第1章 单元整体教学设计与验收评价（课件PPT）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（鲁科版）

一、主干知识——在微点判断中澄清 1．判断下列有关原子的构成、核素叙述的正误 (1)原子呈电中性是因为中子不带电。 ( ) (2)任何原子都由质子、中子、电子构成。 ( ) (3)所有的元素都有同位素。 ( ) (4)23Na和23Mg互为同位素。 ( ) (5)同位素原子的化学性质基本相同，物理性质不同。 ( ) × × × × √ √ 2．判断下列有关核外电子排布叙述的正误 (1)电子的能量越低，运动区域离核越远。 ( ) (2) M层为最外层时，最多容纳18个电子。 ( ) (3) 核外电子排布相同的微粒，化学性质可能几乎完全相同，也可能不同。 ( ) (4) 最外层电子数等于8的微粒，一定为稀有气体元素原子。 ( ) (5) S原子的最外层电子数为6，故其最高正价为＋6价。 ( ) (6) 钾的原子结构示意图为 。 ( ) × × √ × √ × 3．判断下列有关元素周期律叙述的正误 (1)研究元素周期律的因变量可以为原子最外层电子数、原子半径、主要化合价等。 ( ) (2)原子序数与对应元素原子的电子数相等。 ( ) (3)原子的电子层数越多，半径越大。 ( ) (4)原子序数为15的元素最高化合价为＋5，最低化合价为－3。 ( ) (5)原子半径：Na>Mg>Al，最高化合价：F>O>N。 ( ) √ √ × √ × 4．判断下列有关元素周期表叙述的正误 (1)周期表中的每一列都是一个族。 ( ) (2)Fe元素位于周期表的ⅧB族。 ( ) (3)原子最外层电子数相同的元素一定是同族元素。 ( ) (4)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族。 ( ) (5)元素周期表中Ⅷ 族元素种类最多。 ( ) × × × × × (6)主族元素(除O、F外)的最高正化合价等于主族序数，也等于最外层电子数。 ( ) (7)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们互为同位素。 ( ) × √ 5．判断下列有关同周期元素性质的递变规律叙述的正误 (1)金属原子失电子越多，该金属的金属性越强。 ( ) (2)同一周期主族元素的原子半径越小越容易失去电子。 ( ) (3)铁和浓硝酸不反应而铜反应，故铜失电子能力比铁强。 ( ) (4)H2S的稳定性比PH3强。 ( ) × × × √ (5)同周期中，ⅠA族元素(H除外)金属性最强，ⅦA族元素非金属性最强。 ( ) (6)碱性：Mg(OH)2>NaOH>Al(OH)3。 ( ) (7)已知酸性：HClO4＞H2SO4，则证明元素原子得电子能力：Cl＞S。 ( ) √ × √ 6．判断下列有关同主族元素性质的递变规律叙述的正误 (1)碱金属元素随核电荷数的增大，单质的熔点逐渐降低。 ( ) (2)碱金属具有相似的化学性质，都是活泼金属。 ( ) (3)金属性：Li>Na>K>Rb。 ( ) (4)卤族元素从上到下单质的熔点逐渐降低。 ( ) (5)At可能为白色单质。 ( ) √ √ × × × (6) HCl、HBr、HI的还原性依次减弱。 ( ) (7) 卤族元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越高。 ( ) (8)单质碘为紫黑色固体，易升华，淀粉溶液遇碘变蓝色，可利用此性质相互检验。 ( ) × × √ 二、综合思维——在知识融会中贯通 (一) 原子结构与元素性质 答案：C　 解析：3 g 3He的物质的量为1 mol，含有的中子数为(3－2)×1×NA＝NA，A错误； 24 g Mg的物质的量为1 mol，含有质子数目为12NA,27 g Al的物质的量为1 mol，含有质子数目为13NA，B错误； 中子数为8的碳原子的质量数为14，C正确； Cl－的结构示意图为 ，D错误。 答案：B　 X(Al)、Y(P)均可形成三氯化物，分别为AlCl3、PCl3，B项正确； 根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小知，X(Al)的原子半径大于Y(P)的，C项错误； Y(P)有多种含氧酸，如H3PO3和H3PO4等，D项错误。 答案：C　 (二)元素周期表的结构 [融会提能] 4．(2023·随州市曾都一中期末)元素周期表是研究化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法正确的是(　 ) A．原子序数相差为2的两种元素不可能位于同一主族 B．元素周期表中只有第二列元素原子的最外层电子数为2 C．W2＋核外有18个电子，则元素W