第3节 第3课时 预测元素及其化合物的性质（课件PPT）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（鲁科版）

目录 02 目录 新知探究(一)——根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 新知探究(二)——元素周期表的应用 01 第三课时　预测元素及其化合物的性质 新知探究(一)——根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 (一)元素性质的推断依据 元素的性质通常包括元素化合价、原子半径、元素原子的得失电子能力等，可以根据元素原子 的特点和元素在周期表中的 认识元素的性质。 结构 位置 (二)预测硅的性质 1．硅元素的原子结构及性质分析 原子结构示意图 最高正价 最低负价 元素类别 得电子能力 ＋4 －4 非金属元素 较___ 弱 2．硅及其化合物的性质预测 硅及其化合物的化学式 物质类别 化学性质预测 预测依据 Si 非金属 单质 具有 ，化学性质不活泼，但是在一定条件下能与_____等发生化学反应 Si与C同主族，其具有还原性 还原性 氧气 SiO2 酸性 氧化物 具有 氧化物的性质， 能与碱、碱性氧化物反应 Si与C同主族，且____具有酸性氧化物的性质 具有________ Si元素为 价 H2SiO3 ____ 具有酸的性质，能与 反应，但酸性较弱，弱于_____ _____等 Si与C同主族，且非金属性：_____ 续表 酸性 氧化性 CO2 ＋4 酸 碱 碳酸、 磷酸 Si<C (三)化学性质验证 1．硅 (1)硅的位置和存在 在元素周期表中的位置 第3周期 族 元素在自然界中的存在形式 只有 态 物理性质 晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高 用途 晶体硅用作 材料、硅芯片和硅太阳能电池 ⅣA 化合 半导体 (2)化学性质 2．二氧化硅 不 光导纤维 续 表 3．硅酸(H2SiO3) 4.硅酸盐与无机非金属材料 (1)硅酸盐：由硅元素、氧元素和金属元素组成的化合物的总称。 (2)传统的无机非金属材料之一——硅酸盐材料   普通水泥 普通玻璃 陶瓷 主要原料 石灰石、黏土、石膏 、石灰石、 石英 黏土、长石、 石英 主要成分 硅酸三钙(3CaO·SiO2)、 硅酸二钙(2CaO·SiO2)、 铝酸三钙(3CaO·Al2O3)等 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 复杂的混合物 纯碱 (四)硅及其化合物的特性 1．SiO2是H2SiO3的酸酐，但它与水不反应，不能直接用它与水反应来制取H2SiO3。 2．非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO2的却很高。 3．酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟氢氟酸作用：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。 [题点多维训练] 题点(一)　硅及其化合物的性质 1．下列关于硅和二氧化硅的说法不正确的是 (　 ) A．晶体硅呈灰黑色，是具有金属光泽、硬而脆的固体 B．硅的化学性质很稳定，在自然界里无游离态的硅存在，常温下可与其他物质发生反应 C．硅和二氧化硅都能与NaOH溶液反应 D．工业上用焦炭在高温条件下还原二氧化硅来制备硅，说明通常情况下还原性：C>Si 答案：D　 2．下列物质：①水　②氢氟酸　③烧碱溶液　④浓硫酸　 ⑤氧化钙　⑥浓硝酸　⑦碳酸钠固体 其中，在一定条件下能与SiO2反应的是(　 ) A．只有②③⑤⑦ B．只有①③⑤⑥ C．只有①④⑥ D．全部 答案：A　 答案：D　 解析：A错误，步骤①中SiO2高温下与C反应生成Si和CO； B错误，石英坩埚中含有SiO2，高温条件下与熔融Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2； C错误，常温条件下，硅、二氧化硅都能与氢氟酸反应； D正确，反应①③中Si元素均由＋4价降低到0价，硅元素均被还原。 题点(二)　硅及其化合物的用途 4．(2023·临夏州积石中学月考)下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是(　 ) A．硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 B．高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维 C．普通玻璃、塑料、水泥等均属于硅酸盐材料 D．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料 答案：D　 解析：硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种粘合剂，会将磨口玻璃塞黏在瓶口，因此应保存在橡胶塞的试剂瓶中，A错误； 高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维，B错误； 普通玻璃、陶瓷、水泥等均属于硅酸盐材料，塑料不属于硅酸盐材料，C错误； SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料，D正确。 5．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是(　 ) A