第5章 单元整体教学设计与验收评价 （课件PPT）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（人教版）

　 单元整体教学设计与验收评价 一、主干知识——在微点判断中澄清 1．判断下列有关硫及其化合物的叙述的正误 (1)硫在自然界既有化合态又有游离态。( ) (2)硫与Cu共热生成CuS。( ) (3)SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性。( ) (4)Cl2、SO2通入紫色石蕊溶液中均先变红最后褪色。( ) √ × × × (5)澄清石灰水通入X气体变浑浊，说明X一定为CO2。( ) (6)浓H2SO4使CuSO4·5H2O变为白色粉末，体现了浓H2SO4的脱水性。( ) (7)Cu与浓H2SO4共热有SO2生成，浓H2SO4只表现强氧化性。 ( ) (8)浓H2SO4与足量Zn反应，生成的气体中只有SO2。 ( ) (9)SO2具有较强还原性，不能用浓H2SO4干燥。 ( ) × × × × × 2．判断下列有关氮及其化合物的叙述的正误 (1)氮是非金属性很强的元素，在自然界中没有游离态。( ) (2)N2的性质稳定的原因是因为N2分子中含N≡N。( ) (3)NO、NO2均可以用向上排空气法收集。( ) (4)NO2易溶于水且与H2O反应生成HNO3，故NO2为酸性氧化物。( ) (5)NO2与H2O反应中，氧化剂与还原剂的质量比为1∶2。( ) √ × × × √ (6)NH3的水溶液可以导电，故NH3为电解质。( ) (7)NH3的催化氧化可以直接生成NO2。( ) (8)NH3通入盐酸中反应的离子方程式为NH3＋H＋===NH。( ) (9)稀HNO3与稀H2SO4均与Fe反应生成H2。( ) (10)常温下，Fe、Al投入浓H2SO4或浓HNO3中均不反应。( ) (11)Fe与稀HNO3反应一定生成Fe(NO3)3。( ) (12)浓HNO3与过量Cu反应，生成的气体中只有NO2。( ) × √ × × × × × 3．判断下列有关无机非金属材料的叙述的正误 (1)无机非金属材料大多数含硅、氧元素，不含金属元素。( ) (2)硅酸盐材料一般包括陶瓷、玻璃和水泥等。( ) (3)高纯硅可以用于制造光导纤维。( ) (4)SiO2可与酸、碱反应，故SiO2为两性氧化物。( ) (5)光导纤维、Si3N4和碳纳米材料均为新型无机非金属材料。( ) (6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，可以用橡胶塞或塑料塞。( ) √ × × × √ √ 二、综合思维——在知识融会中贯通 (一)硫及其化合物 [注意]　①浓H2SO4具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。 ②SO2具有漂白性、氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 [融会提能] 1．(2023·广东十五校联考)硫元素常见化合价及其常见物质类别关系如图所示，下列说法错误的是(　 ) A．X是H2S B．Y既有氧化性又有还原性 C．将X与Y混合，不能生成硫 D．硫燃烧可以生成SO2 答案：C　 解析：H2S与SO2混合可以生成S，反应的化学方程式为2H2S＋SO2===3S＋2H2O，C错误。 2．(2022·广东等级考)若将铜丝插入热浓硫 酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花) 所示的探究实验，下列分析正确的是(　 ) A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 答案：B　 解析：铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和酸性KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。 3．(2021·辽宁等级考)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是(　 ) A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 答案：C　 能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；d为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错