第1节 第2课时 核外电子排布（课件PPT）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（鲁科版）

目录 02 目录 新知探究(一)——核外电子排布 新知探究(二)——原子结构与元素原子得失电子能力 01 第二课时　核外电子排布 新知探究(一)——核外电子排布 1．电子层与电子的能量 电子层 (由内到外) 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 与原子核的距离 由 到__ 能量 由 到___ 近 远 低 高 2．核外电子排布规律 8 2 3．结构示意图 (1)原子结构示意图简明地表示电子在原子核外的分层排布情况。以钠原子为例。 (2)Cl－的离子结构示意图为 。 4．元素的性质与原子结构的关系 元素种类 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层电子数 8(He为2) (稳定结构) 一般小于4 一般大于或等于 4(H为1) 原子得失电子能力 既不易得电子也不易失电子 易 电子 易 电子 单质性质 难与其他物质反应 具有 性 具有 性 化合价 0价 只显正价 一般为负价 还原 失 得 氧化 [微思考]　 核外电子排布相同的微粒，化学性质一定相同吗？ 提示：不一定。H和D的核外电子排布相同，化学性质相同；Ca2＋和Cl－的核外电子排布均为2、8、8，其化学性质不同。 [典例]　下列叙述正确的是(　 ) A．电子的能量越低，运动区域离核越远 B．电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层 C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子 [解析]　电子的能量越低，运动区域离核越近，A错误；氦为稀有气体，其元素原子的最外层只有2个电子，C错误；最外层最多可排布8个电子，D错误。 [答案]　B [思维建模]　原子核外电子的排布规律 (1)“一低”——电子首先排布在能量较低的电子层里，然后由内到外依次排布在能量逐渐升高的电子层。 (3)上述规律相互制约，电子排布必须同时满足各项规律。　 [题点多维训练] 题点(一)　核外电子排布规律及其应用 1．(2023·北外西宁新华联国际学校月考)某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于 8，它是(　 ) A．锂 B．铍 C．氦 D．钙 答案：B　 解析：因为最外层电子数与次外层电子数之和小于8，次外层电子数不可能为8，所以只能为2，即该元素有2个电子层，每一层上都有2个电子，为铍元素。 2．下列关于电子排布的说法正确的是(　 ) A．氧离子(O2－)的核电荷数与最外层电子数相等 B．在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 C．核外电子总是先排在能量高的电子层上 D．某原子M层电子数为L层电子数的4倍 答案：A　 解析：氧离子(O2－)的核电荷数为8，最外层电子数为8，二者相等，故A正确； 在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故B错误； 核外电子总是先排在能量低的电子层上，故C错误； 若有M层，则L层一定排满电子，L层为8个电子，而M层最多容纳18个电子，不可能排32个电子，故D错误。 3．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是(　 ) A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1) B．元素X为非金属元素，形成的单质既有氧化性又有还原性 C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数) D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用 答案：C　 解析：因核外电子层数只能为整数，根据题意，1≤a≤3，当a＝1时，不成立，当a＝2时，最外层电子数为5，元素X为N，当a＝3时，最外层电子数为7，元素X为Cl，当X为N元素时，质子数＝2a2－1＝2×22－1＝7，当X为Cl元素时，质子数＝2a2－1＝2×32－1＝17，A正确； 元素X为非金属元素氯或氮，其单质为Cl2或N2，Cl元素和N元素均为0价，处于中间价态，则Cl2和N2均既具有氧化性，又具有还原性，B正确； Cl－有3个电子层，最外层电子数为8，电子数达不到2n2，C错误；如果X为Cl，则可形成HClO，HClO有强氧化性，具有杀菌、消毒的作用，D正确。 题点(二)　原子结构的表示方法及与元素性质的关系 4．(2023·沈阳市同泽女子中学期末)“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是(　 ) A．钠原子次外层有8个电子 B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子 C．钠离子的结构示意图为 D．钠呈＋1价与钠原子的最外层电子有关 答案：C　 解析：Na原子的次外层为L层，有8个电子，A项正确； Na原子最外