1.2反应热的计算基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（    ） A．-488.3kJ·mol-1 B．+488.3kJ·mol-1 C．-191kJ·mol-1 D．+191kJ·mol-1 2．今有如下三个热化学方程式： (1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH1=a kJ·mol-1　 (2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH2=b kJ·mol-1 (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3=c kJ·mol-1 下列关于它们的叙述正确的是 A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为负值 C．a=b D．2b=c>0 3．氮化铝导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，可用炭热还原制取。已知： ① ② ③ 则反应的为 A． B． C． D． 4．已知：  ，  ；则、的大小关系为 A． B． C． D．无法判断 5．下列关于反应热的说法正确的是 A．可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0，说明此反应为吸热反应 B．已知S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)的反应热为-385.5kJ/mol，说明硫的燃烧热为385.5 kJ·mol-1 C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 6．已知：1molH2与0.5molO2完全燃烧生成1molH2O(g)时放出241.8kJ热量，有关键能数据如下： 化学键 H—O O=O 键能/(kJ·mol-1) 463.4 498 则H—H键键能为 A．436kJ·mol-1 B．557kJ·mol-1 C．221.6kJ·mol-1 D．413kJ·mol-1 7．“嫦娥”奔月，“神舟”飞天，长征系列运载火箭(如图)功不可没，其火箭燃料有液氢、偏二甲肼、煤油等，下列有关说法正确的是 A．氢能热值高，来源广，无污染 B．煤油是可再生能源 C．偏二甲肼燃烧过程中，热能转化为化学能 D．1摩尔氢气的能量低于1摩尔液氢的能量 8．室温下，将1mol的CuSO4∙5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为∆H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为∆H2；CuSO4∙5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4∙5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为∆H3。则下列判断不正确的是 A．∆H2＜∆H3 B．∆H1＜∆H3 C．∆H2+∆H3=∆H1 D．∆H1+∆H2 +∆H3=0 9．分析下表中的6个热化学方程式，可判断出和的燃烧热分别为 2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料 氧气 () ①　 ②　 2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料 丙烷 () ③　 ④　 ⑤　 ⑥　 A．、 B．、 C．、 D．、 10．已知断开1 molCl2(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是 A．断开1 mol HCl(g)中的H-Cl键要吸收432 kJ能量 B．生成1 mol H2(g)中的H-H键放出436 kJ能量 C．1molH2(g)和1molCl2(g)的能量高于2molHCl(g)的能量 D．H2(g)与Cl2(g)反应生成1molHCl(g)放出185kJ能量 11．已知，其它相关数据如下表： 物质 HCl 1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 a 431 下列说法正确的是 A．a=243 B．和的总能量小于2HCl(g) C．完全反应放出183kJ热量 D．生成2HCl(l)的能量变化小于183kJ 12．已知：反应中，4HCl(g)+ O2(g) 2C12（g）+ 2H2O(g) 4 mol HCl（g）被氧化，放出116kJ 的热量。又知： 判断下列说法正确的是（    ） A．该反应的ΔH＝＋116 kJ·mol-1 B．断开1molHO键与断开1 mol HCl 键所需能量相差约为 32kJ C．H2O中 H—O键比 HCl 中 H—Cl 键弱 D．由所提供数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 13．已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4NA，有关键能数据如表所示，又知Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=-989.2kJ·mol-1，则1molSi中