第六章 化学反应与能量（单元自测·基础卷）化学人教版必修第二册

2025-2026学年高一化学单元自测 第六章 化学反应与能量 （建议用时：75分钟 满分：100分） 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Fe:56 Cr:52 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．载人航天器中，电解水（）是氧气（O2）再生的主要方式。其析氢电极的反应通过催化剂实现，催化过程示意图如下所示。下列说法不正确的是 A．电解水的总反应为吸热反应 B．过程①②吸收能量，过程③放出能量 C．电极表面反应过程中有极性键的断裂和生成 D．在该电极表面水被催化还原 【答案】C 【解析】A．水的电解反应需要持续输入电能才能维持化学反应，属于吸热反应，A正确； B．过程①②为O-H键断裂，需吸收能量，过程③为H-H键生成，放出能量，B正确； C．如图所示，电极表面发生O-H键断裂和H-H键生成，分别为极性键和非极性键，C错误； D．如图所示，电极表面水转化为氢气，H原子化合价降低，被还原，D正确； 故答案为C。 2．如下图，下列装置属于原电池的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】原电池的构成条件：①活泼性不同的两个电极，②电解质溶液，③形成闭合回路，④自发的氧化还原反应。 【解析】A．Fe、C均不与KOH溶液反应，没有自发的氧化还原反应，不能形成原电池，A不符合题意； B．酒精不是电解质溶液，也没有自发的氧化还原反应，不能形成原电池，B不符合题意； C．C和Zn作电极，活动性不同，且Zn与稀硫酸反应，符合原电池的构成条件，能够形成原电池，C符合题意； D．缺少活泼性不同的两电极，不能形成原电池，D不符合题意； 答案选C。 3．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A．医护人员冷藏存放疫苗 B．医疗上使用硫酸钡作“钡餐” C．用高压锅炖食材所需时间更短 D．锌粉和稀硫酸反应时加入少量铜粉 【答案】B 【解析】A．低温减缓化学反应速率，延长疫苗保存时间，与速率相关，A不符题意； B．硫酸钡因化学性质稳定（难溶与水及酸）被用作钡餐，属于反应是否发生的问题，与速率无关，B符合题意； C．高压锅提高温度（沸点升高），温度升高加快反应速率，C不符题意； D．铜粉与锌形成原电池，加快反应速率，D不符题意； 故选B。 4．原电池的应用促进了人类社会的发展，一种原电池的装置如图所示。下列说法正确的是 A．铜丝为原电池的负极 B．铁钉处的电极反应为 C．玻璃杯中由铜丝处移向铁钉处 D．正极收集到气体时，电路中转移电子 【答案】C 【分析】铁钉-醋-铜丝可以形成原电池，铁丝活泼性强于铜，作负极，铜作正极。 【解析】A．铁活泼性比铜强，铁与醋酸反应，铜与醋酸不反应，则铜丝为原电池的正极，A错误； B．铁钉处的电极反应为，B错误； C．根据原电池“同性相吸”，则玻璃杯中的由正极区域移向负极区域，C正确； D．未说明是否处于标准状况，不能计算气体的物质的量，D错误； 故选C。 5．在现代生活中，化学电源发挥着越来越重要的作用。下列说法错误的是 A．化学电源的工作原理为氧化还原反应 B．化学电源的能量转化率比燃料燃烧高得多 C．化学电源在高科技领域包括航天科技中是不可或缺的 D．化学电源中的二次电池就是用过两次之后不能再使用的电池 【答案】D 【解析】A．化学电源通过氧化反应和还原反应产生电流，其工作原理是基于氧化还原反应，A正确； B．化学电源直接将化学能转化为电能，能量转化率高于燃料燃烧（需经热能、机械能等多步转换），B正确； C．航天器等高科技领域依赖化学电源（如燃料电池、锂电池等）提供稳定电能，C正确； D．二次电池是指可充电电池（如锂电池等），可多次循环使用，而非仅限两次，D错误； 故选D。 6．化学反应伴随能量的变化，下列反应既是氧化还原反应，又符合图示能量变化关系的是 A．天然气的燃烧 B．镁条与稀盐酸反应 C．灼热的炭与反应 D．晶体与晶体反应 【答案】C 【分析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应。 【解析】A．所有的燃烧均是氧化还原反应、放热反应，A不符题意； B．镁与盐酸反应，发生了化合价的变化，是氧化还原反应，且为放热反应，B不符题意； C．灼热的炭与CO2的反应是吸热反应，发生了化合价的变化，是氧化还原反应，C符合题意； D．晶体与晶体反应是吸热反应，非氧化还原反应，D不符题意； 答案选C。 7．下列有关说法不正确的是 A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．化学能可转化为热能、光能等 C．化学反应的能量变化主要与化学键变化有关 D．所有的吸热反应必须加热才能发生 【答案】D 【解析】A．化学反应必然伴随能量变化，因为旧键断裂吸能、新键形成放能，A正确； B．化学反应都伴随能量的变化，化学能可转化为热能、光能等，B正确； C．化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，化学反应能量变化源于化学键断裂与形成时的能量差，C正确； D．部分吸热反应（如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应）无需加热即可发生，D错误； 故选D。 8．下列措施是为了降低化学反应速率的是 A．新制氯水保存在棕色细口瓶中 B．Mg与反应，适当加热 C．将加入双氧水中制备 D．高炉炼铁时向炉膛内鼓风 【答案】A 【解析】A．新制氯水中的HClO见光易分解，棕色瓶可避光，降低分解速率，A符合题意； B．加热会提高反应温度，加快Mg与H2O的反应速率，B不符合题意； C．FeCl3是H2O2分解的催化剂，会加快O2的生成速率，C不符合题意； D．鼓风增加O2浓度，加快炼铁反应速率，D不符合题意； 故选A。 9．对于化学反应3W(g)＋2X(g)4Y(s)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A．2ν(X)=ν(Y) B．2ν(X)=3ν(Z) C．3ν(W)=2ν(X) D．3ν(X)=2ν(Z) 【答案】D 【解析】A．Y为固体，其反应速率无法衡量，2ν(X)=ν(Y)无意义，A错误； B．X与Z的系数比为2:3，速率比应为2:3，即3ν(X)=2ν(Z)，而非2ν(X)=3ν(Z)，B错误； C．W与X的系数比为3:2，速率比应为3:2，即2ν(W)=3ν(X)，而非3ν(W)=2ν(X)，C错误； D．X与Z的系数比为2:3，速率比应为2:3，即3ν(X)=2ν(Z)，D正确； 故选D。 10．下列关于图象的描述正确的是 已知：电导率用符号表示，越大溶液导电能力越强 A．盐酸与反应过程中能量变化 B．向恒温密闭容器中通入与发生反应，容器中气体平均相对分子质量变化 C．恒温恒压容器中发生反应，容器中气体密度变化 D．往溶液中匀速滴加溶液时，溶液电导率变化 【答案】B 【解析】A．盐酸与碳酸氢钠反应实为吸热过程，生成物能量高于反应物，A错误； B．随着SO3的不断生成，气体的质量不变，气体的物质的量减小，体系中平均相对分子质量不断增大并最终达到平衡，B正确； C．气体的质量不发生变化，容器体积在变小，密度应增大，C错误； D．向溶液中滴加溶液时，开始由于被逐步消耗，溶液中可导电的离子浓度下降，电导率先降低；当氢氧化钡与硫酸氢钠刚好反应完，此时溶液中始终存在钠离子，电导率不可能为零；当过量加入后，浓度增大，电导率又上升，出现“先降后升”的变化趋势，D错误； 故选B。 11．在5L密闭容器里发生反应，10分钟后，B的物质的量减少了4.5mol，则此反应的速率可表示为 A．v(B)=0.45 mol∙L-1∙min-1 B．v(A)=0.06 mol∙L-1∙min-1 C．v(D)=0.018 mol∙L-1∙min-1 D．v(C)=0.3 mol∙L-1∙min-1 【答案】B 【解析】10min内B的物质的量减少4.5 mol，则Δv(B)=mol·L⁻¹·min⁻¹，反应速率之比=计量数之比，则v(A)=0.09mol·L⁻¹·min⁻¹×=0.06 mol∙L-1∙min-1，v(C)=0.09mol·L⁻¹·min⁻¹×=0.03 mol∙L-1∙min-1，v(D) =0.09mol·L⁻¹·min⁻¹×2=0.18 mol∙L-1∙min-1； 综上所述，选B。 12．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验 序号 初始浓度 溴颜色消失 所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 580 分析实验数据所得出的结论中，不正确的是 A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)减小 D．增大c(Br2)，v(Br2)不变 【答案】C 【解析】A．实验①→②中，增大丙酮浓度，溴消失时间减半，速率增大，A正确； B．实验②和③的溴消失时间相同，初始Br2浓度相同，故v(Br2)相等，B正确； C．实验①→③中，增大HCl浓度，溴消失时间缩短，v(Br2)速率增大，，C错误； D．实验①→④中，Br2浓度加倍，时间也加倍，速率不变，D正确； 故选C。 13．常温下，将置于密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入90℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是：①烧瓶内气体的质量不再变化； ②烧瓶内气体的颜色不再加深； ③烧瓶内气体的压强不再变化； ④烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化； ⑤烧瓶内气体的密度不再变化； ⑥的消耗速率与的生成速率之比为 A．①⑤⑥ B．③④⑥ C．②③④ D．①④⑥ 【答案】A 【解析】①烧瓶内气体的质量始终不变，不能根据气体的总质量判断是否达到反应限度，故①符合题意； ②烧瓶内气体的颜色不再加深，表明各组分的浓度不再变化，该反应达到反应限度，故②不符合题意； ③该反应为气体体积增大的反应，烧瓶内气体的压强为变量，烧瓶内气体的压强不再变化时，表明达到反应限度，故③不符合题意； ④混合气体的总质量为定值，混合气体的物质的量为变量，则烧瓶内气体的平均相对分子质量为变量，烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，表明达到反应限度，故④不符合题意； ⑤气体的总质量、总体积为定值，烧瓶内气体的密度始终不变，无法判断该反应是否达到反应限度，故⑤符合题意； ⑥的消耗速率与的生成速率之比为，表示的都是正反应速率，无法判断该反应是否达到反应限度，故⑥符合题意； 故选A。 14．T℃时在2L容积不变的密闭容器中发生反应：。反应过程中A、C、D的物质的量浓度变化如图所示。则下列结论不正确的是 A．曲线②代表物质C的变化 B．反应进行前2min内，用B表示的反应速率 C．a点 D．反应过程中体系压强逐渐增大 【答案】B 【分析】A是反应物、C和D是生成物，三条曲线中有两条浓度增大、一条浓度减小，所以①代表A的变化，浓度变化量之比等于化学计量数之比，曲线②代表物质C的变化，曲线③代表物质D的变化。 【解析】A．根据以上分析，曲线②代表物质C的变化，故A正确； B．B是固体，不能用B的浓度变化表示反应速率，故B错误； C．a点后，A的浓度继续减小，反应正向进行，，故C正确； D．正反应气体物质的量增多，容器体积不变、温度不变，所以反应过程中体系压强逐渐增大，故D正确； 选B。 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）根据相关知识，回答下列问题： (1)现有以下物质：a．NaOH溶液，b．液氨，c．Ba(OH)2固体，d．NaHSO4，e．铜，f．CO2，g．CH3COONa。 ①以上物质中属于非电解质的是 (填字母)。 ②写出d在水溶液中电离方程式： 。 (2)下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰。属于吸热反应的是 (填序号)，属于放热反应的是 (填序号)，写出②中发生的化学反应方程式 。 (3)已知反应H2(g)＋O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示。 从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为 kJ(用字母表示，下同)，形成生成物中的化学键放出的热量为 kJ，该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】(1) bf NaHSO4=Na++H++ (2) ②④ ①⑤ (3) a b 放热 【解析】（1）非电解质是指在水溶液和熔融状态都不导电的化合物。NaOH溶液是混合物，Cu是单质，二者既不是电解质也不是非电解质； Ba(OH)2、NaHSO4、CH3COONa在水溶液或熔融状态导电，属于电解质； 液氨、CO2在水溶液中导电，但不是自身电离出离子，属于非电解质，故答案选bf； NaHSO4在水溶液中完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++； （2）Al与盐酸反应制取氢气放热，Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应吸热，浓硫酸溶于水不是化学反应，一般来说大部分的分解反应是吸热，化合反应是放热，综上，吸热反应有②④，放热反应有①⑤；其中Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应生成氯化钡、氨气和水，反应方程式为 ； （3）由图可知，断开反应物中的化学键变成原子需要吸收akJ的热量，原子重组形成产物放出bkJ的热量，反应总共放出ckJ的热量。 16．（10分）回答下列问题。 (1)下列装置能组成原电池的是 (填序号)。 (2)如上图④所示，若是原电池，请回答下列问题(若不是，则不用回答)。 ①正极材料是 。 ②负极的电极反应式为 。 ③电池工作时总反应的离子方程式是 。 ④阴离子的移动方向为 。 ⑤导线中电子的流向为 。 【答案】(1)②④ (2) Ag Cu-2e-=Cu2＋ Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag 移向铜电极 铜电极到银电极 【解析】（1）①酒精不是电解质，因此不能组成原电池； ②Fe与稀硫酸发生置换反应生成氢气，且装置符合原电池的构成条件，因此可以组成原电池； ③未形成闭合回路，因此不能组成原电池； ④Cu与AgNO3溶液发生置换反应生成单质银，且装置符合原电池的构成条件，因此可以组成原电池； 答案选②④。 （2）①图④所示装置为原电池，Cu比Ag活泼，因此Cu为负极，正极材料为Ag； ②Cu为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2＋； ③电池工作时，总反应为Cu与AgNO3溶液发生置换反应生成单质银，因此总反应的离子方程式是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag； ④原电池中阴离子向负极移动，即阴离子的移动方向为移向铜电极； ⑤导线中电子从负极流向正极，即电子的流向为铜电极到银电极。 17．（10分）和之间存在如下转化：2NO2(g)N2O4(g)。一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，和之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示： (1)在0~3min内，正、逆反应速率大小：v正 v逆，用表示的反应速率为 。 (2)反应达到平衡时，NO2的转化率为 。 (3)若在绝热容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明：的能量比的能量 (填“高”或“低”)。 (4)恒温恒容条件下，下列能说明反应：达到平衡状态的是_______(填字母)。 A． B． C．容器内气体的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 【答案】(1) > (2) (3)高 (4)C 【分析】由图可知，在0~3min内，X、Y的物质的量的变化量之比为0.6:0.3=2:1，根据变化量之比等于其化学计量数之比可知：X是、Y为； 【解析】（1）在0~3min内，反应物的量减小、生成物的量增大，则正、逆反应速率大小：v正>v逆，用表示的反应速率为； （2）由图，反应达到平衡时，NO2的转化率为 （3）在绝热容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明反应为放热反应，则的能量比的能量高； （4）A．当时，并未体现同一物质的正、逆反应速率相等，不能说明该反应达到平衡状态，A不符合题意； B．反应速率比等于其化学计量数之比，当时有，正、逆反应速率不相等，不能说明该反应达到平衡状态，B不符合题意； C．该反应为气体分子数增加的反应，当容器内气体的压强保持不变时，容器内气体分子数也不变，能说明该反应达到平衡状态，C符合题意； D．反应物和生成物均是气体，混合气体质量不变，且容器体积不变，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选C。 18．（12分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，从煤、石油和天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。回答下列问题： (1)绿色能源也称清洁能源，是指在生产和使用过程中不产生有害物质排放的能源。下列属于绿色能源的是 (填标号，下同)。 ①太阳能    ②煤    ③石油    ④风能    ⑤氢能 (2)与反应生成过程中的能量变化如图所示，和完全反应生成会 (填“吸收”或“放出”) 的能量。 (3)已知反应在不同条件下的化学反应速率如下： ①             ② ③         ④ 请比较上述4种情况反应的快慢： (按由大到小的顺序填写序号)。 (4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示： ①电极是 (填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式是 。 ②若电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为 L。 【答案】(1)①④⑤ (2) 吸收 180 (3)③①②④ (4) 正极 11.2 【解析】（1）太阳能④风能⑤氢能生产和使用过程中不产生有害物质，属于绿色能源，故选①④⑤； （2）1mol与1mol反应断裂化学键吸收能量：(946+498)=1444kJ；生成2molNO时放出热量2×632=1264kJ热量，由此可知和完全反应生成会吸收180的能量； （3）将各条件下速率均转化为氮气的速率，且统一单位， ①对应氮气速率为：； ②； ③ ④ 故4种情况反应速率由快到慢的顺序为：③①②④； （4）①由图可知电子由电极c流出，电极c为负极，电极d为正极，电极c的电极反应式是； ②电极d上发生反应：，电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2。 19．（16分）I．以Na2S2O3溶液与稀盐酸的反应为例，探究外界条件对该化学反应速率的影响，设计以下三组实验： 实验编号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀盐酸 H2O 出现浑浊所用的时间/s c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL V/mL ① 25 0.1 5 0.2 10 5 10 ② 25 0.2 5 0.4 5 10 5 ③ 35 0.1 5 0.2 10 V 4 试回答下列问题： (1)写出该实验中发生反应的离子方程式 。 (2)表中编号③的V为 ；设计实验编号①和②的目的是 。 (3)该实验 (填“能”或“不能”)利用下图装置测定反应速率，若不能，填写原因，若能，本空不需要填写 。 Ⅱ．催化剂在生产和科技领域起到重大作用。某化学研究小组的同学分别设计了如下图所示的实验，用控制变量法比较和对分解的催化效果。请回答相关问题： (4)定性分析：某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该结论 填(“合理”或“不合理”)，原因 。 (5)向50 mlH2O2溶液中加入0.10 molMnO2粉末，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如下图所示。 ①H2O2的初始物质的量浓度是 (保留2位有效数字)。 ②a、d两段反应速率大小的顺序为 > ，原因 。 【答案】(1) (2) 5 探究Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响 (3) 不能 SO2易溶于水，无法测定反应生成SO2的体积 (4) 不合理 阴离子不相同 (5) 0.11mol/L d a 随着反应进行H2O2浓度减小，反应速率减慢 【分析】通过控制变量法探究影响化学反应速率的因素，当探究温度对速率的影响时，需要各反应物的浓度相同，探究浓度对化学反应速率的影响，应该控制温度相同，探究FeCl3、CuSO4对H2O2分解的影响，应该使两者浓度相等且阴离子相同，据此回答。 【解析】（1）Na2S2O3溶液与稀盐酸生成氯化钠、二氧化硫、硫单质和水，离子方程式为：； （2）由表格数据可知，实验①和③的目的是探究反应温度对化学反应速率的影响，由探究实验的变量唯一化原则可知，实验③中蒸馏水的体积应为5mL，则V=5，实验①和②的目的是探究硫代硫酸钠溶液的浓度对化学反应速率的影响； （3）二氧化硫易溶于水，所以题给装置无法测定反应生成二氧化硫的体积，不能测定该反应的反应速率； （4）FeCl3、CuSO4电离产生的阴、阳离子都不相同，某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，不能推断出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，因此该结论不合理，原因：阴离子不相同； （5）①由图可知，过氧化氢生成的氧气最大量为60mL，此时过氧化氢消耗完全，则，则，所以； ②随着反应进行H2O2浓度减小，反应速率减慢，所以a、d两段反应速率大小的顺序为：d＞a。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元自测 第六章 化学反应与能量 （建议用时：75分钟 满分：100分） 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Fe:56 Cr:52 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．载人航天器中，电解水（）是氧气（O2）再生的主要方式。其析氢电极的反应通过催化剂实现，催化过程示意图如下所示。下列说法不正确的是 A．电解水的总反应为吸热反应 B．过程①②吸收能量，过程③放出能量 C．电极表面反应过程中有极性键的断裂和生成 D．在该电极表面水被催化还原 2．如下图，下列装置属于原电池的是 A． B． C． D． 3．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A．医护人员冷藏存放疫苗 B．医疗上使用硫酸钡作“钡餐” C．用高压锅炖食材所需时间更短 D．锌粉和稀硫酸反应时加入少量铜粉 4．原电池的应用促进了人类社会的发展，一种原电池的装置如图所示。下列说法正确的是 A．铜丝为原电池的负极 B．铁钉处的电极反应为 C．玻璃杯中由铜丝处移向铁钉处 D．正极收集到气体时，电路中转移电子 5．在现代生活中，化学电源发挥着越来越重要的作用。下列说法错误的是 A．化学电源的工作原理为氧化还原反应 B．化学电源的能量转化率比燃料燃烧高得多 C．化学电源在高科技领域包括航天科技中是不可或缺的 D．化学电源中的二次电池就是用过两次之后不能再使用的电池 6．化学反应伴随能量的变化，下列反应既是氧化还原反应，又符合图示能量变化关系的是 A．天然气的燃烧 B．镁条与稀盐酸反应 C．灼热的炭与反应 D．晶体与晶体反应 7．下列有关说法不正确的是 A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．化学能可转化为热能、光能等 C．化学反应的能量变化主要与化学键变化有关 D．所有的吸热反应必须加热才能发生 8．下列措施是为了降低化学反应速率的是 A．新制氯水保存在棕色细口瓶中 B．Mg与反应，适当加热 C．将加入双氧水中制备 D．高炉炼铁时向炉膛内鼓风 9．对于化学反应3W(g)＋2X(g)4Y(s)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A．2ν(X)=ν(Y) B．2ν(X)=3ν(Z) C．3ν(W)=2ν(X) D．3ν(X)=2ν(Z) 10．下列关于图象的描述正确的是 已知：电导率用符号表示，越大溶液导电能力越强 A．盐酸与反应过程中能量变化 B．向恒温密闭容器中通入与发生反应，容器中气体平均相对分子质量变化 C．恒温恒压容器中发生反应，容器中气体密度变化 D．往溶液中匀速滴加溶液时，溶液电导率变化 11．在5L密闭容器里发生反应，10分钟后，B的物质的量减少了4.5mol，则此反应的速率可表示为 A．v(B)=0.45 mol∙L-1∙min-1 B．v(A)=0.06 mol∙L-1∙min-1 C．v(D)=0.018 mol∙L-1∙min-1 D．v(C)=0.3 mol∙L-1∙min-1 12．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验 序号 初始浓度 溴颜色消失 所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 580 分析实验数据所得出的结论中，不正确的是 A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)减小 D．增大c(Br2)，v(Br2)不变 13．常温下，将置于密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入90℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是：①烧瓶内气体的质量不再变化； ②烧瓶内气体的颜色不再加深； ③烧瓶内气体的压强不再变化； ④烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化； ⑤烧瓶内气体的密度不再变化； ⑥的消耗速率与的生成速率之比为 A．①⑤⑥ B．③④⑥ C．②③④ D．①④⑥ 14．T℃时在2L容积不变的密闭容器中发生反应：。反应过程中A、C、D的物质的量浓度变化如图所示。则下列结论不正确的是 A．曲线②代表物质C的变化 B．反应进行前2min内，用B表示的反应速率 C．a点 D．反应过程中体系压强逐渐增大 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）根据相关知识，回答下列问题： (1)现有以下物质：a．NaOH溶液，b．液氨，c．Ba(OH)2固体，d．NaHSO4，e．铜，f．CO2，g．CH3COONa。 ①以上物质中属于非电解质的是 (填字母)。 ②写出d在水溶液中电离方程式： 。 (2)下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰。属于吸热反应的是 (填序号)，属于放热反应的是 (填序号)，写出②中发生的化学反应方程式 。 (3)已知反应H2(g)＋O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示。 从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为 kJ(用字母表示，下同)，形成生成物中的化学键放出的热量为 kJ，该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 16．（10分）回答下列问题。 (1)下列装置能组成原电池的是 (填序号)。 (2)如上图④所示，若是原电池，请回答下列问题(若不是，则不用回答)。 ①正极材料是 。 ②负极的电极反应式为 。 ③电池工作时总反应的离子方程式是 。 ④阴离子的移动方向为 。 ⑤导线中电子的流向为 。 17．（10分）和之间存在如下转化：2NO2(g)N2O4(g)。一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，和之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示： (1)在0~3min内，正、逆反应速率大小：v正 v逆，用表示的反应速率为 。 (2)反应达到平衡时，NO2的转化率为 。 (3)若在绝热容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明：的能量比的能量 (填“高”或“低”)。 (4)恒温恒容条件下，下列能说明反应：达到平衡状态的是_______(填字母)。 A． B． C．容器内气体的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 18．（12分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，从煤、石油和天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。回答下列问题： (1)绿色能源也称清洁能源，是指在生产和使用过程中不产生有害物质排放的能源。下列属于绿色能源的是 (填标号，下同)。 ①太阳能    ②煤    ③石油    ④风能    ⑤氢能 (2)与反应生成过程中的能量变化如图所示，和完全反应生成会 (填“吸收”或“放出”) 的能量。 (3)已知反应在不同条件下的化学反应速率如下： ①             ② ③         ④ 请比较上述4种情况反应的快慢： (按由大到小的顺序填写序号)。 (4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示： ①电极是 (填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式是 。 ②若电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为 L。 19．（16分）I．以Na2S2O3溶液与稀盐酸的反应为例，探究外界条件对该化学反应速率的影响，设计以下三组实验： 实验编号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀盐酸 H2O 出现浑浊所用的时间/s c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL V/mL ① 25 0.1 5 0.2 10 5 10 ② 25 0.2 5 0.4 5 10 5 ③ 35 0.1 5 0.2 10 V 4 试回答下列问题： (1)写出该实验中发生反应的离子方程式 。 (2)表中编号③的V为 ；设计实验编号①和②的目的是 。 (3)该实验 (填“能”或“不能”)利用下图装置测定反应速率，若不能，填写原因，若能，本空不需要填写 。 Ⅱ．催化剂在生产和科技领域起到重大作用。某化学研究小组的同学分别设计了如下图所示的实验，用控制变量法比较和对分解的催化效果。请回答相关问题： (4)定性分析：某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该结论 填(“合理”或“不合理”)，原因 。 (5)向50 mlH2O2溶液中加入0.10 molMnO2粉末，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如下图所示。 ①H2O2的初始物质的量浓度是 (保留2位有效数字)。 ②a、d两段反应速率大小的顺序为 > ，原因 试卷第8页，共9页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元自测 第六章 化学反应与能量（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C B C D C D A D B B C A B 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）(1) bf （1分） NaHSO4=Na++H++（1分） (2) ②④ （1分） ①⑤ （1分） （2分） (3) a （1分） b （1分） 放热（1分） 16．（10分）(1)②④（2分） (2) Ag （1分） Cu-2e-=Cu2＋ （2分） Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag （2分） 移向铜电极 （2分） 铜电极到银电极（1分） 17．（10分）(1) > （2分） （2分） (2)（2分） (3)高（2分） (4)C（2分） 18．（12分）(1)①④⑤（2分） (2) 吸收（1分） 180（2分） (3)③①②④（2分） (4) 正极 （1分） （2分） 11.2（2分） 19．（16分）(1)（2分） (2) 5 （1分） 探究Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响（2分） (3) 不能 （1分） SO2易溶于水，无法测定反应生成SO2的体积（2分） (4) 不合理 （1分） 阴离子不相同（1分） (5) 0.11mol/L （2分） d （1分） a （1分） 随着反应进行H2O2浓度减小，反应速率减慢（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学单元自测 第六章 化学反应与能量 （建议用时：75分钟 满分：100分） 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Fe:56 Cr:52 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．载人航天器中，电解水（）是氧气（O2）再生的主要方式。其析氢电极的反应通过催化剂实现，催化过程示意图如下所示。下列说法不正确的是 A．电解水的总反应为吸热反应 B．过程①②吸收能量，过程③放出能量 C．电极表面反应过程中有极性键的断裂和生成 D．在该电极表面水被催化还原 2．如下图，下列装置属于原电池的是 A． B． C． D． 3．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A．医护人员冷藏存放疫苗 B．医疗上使用硫酸钡作“钡餐” C．用高压锅炖食材所需时间更短 D．锌粉和稀硫酸反应时加入少量铜粉 4．原电池的应用促进了人类社会的发展，一种原电池的装置如图所示。下列说法正确的是 A．铜丝为原电池的负极 B．铁钉处的电极反应为 C．玻璃杯中由铜丝处移向铁钉处 D．正极收集到气体时，电路中转移电子 5．在现代生活中，化学电源发挥着越来越重要的作用。下列说法错误的是 A．化学电源的工作原理为氧化还原反应 B．化学电源的能量转化率比燃料燃烧高得多 C．化学电源在高科技领域包括航天科技中是不可或缺的 D．化学电源中的二次电池就是用过两次之后不能再使用的电池 6．化学反应伴随能量的变化，下列反应既是氧化还原反应，又符合图示能量变化关系的是 A．天然气的燃烧 B．镁条与稀盐酸反应 C．灼热的炭与反应 D．晶体与晶体反应 7．下列有关说法不正确的是 A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．化学能可转化为热能、光能等 C．化学反应的能量变化主要与化学键变化有关 D．所有的吸热反应必须加热才能发生 8．下列措施是为了降低化学反应速率的是 A．新制氯水保存在棕色细口瓶中 B．Mg与反应，适当加热 C．将加入双氧水中制备 D．高炉炼铁时向炉膛内鼓风 9．对于化学反应3W(g)＋2X(g)4Y(s)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A．2ν(X)=ν(Y) B．2ν(X)=3ν(Z) C．3ν(W)=2ν(X) D．3ν(X)=2ν(Z) 10．下列关于图象的描述正确的是 已知：电导率用符号表示，越大溶液导电能力越强 A．盐酸与反应过程中能量变化 B．向恒温密闭容器中通入与发生反应，容器中气体平均相对分子质量变化 C．恒温恒压容器中发生反应，容器中气体密度变化 D．往溶液中匀速滴加溶液时，溶液电导率变化 11．在5L密闭容器里发生反应，10分钟后，B的物质的量减少了4.5mol，则此反应的速率可表示为 A．v(B)=0.45 mol∙L-1∙min-1 B．v(A)=0.06 mol∙L-1∙min-1 C．v(D)=0.018 mol∙L-1∙min-1 D．v(C)=0.3 mol∙L-1∙min-1 12．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验 序号 初始浓度 溴颜色消失 所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 580 分析实验数据所得出的结论中，不正确的是 A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)减小 D．增大c(Br2)，v(Br2)不变 13．常温下，将置于密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入90℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是：①烧瓶内气体的质量不再变化； ②烧瓶内气体的颜色不再加深； ③烧瓶内气体的压强不再变化； ④烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化； ⑤烧瓶内气体的密度不再变化； ⑥的消耗速率与的生成速率之比为 A．①⑤⑥ B．③④⑥ C．②③④ D．①④⑥ 14．T℃时在2L容积不变的密闭容器中发生反应：。反应过程中A、C、D的物质的量浓度变化如图所示。则下列结论不正确的是 A．曲线②代表物质C的变化 B．反应进行前2min内，用B表示的反应速率 C．a点 D．反应过程中体系压强逐渐增大 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）根据相关知识，回答下列问题： (1)现有以下物质：a．NaOH溶液，b．液氨，c．Ba(OH)2固体，d．NaHSO4，e．铜，f．CO2，g．CH3COONa。 ①以上物质中属于非电解质的是 (填字母)。 ②写出d在水溶液中电离方程式： 。 (2)下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰。属于吸热反应的是 (填序号)，属于放热反应的是 (填序号)，写出②中发生的化学反应方程式 。 (3)已知反应H2(g)＋O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示。 从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为 kJ(用字母表示，下同)，形成生成物中的化学键放出的热量为 kJ，该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 16．（10分）回答下列问题。 (1)下列装置能组成原电池的是 (填序号)。 (2)如上图④所示，若是原电池，请回答下列问题(若不是，则不用回答)。 ①正极材料是 。 ②负极的电极反应式为 。 ③电池工作时总反应的离子方程式是 。 ④阴离子的移动方向为 。 ⑤导线中电子的流向为 。 17．（10分）和之间存在如下转化：2NO2(g)N2O4(g)。一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，和之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示： (1)在0~3min内，正、逆反应速率大小：v正 v逆，用表示的反应速率为 。 (2)反应达到平衡时，NO2的转化率为 。 (3)若在绝热容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明：的能量比的能量 (填“高”或“低”)。 (4)恒温恒容条件下，下列能说明反应：达到平衡状态的是_______(填字母)。 A． B． C．容器内气体的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 18．（12分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，从煤、石油和天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。回答下列问题： (1)绿色能源也称清洁能源，是指在生产和使用过程中不产生有害物质排放的能源。下列属于绿色能源的是 (填标号，下同)。 ①太阳能    ②煤    ③石油    ④风能    ⑤氢能 (2)与反应生成过程中的能量变化如图所示，和完全反应生成会 (填“吸收”或“放出”) 的能量。 (3)已知反应在不同条件下的化学反应速率如下： ①             ② ③         ④ 请比较上述4种情况反应的快慢： (按由大到小的顺序填写序号)。 (4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示： ①电极是 (填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式是 。 ②若电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为 L。 19．（16分）I．以Na2S2O3溶液与稀盐酸的反应为例，探究外界条件对该化学反应速率的影响，设计以下三组实验： 实验编号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀盐酸 H2O 出现浑浊所用的时间/s c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL V/mL ① 25 0.1 5 0.2 10 5 10 ② 25 0.2 5 0.4 5 10 5 ③ 35 0.1 5 0.2 10 V 4 试回答下列问题： (1)写出该实验中发生反应的离子方程式 。 (2)表中编号③的V为 ；设计实验编号①和②的目的是 。 (3)该实验 (填“能”或“不能”)利用下图装置测定反应速率，若不能，填写原因，若能，本空不需要填写 。 Ⅱ．催化剂在生产和科技领域起到重大作用。某化学研究小组的同学分别设计了如下图所示的实验，用控制变量法比较和对分解的催化效果。请回答相关问题： (4)定性分析：某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该结论 填(“合理”或“不合理”)，原因 。 (5)向50 mlH2O2溶液中加入0.10 molMnO2粉末，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如下图所示。 ①H2O2的初始物质的量浓度是 (保留2位有效数字)。 ②a、d两段反应速率大小的顺序为 > ，原因 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $