第3单元 含氮化合物的合理使用 （课件PPT）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（苏教版）

课标要求 重点难点 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铵盐的主要性质。认识氮的氧化物对生态环境的影响。 2.能以含氮化合物之间的转化为例，分析和探讨化学工业对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响。 重点 1.铵盐的化学性质。 2.氨气的实验室制法。 难点 1.铵盐与强碱的反应原理及应用。 2.氮氧化物的无害化处理。 第三单元　含氮化合物的合理使用 新知探究(一)——铵盐的性质 01 02 03 目 录 新知探究(二)——氨气的实验室制法 新知探究(三)——常见氮肥及其使用　氮 氧化物的无害化处理 2 新知探究(一)——铵盐的性质 1．铵盐：由铵根离子与酸根离子形成的离子化合物。 2．铵盐的物理性质：多为无色、_______于水的晶体。 易溶 3．铵盐的化学性质 实验序号 实验装置 实验现象 实验结论 实验1 试管底部固体减少，直至消失，管口有白色固体生成 NH4Cl和NH4HCO3受热都_________ 试管底部固体减少，直至消失 容易分解 实验2 湿润的红色石蕊试纸_______ 铵盐与强碱共热，能放出_______ 变蓝 氨气 续表 [微点拨]　加热氯化铵固体时，在管口有白色固体生成，是因为分解生成的氨气和氯化氢又生成氯化铵固体。 (1)不稳定性 ①NH4Cl受热容易分解：______________________ (填化学方程式)。 ②NH4HCO3受热容易分解：________________________________ (填化学方程式)。 (2)与强碱的反应 NH4Cl与Ca(OH)2反应的化学方程式为 ___________________________________________。 4．铵根离子的检验 (1)原理 (2)方法 [题点多维训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl。( ) √ × √ × 答案：C　 3．(2023·徐州期末)检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是(　 ) A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝 B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液中，看是否变红 C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性 D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液 答案：A　 解析：检验铵盐的方法：将某固体与强碱共热，若产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原固体为铵盐，A项正确。 4．只用一种试剂就能鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液，此试剂是(　 ) A．HCl　　　　　　　 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．Na2CO3 答案：C　 解析：加入一种试剂时，与题目中的三种溶液产生不同的现象，即可鉴别三种试剂。HCl与NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液均不反应，现象相同，无法鉴别，A与题意不符；NaOH与NH4Cl反应生成刺激性气味的氨气，与NaCl、Na2SO4不反应，现象相同，无法鉴别，B与题意不符；Ba(OH)2与NH4Cl反应生成刺激性气味的氨气，与NaCl不反应，与Na2SO4反应生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，C符合题意；Na2CO3与NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液各自混合后，均无明显现象，现象相同，无法鉴别，D与题意不符。 5．已知A为正盐，根据下列变化进行推断： (1)推断A、B、C、D的化学式： A____________，B____________， C____________，D____________。 (2)写出①②变化的离子方程式： ①_______________________________________________________。 ②_______________________________________________________。 新知探究(二)——氨气的实验室制法 导学设计　 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。 为探究氨气的制备方法及其性质，某化学兴趣小组对氨气的制备和性质实验进行了改进，其装置中的abcdef均为注射器(部分)。 1．B装置中注射器c装有浓氨水。若将浓氨水注入氢氧化钠固体，即可制备氨气。请你结合氨水的性质等知识，说明产生氨气的原因。如果将氢氧化钠固体换成氧化钙固体，其他不变，还能产生氨气吗？ 2．打开K2，关闭其他开关，将注射器c的浓氨水慢慢注入试管中，看到注射器b中的现象是什么？若关闭K1，K2，K4，K6，打开K3，K5，如何判断C装置中的烧瓶已经收集满氨气？待烧瓶中充满氨气，关闭K5，打开K6，将会观察到哪些现象？ 提示：注射器b中产生大量白烟，因为NH3＋HCl===