实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版九年级化学下册 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置 1.溶质质量分数的计算: 2.浓溶液用水稀释时: (1)浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质的质量(填“>”“<”或“=”)。 (2)所用水的质量= 。 一、相关公式 = 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 100% 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量 1.托盘天平的使用 (1)使用方法:称量一定质量药品时,先调平天平,然后用镊子向右盘加入一定质量砝码,必要时移动游码;用药匙向左盘逐渐加入药品,直到天平平衡。称量完毕,砝码放回砝码盒,游码拨回零处。 (2)称量干燥的药品时,两盘各放一张等质量的纸,把药品放在纸上称量;称量易潮解、易腐蚀性药品时,应把药品放在玻璃器皿(小烧杯或表面皿)中称量。 二、仪器使用 2.量筒的使用: (1)量液时,量筒必须平放,视线要与量筒内液 体的凹液面的最低处保持水平,再读取液体的体积。 (2)俯视或仰视读数时,读数与实际数值的关系怎样? 俯视读数 ,取液 。 仰视读数 ,取液 。 偏大 偏小 偏少 偏多 步骤 1、 2、 3、 4、 5、 仪器 三、配制6%的氯化钠溶液的实验步骤、所用仪器 计算 称量 量取 溶解 装瓶贴标签 托盘天平、 药匙 量筒、 滴管 烧杯、 玻璃棒 细口瓶 5 1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液 (1)计算:需要固体氯化钠的质量 g,水的体积 mL。 (2)称量:用托盘天平称量 g氯化钠放入烧杯中。 (3)量取:用量筒量取 mL水倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解:用玻璃棒搅拌,加速氯化钠溶解。 (5)装瓶贴标签。 3 47 3 47 2.配制50g质量分数3%的氯化钠溶液。 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3),配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 (1)计算:需要质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为 g, 体积为 mL;需水的体积为 mL。 (2)量取:量取 mL6%的氯化钠溶液和 mL水,并倒入烧杯中。 (3)混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。 (4)装瓶贴标签 25 25 25 24 24 ⑴根据溶质的质量分数计算公式,溶质质量、溶剂质量偏大或偏小对溶质的质量分数有何影响? 偏大 偏小 溶质质量 溶质的质量分数 。 溶质的质量分数 . 溶剂质量 溶质的质量分数 . 溶质的质量分数 。 偏大 偏大 偏小 偏小 四、误差分析 = 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 100% 9 ⑵下列因素对配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液有何影响? ①氯化钠不纯 ②称量氯化钠时天平指针向左偏 ③砝码生锈 ④氯化钠和砝码放反 (用游码) ⑤氯化钠倒入灯杯时撒落到烧杯外 ⑥量取水时俯视刻度线 ⑦溶解前,烧杯内壁沾有水滴 ⑧溶液配制完毕,部分溶液未倒入试剂瓶 偏大 偏小 偏大 偏小 偏小 偏大 无影响 偏小 10 11 即学即练 2.用氯化钠配制100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,现有下列操作:①溶解、②称取氯化钠、③过滤、④量取水、⑤计算。正确的操作顺序是( ) A.①②③④ B.⑤②④① C.①③⑤②④ D.⑤②④③① B 1. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液,除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外,还需要的仪器是 ( ) A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 铁架台 D. 蒸发皿 A 3.要配制100 g 5%的蔗糖溶液,以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是( ) A.称取5 g含杂质的蔗糖 B.用量筒量取90 mL水 C.搅拌后玻璃棒上有液体残留 D.量筒中的水未完全倒入烧杯中 A 4. 某同学配制60 g质量分数为5%的NaCl溶液,准备了下列实验用品。回答下列问题: (1)该同学按下列实验步骤进行:①计算,②称量(或量取),③_(填步骤名称),④装瓶存放。 (2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器,它的作用是_。 溶解 搅拌,加快氯化钠的溶解速率 (3)计算所需NaCl的质量为_g。 (4)量取蒸馏水操作如下:将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用_(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是_(填字母)。 (5)若用C观察方式量取水的体积,所配制溶液的溶质的质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 胶头滴管 A 偏大 3 Lavf58.30.100 $$