第1节 第1课时 原子结构（课件PPT）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（鲁科版）

第1章 原子结构 元素周期律 第1节　原子结构与元素性质 课标要求 1.认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。 2.知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。 3.能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。 重点难点 重点 1.构成原子的微粒间的关系，核素和同位素的含义。 2.核外电子的排布规律。 难点 1.原子中各组成微粒之间的数量关系，核素与元素的关系。 2.从原子结构角度论证元素原子得失电子能力的比较。 续表 目录 02 目录 新知探究(一)——原子构成　质量数 新知探究(二)——元素、核素、同位素 01 第一课时　原子结构 新知探究(一)——原子构成　质量数 1．原子的构成 (1)构成微粒 质子 中子 核外电子 (2)数量关系 核电荷数＝ 数＝ 数 质子 核外电子 2．质量数 [微点拨] ①质量数一定为整数； ②质量数仅对原子而言，元素没有质量数； ③在计算时，可用质量数代替相对原子质量用于近似计算。 质子数 中子数 质子数 中子数 相对原子质量 3．原子的表示方法 [微思考] 原子显电性吗？为什么？ 提示：原子不显电性，因为原子核内质子所带正电荷总数等于核外电子所带负电荷总数。 4．构成原子或离子微粒间的三种关系 (1)质量关系 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) (2)等量关系 对原子而言，核电荷数＝质子数＝核外电子数 (3)大小关系 阳离子(Rm＋) 质子数>电子数 质子数＝电子数＋m 阴离子(Rm－) 质子数<电子数 质子数＝电子数－m √ × √ √ 2．(1)完成下列表格空白 8 8 8 10 8 10 答案：①CD　②60　28 答案：B　 答案：B　 新知探究(二)——元素、核素、同位素 1．元素 (1)概念：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。 (2)决定元素种类的是 。 2．核素 (1)概念：具有相同数目的 和相同数目的 的一类原子。 质子数 质子 中子 (3)几种元素的核素 ①氢的三种核素 ②其他常见元素的核素 (4)决定原子(核素)种类的是 和 。 质子数 中子数 3．同位素 质子数 中子数 化学 物理 不变 4．常见同位素的用途(同位素与用途之间连线) 5．同位素的“六同三不同” 6.元素、核素、同位素、同素异形体辨析 (1)联系 (2)区别 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 质子数相同的一类原子的总称 质子数相同、中子数相同的一类原子 质子数相同、中子数不同的核素 同种元素 形成的不同单质 研究对象 同类原子 原子 原子 单质 特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同，物理性质有一定差异 组成元素相同，物理性质不同，化学性质相同或不同 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 续表 续表 1．上述所给微粒中有多少种核素？ 提示：一种原子就是一种核素，故有6种核素。 2．这些原子可以构成水分子，其可构成多少种水分子？ 3．这六种原子构成的水分子中，相对分子质量有几种情况？ 提示：形成的18种水分子中，相对分子质量有7种情况，分别为18、19、20、21、22、23、24。 提示：二者既不是同位素也不是同分异构体，同位素是同一元素不同原子之间的互称，二者是单质不是原子；两者也不是同素异形体，二者是同一单质：氧气，只不过两者的形成原子不同，但属于同一元素形成的同一单质，同素异形体的定义是：同一元素形成的不同单质互为同素异形体，如：氧气(O2)和臭氧(O3)才是同素异形体。 答案：B　 2．下列叙述中错误的是(　 ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 答案：D　 解析： 13C和14C都属于同一种元素(碳元素)，二者是质子数相同、质量数不同的两种碳原子，它们互为同位素，A正确； 1H和2H都是氢元素的原子，质子数相同、质量数不同，所以是不同的核素，但化学性质基本相同，B正确； 14C和14N的质量数都为14，但质子数分别为6、7，它们的中子数分别为8、7，C正确； 6Li和7Li的质子数都为3，电子数都为3，但中子数分别为3、4，不相等，D错误。 3．氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为35Cl∶37Cl ＝3∶1，则相对分子质量为70∶72∶74的氯气分子数之比可