5.1.1 硫和二氧化硫-【教学新理念】2023-2024学年高一化学同步授课课件（人教版2019必修第二册）

高中化学 微课堂 CHEMISTRY 第五章 化工生产中的重要非金属元素 5.1.1 硫和二氧化硫 情境导入 被酸雨腐蚀的森林 硫 5.1.1 硫和二氧化硫 原子结构 性质 化学性质 物理性质 存在 氧化性 黄色晶体，质脆，易研成粉末， 难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(二硫化碳)。 化合态 游离态 火山喷口/地壳岩层 硫化物/硫酸盐 硫铁矿FeS2 黄铜矿CuFeS2 石膏CaSO4•2H2O 芒硝Na2SO4•10H2O +2 -1 +2 +2 -2 1、硫 第三周期，第ⅥA族 +6 +6 还原性 0→-2 0→+4 S + H2 === H2S S + Fe === FeS S + 2Cu === Cu2S S + O2 === SO2 点燃 与还原剂 与氧化剂 5 硫的用途 S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑ 黑火药（一硝二磺三木炭） 火柴头的引燃部分：含有硫 二氧化锰 氯化钾 擦纸：红磷 烟花：硫，传统烟花：火药 6 5.1.1 硫和二氧化硫 物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体， 易溶于水，ρ＞ρ空气。 2、二氧化硫 性质 一体积水溶解40体积二氧化硫 通入氯水中，溶液由浅黄色变为无色 7 实验5-1 如图所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。 实验5-1 5.1.1 硫和二氧化硫 性质 化学性质 物理性质 用途 氧化性 无色、有刺激性气味的有毒气体， 易溶于水，ρ＞ρ空气。 漂白 2、二氧化硫 强还原性 +4→0 +4→+6 物质类别 化合价 酸性 氧化物 SO2 + H2O H2SO3 SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O SO2 + CaO === CaSO3 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 SO3 + H2O === H2SO4 2H2S + SO2 === 3S + 2H2O Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl 特性 漂白性 能与有色物质结合生成不稳定的无色物质 与还原剂 与氧化剂 与水： 与碱： 与碱性氧化物： 酸性氧化物 可逆反应 双向性 双同性 共存性 一体积水溶解40体积二氧化硫 通入氯水中，溶液由浅黄色变为无色 10 实验5-2 用试管取2ml在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液中的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。 实验5-2 用试管取2ml在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液中的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。 资料卡片 用 途 5.1.1 硫和二氧化硫 性质 化学性质 物理性质 用途 氧化性 无色、有刺激性气味的有毒气体， 易溶于水，ρ＞ρ空气。 杀菌消毒：食品添加剂 漂白 2、二氧化硫 强还原性 +4→0 +4→+6 物质类别 化合价 酸性 氧化物 SO2 + H2O H2SO3 SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O SO2 + CaO === CaSO3 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 SO3 + H2O === H2SO4 2H2S + SO2 === 3S + 2H2O Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl 特性 漂白性 能与有色物质结合生成不稳定的无色物质 抗氧化剂 与还原剂 与氧化剂 与水： 与碱： 与碱性氧化物： 酸性氧化物 可逆反应 双向性 双同性 共存性 一体积水溶解40体积二氧化硫 通入氯水中，溶液由浅黄色变为无色 15 课堂练习 判断正误 (1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应(　　) (2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性(　　) (3)SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。(　　) (4)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　　) (5)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2(　　) (6)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色(　　) (7)SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色不复原。（ ） (8)要除去混在CO2中的SO2 , 可让气体通过碳酸钠溶液（ ） (9)SO2在空气中很容易被O2氧化 ( ) √ × √ × × × × × × 检验SO2和CO2同时存在的一