5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验-【教学新理念】2023-2024学年高一化学同步授课课件（人教版2019必修第二册）

高中化学 微课堂 CHEMISTRY 第五章 化工生产中的重要非金属元素 5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验 硫酸的用途 炸药 农药化肥 蓄电池 制药 硫酸的制取 S + O2 === SO2 点燃 4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2 点燃 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 400~500℃ 催化剂 SO3 + H2O === H2SO4 (用98.3%的浓硫酸吸收) 不用水吸收SO3:与水反应放热，易产生酸雾，影响吸收。 稀硫酸 电离方程式：H2SO4 === 2H++SO42- 使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红。 与碱发生中和反应：H+ + OH- === H2O 与碱性氧化物反应：2H+ + CuO === Cu2+ + H2O 与盐反应：2H+ + CO32- === H2O + CO2↑、Ba2+ + SO42- === BaSO4↓ 与活泼金属反应：Zn+ 2H+ === Zn2++ H2↑ 酸的通性 5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验 物理性质 1、浓H2SO4 化学性质 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338℃——难挥发性酸 密度：1.84g·cm-3——密度大 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 NH3、H2S× a. 吸水性 干燥剂 b. 脱水性 把有机物中的H、O按2：1的个数比脱去(H2O) 吸水性，敞口放置：质量增加 不能用硫酸和硝酸酸化 6 浓硫酸 浓硫酸 5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验 物理性质 1、浓H2SO4 化学性质 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338℃——难挥发性酸 密度：1.84g·cm-3——密度大 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 NH3、H2S× a. 吸水性 干燥剂 b. 脱水性 把有机物中的H、O按2：1的个数比脱去(H2O) c. 强氧化性 非金属： C + 2H2SO4(浓) === CO2 ↑ + 2SO2↑ + 2H2O ∆ 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 吸水性，敞口放置：质量增加 不能用硫酸和硝酸酸化 钝化：常温下会反应，致密氧化膜，要想持续反应得加热，加热会破坏氧化膜，常温下，可以用铁质容器和铝制容器装浓硫酸 9 实验5-3 在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2ml浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体通入品红溶液，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。 便于控制反应的发生和停止 10 实验5-3 实验5-3 a. 加热时左侧试管内有气泡产生； b. 品红溶液褪色； c. 紫色石蕊溶液变红； d. 左侧试管内的物质经稀释后显蓝色。 5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验 物理性质 1、浓H2SO4 化学性质 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338℃——难挥发性酸 密度：1.84g·cm-3——密度大 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 NH3、H2S× a. 吸水性 干燥剂 b. 脱水性 把有机物中的H、O按2：1的个数比脱去(H2O) c. 强氧化性 非金属： C + 2H2SO4(浓) === CO2 ↑ + 2SO2↑ + 2H2O ∆ 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O ∆ 还原剂 ½氧化剂 ½酸性 氧化产物 还原产物 金属： 常温下遇到Fe和Al会钝化 吸水性，敞口放置：质量增加 不能用硫酸和硝酸酸化 13 资料卡片：硫酸盐 CaSO4·2H2O(生石膏) 2CaSO4·H2O(熟石膏) BaSO4(钡餐) CuSO4·5H2O CuSO4 实验5-4 实验操作       实验现象 原理 生成白色沉淀加盐酸不溶解 生成白色沉淀加盐酸不溶解 生成白色沉淀加盐酸溶解 SO42- + Ba2＋ === BaSO4↓ CO32- + Ba2＋ === BaCO3↓ BaCO3可溶于酸 BaSO4不溶于酸 5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验 物理性质 1、浓H2SO4 化学性质 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338℃——难挥发性酸 密度：1.84g·cm-3——密度大 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 NH3、H2S× a. 吸水性 干燥剂 b. 脱水性 把有机物中的H、O按2：1的个数比脱去(H2O) c. 强氧化性 非金属： C + 2H2SO4(浓) === CO2 ↑ + 2SO2↑ + 2H2O ∆ 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 2、检验： HCl酸化的BaCl2溶液 排除CO32- 、SO32- 、Ag+干扰 Cu + 2H2SO