.图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成 解析　CH3OH中C原子形成4个共价键,杂化类型为sp3,A项正确;1分子二氧化碳含有22个电子,则1 mol CO2含有电子22 mol,数目约2.2×6.02×1024个,B项正确;CO2中碳氧原子个数比为1∶2,甲醇中碳氧原子个数比为1∶1,故CO2和H2合成甲醇的原子利用率不会是100%,C项错误;题图中H2参与反应,涉及非极性键的断裂,氯碱工业生成H2和Cl2,涉及非极性键的形成,D项正确。 答案　C 2.下列有关热化学方程式的书写与对应表述均正确的是 (　　) A.稀硫酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 B.在101 kPa下氢气的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+285.8 kJ·mol-1 C.已知2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1,则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 D.1 mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8 kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH= -285.8 kJ· mol-1 解析　根据中和反应反应热的含义判断,A项正确;2 mol H2O(l)完全分解的反应热应为ΔH=+285.8 ×2 kJ·mol-1,B项错误;燃烧热是指在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量,C项应生成CO2,D项应生成H2O(l),并且可燃物不是1 mol,C、D两项错误。 答案　A 3.常温下,1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是 (　　) 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I E/(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A.432 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1 B.表中最稳定的共价键是H—F键 C.H2(g)2H(g)　ΔH=+436 kJ·mol-1 D.H2(g)+F2(g)2HF(g)　ΔH=-25 kJ·mol-1 解析　依据溴原子半径大于氯原子半径而小于碘原子半径,半径越大键能越小,所以结合图表中数据可知432 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1,A项正确;键能越大形成的化学键越稳定,表中键能最大的是H—F,最稳定的共价键是H—F键,B项正确;氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量,H2(g)2H(g)　ΔH=+436 kJ·mol-1,C项正确;依据键能计算,反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和,ΔH=+436 kJ·mol-1+157 kJ·mol-1-2×568 kJ·mol-1=-543 kJ·mol-1,H2(g)+F2(g)2HF(g)　ΔH=-543 kJ·mol-1,D项错误。 答案　D 4.氢燃料是未来能源发展的方向之一,氢气的廉价获得与安全储存是科技界研究的重点,其中甲醇蒸气中催化重整是重要的工业制氢方案,发生的主要反应如下: Ⅰ.CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　ΔH1 Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2 已知:①化学键的键能数据如表。 化学键 CO H—H H—O C—H C—O 键能/ (kJ·mol-1) 799 436 463 414 343 ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)　ΔH=-2.8 kJ·mol-1; H2O(g)H2O(l)　ΔH=-41 kJ·mol-1。 下列说法错误的是 (　　) A.CO的电子式为︰C︙︙O︰ B.CO分子中共价键的键能为1 069.8 kJ·mol-1 C.反应Ⅰ在低温条件下能自发进行,且该反应的活化能Ea(正)<Ea(逆) D.升高温度,有利于提高氢气的产率及反应速率 解析　CO与N2互为等电子体,因此它们的分子结构相似,则可由N2的电子式推出CO的电子式为︰C︙︙O︰,A项正确。结合题给信息及盖斯定律可知反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的ΔH2=[-2.8-(-41)] kJ·mol-1=+38.2 kJ·mol-1,再