专题3 离子反应、氧化还原反应(专题微讲Word)-【赢在微点·考前顶层设计】2024新高考化学大二轮专题复习（Word版）单选

专题三　离子反应、氧化还原反应 微专题1　离子反应、离子共存 真题引领 1.(2023·浙江卷1月)下列反应的离子方程式不正确的是 (　　) A.Cl2通入氢氧化钠溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-2Al+H2O C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液:2Na++C+CO2+H2O2NaHCO3↓ D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液:S+Ca2+CaSO3↓ 解析　H2SO3的酸性比盐酸的酸性弱,H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液不发生反应,D项错误。 答案　D 2.(2022·广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++CHC+2H2O B.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O C.过氧化物转化为碱:2+2H2O4OH-+O2↑ D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+ 解析　向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳,碱可以转化成酸式盐,离子方程式为CO2+OH-HC,A项错误;氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐,其离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,B项正确;钠的过氧化物为Na2O2,可以和水反应生成氢氧化钠,但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子形式,C项错误;硅酸钠易溶于水且易电离,在离子方程式里要写成离子,D项错误。 答案　B 核心必备 1.牢记四种离子反应类型。 反应类型 不能大量共存的离子 复分 解反应 生成 沉淀 Ba2+与C、S、S;Si与H+不能大量共存 生成 气体 H+与C、HC、S2-、S等不能大量共存 生成弱 电解质 H+与OH-、ClO-、F-、CH3COO-等不能大量共存 氧化还原反应 Fe3+能氧化S2-、I-等;Mn、ClO-在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性,能将I-、Fe2+、S等氧化 盐的双水解 Al3+与Al、HC、C、S2-、HS-等水解彻底;Fe3+与Al、HC、C等水解彻底,不能大量共存 形成配合 物的反应 Fe3+与SCN-;Ag+与NH3·H2O 2.正确判断离子方程式的关键点。 审清 题意 (1)注意反应环境 (2)注意操作顺序 (3)注意反应物之间量的关系 化学式 拆写 (1)易溶强电解质拆,弱电解质、难溶物不拆 (2)微溶物清拆浊不拆,单质、氧化物不拆,浓硫酸不拆 反应 产物 (1)分析量不同时的产物 (2)分析是否漏掉同步反应 (3)分析变价元素的产物 方程式 三守恒 (1)分析原子、电荷是否守恒 (2)氧化还原反应分析电子得失是否守恒 3.离子方程式的书写技巧。 (1)过量与少量型。 书写原则是“以少定多”,即先根据题给条件判断“少量物质”,以“少量物质”的计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的计量数。 例如,碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液的离子方程式。 (2)信息型非氧化还原反应。 运用“证据→推理→符号”思路书写新情境方程式的基本过程如下:“读”取题目中的有效信息(证据),写出主要反应物和生成物的化学式(推理+表征),再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律),即可轻松写出规范的方程式。 4.“四项基本原则”突破离子推断。 (1)肯定性原则:根据现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见有色离子)。 (2)互斥性原则:在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件,如酸性、碱性、指示剂颜色变化、水的电离情况等)。 (3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出性原则:指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 新题对练 角度❶　离子方程式的正误判断 1.下列离子方程式书写正确的是 (　　) A.明矾用作净水剂:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO22N+S+H2O C.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ D.用稀硝酸洗去试管内壁的银镜:Ag+2H++NAg++NO↑+H2O 解析　明矾用作净水剂利用的是Al3+水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附性,这个反应是可逆反应,Al(OH)3不写沉淀符号,A项错误;过量的氨水与SO2反应产生的是正盐(NH4)2SO3,B项正确;醋酸是弱酸,书写离子方程式时不能拆分,C项错误;用稀硝酸洗去试管内壁银镜的离子方程式为3Ag+4H++N3Ag++NO↑+2H2O,D项错误。 答案　B 2.能正确表示下列变化的方程式是 (　　)