第6章 单元整体教学设计与验收评价 （课件PPT）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（人教版）

　 单元整体教学设计与验收评价 一、主干知识——在微点判断中澄清 1．判断下列有关化学能与热能叙述的正误 (1)任何化学反应都是化学能转化为热能。( ) (2)对于任何吸热反应，反应时必须加热才能发生。( ) (3)在2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)中，反应物H2的总能量高于生成物H2O(l)的总能量。( ) (4)化学反应中的能量变化主要是与化学键的断裂和形成有关。( ) (5)氢能、天然气是绿色可再生的新型能源。( ) (6)植物的光合作用是将太阳能转化为化学能。( ) × × × × √ √ 2．判断下列有关化学能与电能叙述的正误 (1)任何放热反应均可以设计为原电池。( ) (2)原电池工作时负极发生还原反应，正极发生氧化反应。( ) (3)原电池工作时电子从负极流出经过导线流入正极，电解质溶液中阳离子移向负极。( ) (4)粗锌与稀H2SO4反应比纯锌与稀H2SO4反应快的原因是前者形成了原电池。( ) (5)燃料电池中充入燃料的电极为电池的负极。( ) (6)锌锰干电池的锌电极为正极。( ) × √ √ × × × 3．判断下列有关化学反应的速率与限度叙述的正误 (1)化学反应越剧烈，反应现象越明显。( ) (2)化学反应中任何物质的浓度变化均可以表示反应速率。( ) (3)对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，增加C的量，可以加快反应速率。( ) (4)恒温恒容条件下，向密闭容器中充入Ne气，反应速率不变。( ) × × × √ (5)升高温度，对任何反应的反应速率均增大。( ) (6)对于N2＋3H22NH3反应达平衡时，v正(N2)＝v逆(H2)。( ) (7)对于H2(g)＋I2(g) 2HI(g)反应，当容器中压强不再变化时反应达到平衡状态。( ) × √ × 二、综合思维——在知识融会中贯通 (一)化学能与热能 (1)微观角度 (2)宏观角度 化学反应放出能量 化学反应吸收能量 [融会提能] 1．下列关于化学反应与能量变化的说法错误的是(　 ) ①在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应 ②1 mol H2在1 mol Cl2中燃烧、1 mol H2与1 mol Cl2的混合气体在光照条件下发生爆炸，都会放出热量，且后者放出的热量多　③水汽化时需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应　④对于吸热反应来说，生成物的总能量一定低于反应物的总能量　⑤X(s)===Y(s)是放热反应，则X比Y稳定　⑥等物质的量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧生成SO2(g)，后者放出的热量多 A．①②③④⑤⑥　　　　 B．仅③④⑤⑥ C．仅①②③⑤⑥ D．仅②③④ 答案：A　 解析：①在高温、高压条件下发生的化合反应可能是放热反应，如合成氨的反应，错误；②反应吸收或放出热量的多少与反应条件无关，无论是1 mol H2在1 mol Cl2中燃烧还是1 mol H2与1 mol Cl2的混合气体在光照条件下发生爆炸，当反应物的物质的量相同时，反 应放出的热量相同，错误；③水汽化时需要吸收能量，但该过程中无新物质生成，属于物理变化，错误；④对于吸热反应来说，生成物的总能量一定高于反应物的总能量，错误；⑤X(s)===Y(s)是放热反应，则X的能量高于Y的能量，则Y比X稳定，错误；⑥等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，由于硫蒸气的能量比固态硫的能量高，所以前者放出的热量多，错误。 2.土壤中的微生物可将大气中的H2S转化成H2SO4， 其反应能量变化如图所示。下列说法正确的是(　 ) A．如图反应属于吸热反应 B．反应中共价键断裂的同时既形成离子键又形成 共价键 C．1 mol H2S(g)和2 mol O2(g)的总能量比1 mol SO(aq)和2 mol H＋(aq)的总能量高 D．反应物化学键断裂吸收的能量比生成物化学键形成放出的能量多 答案：C　 3．NF3是一种温室气体，其存储能量能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是(　 ) A.过程N2(g)―→2N(g)放出能量 B．过程N(g) ＋ 3F(g)―→NF3(g)放出能量 C．反应N2(g) ＋3F2(g)―→2NF3(g)为吸热反应 D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 化学键 N≡N F—F N—F 键能/(kJ·mol－1) 946 154.8 283 答案：B　 解析：N2(g)―→2N(g)为化学键断裂的过