第2章 单元整体教学设计与验收评价（课件PPT）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（鲁科版）

一、主干知识——在微点判断中澄清 1．判断下列有关化学键叙述的正误 (1)MgCl2中存在离子键和共价键。 ( ) (2)H2O汽化时破坏共价键。 ( ) (3)金属钠与水的反应中断裂的化学键包括离子键和共价键。 ( ) × × × (4)NaCl和HCl溶于水时破坏的作用力相同。 ( ) (5)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。 ( ) (6)离子键与共价键的本质都是静电作用。 ( ) (7)非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键。 ( ) × √ √ × 2．判断下列有关化学键与物质类别叙述的正误 (1)SO2和H2O反应的产物是离子化合物。 ( ) (2)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。 ( ) (3)已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有在熔融状态下才能够导电。 ( ) (4)含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物。 ( ) × √ × × × × 3．判断下列有关化学能与热能的转化叙述的正误 (1)化学反应既有物质变化，又有能量变化。 ( ) (2)镁条在空气中的燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能。 ( ) (3)吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热就可以进行。 ( ) (4)火是物质通过化学变化将化学能主要转化为热能和光能的一种形式。 ( ) √ × × √ (5)相同条件下，形成1 mol H—Cl键放出的能量与断开1 mol H—Cl键吸收的能量相等。 ( ) (6)从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。 ( ) (7)已知Fe与稀盐酸的反应为放热反应，即Fe的能量大于H2的能量。 ( ) (8)对于一个化学反应来说，当化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量，则反应放热。 ( ) √ × × × 4．判断下列有关化学能转化为电能——化学电池叙述的正误 (1)化学电源均是根据原电池的工作原理设计的。 ( ) (2)原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能。 ( ) (3)在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原。 ( ) (4)原电池中正极材料必须与电解质溶液中的某种离子反应。 ( ) √ × × × (5)将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向铜电极迁移。 ( ) (6)镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍镉的资源有限，价格昂贵。 ( ) (7)某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，当负极质量减少6.4 g时，装置中流经电解质溶液的电子为0.2 mol。 ( ) √ × × √ √ × √ × × × × × × (5)化学反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。 ( ) (6)在一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度。 ( ) (7)可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等。 ( ) (8)在一定条件下，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率。 ( ) √ √ × × 二、综合思维——在知识融会中贯通 (一) 化学键与物质构成 [融会提能] 1．下列表示错误的是(　 ) 答案：D　 答案：A　 3．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是(　 ) A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质能与水反应 C．Y的最高价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 答案：D　 解析：由化合物结构知，W只能形成1个共价键，又短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，可知W为H元素，Z＋所带电荷数为1，则Z为Na元素，H、Na原子序数之和为12；Y最多形成3个共价键，结合原子序数关系，可知Y为N元素，原子序数为7，因W、X、Y、Z的原子序数总和为24，则X的原子序数为5，为B元素。从该化合物的成键情况可确定H、B、N之间均为共价键，A项正确； Na为活泼金属，能与水反应生成H2和NaOH，B项正确； 氮元素的最高价氧化物的水化物为HNO3，是强酸，C项正确； BF3中B不满足8电子稳定结构，D项错误。 (二)化学反应与能量转化 [融会提能] 4．反应A＋B―→C(放热)分两步进行：①A＋B