第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律（课件PPT）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（鲁科版）

课标要求 1.以第3周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和同主族元素性质的递变规律。 2.初步学会利用元素周期表，分析、比较、预测元素及其化合物的性质。 3.体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。 4.认识原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。 第3 节　元素周期表的应用 重点难点 重点 同周期和同主族元素性质递变规律。 难点 1.同周期和同主族元素性质递变规律。 2.从元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质三个角度认识元素。 续表 目录 02 目录 新知探究(一)——第3周期钠、镁、铝三种元素原子失电子能力 新知探究(二)——第3周期非金属元素原子得电子能力的比较 01 03 新知探究(三)——元素原子得失电子能力强弱的判断　　 04 新知探究(四)——同周期原子结构与元素性质的递变规律 第一课时　认识同周期元素性质的递变规律 新知探究(一)——第3周期钠、镁、铝三种元素原子失电子能力 　1．探究钠、镁与水的反应 实验项目 实验内容 实验现象 实验结论 与水 反应 Na＋H2O 常温下反应剧烈，溶液变红色 失电子能力： _______ Mg＋H2O 加热条件下反应缓慢，酚酞变浅红色 Na>Mg 2．探究镁、铝与酸的反应 实验项目 实验内容 实验现象 实验结论 与酸反应 Mg＋HCl 反应剧烈，生成大量气体 失电子能力： _______ Al＋HCl 反应较剧烈，生成气体 Mg>Al 3．探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱 实验 操作 沉淀溶解情况 ____________ ____________ _________ ____________ 沉淀逐渐溶解 沉淀逐渐溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解 相关反应的化学方程式 Al(OH)3＋3HCl === _____________ Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] Mg(OH)2＋2HCl=== _______________   实验结论 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 AlCl3＋3H2O MgCl2＋2H2O 续表 结论： Na、Mg、Al失去电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，即同周期金属元素从左到右失电子能力依次减弱。 [题点多维训练] 1．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是(　 ) A．原子半径：Na<Mg<Al B．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C．离子半径：Na＋>Mg2＋>Al3＋ D．离子的氧化性：Na＋<Mg2＋<Al3＋ 答案：A　 解析：Na、Mg、Al位于元素周期表中同一周期，从左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，离子的氧化性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，故A项错误，B、D项正确； Na＋、Mg2＋、Al3＋具有相同的核外电子排布，原子序数越大，离子半径越小，故C项正确。 2．下列事实不能用于判断金属元素原子失电子能力强弱的是(　 ) A．金属间发生的置换反应 B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易 答案：B　 解析：活泼性强的金属能置换出活泼性弱的金属；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素原子失电子能力越强；金属越活泼越容易置换出氢气。 3．从下列叙述中，可以肯定A元素比B元素的金属性强的是(　 ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．B的最高价氧化物对应水化物的碱性强于A的最高价氧化物对应水化物的碱性 C．1 mol A单质与酸反应生成的H2比1 mol B单质与酸反应生成的H2多 D．常温时，A单质能从水中置换出氢气，而B单质不能 答案：D　 解析：Ca原子最外层电子数大于Li，但金属性：Ca>Li，A项错误； B的最高价氧化物对应水化物的碱性强于A的最高价氧化物对应水化物的碱性，则金属性：B>A，B项错误； 元素金属性强弱与原子失电子多少无关，C项错误； 常温时，A单质能从水中置换出氢气，而B单质不能，说明单质还原性：A>B，则元素金属性：A>B，D项正确。 新知探究(二)——第3周期非金属元素原子得电子能力的比较 1．比较非金属元素原子得电子能力的常用方法 (1)单质与氢气化合反应越容易，其元素的原子得电子能力越强。 (2)气态氢化物的稳定性越强，其元素的原子得电子能力越强。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其元素的原子得电子能力越强。 2．硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较 元素 Si P S Cl 单质与H2化合的条件 高温 较高温度 需加热 点燃或光照 从Si到Cl，与H