2024届高三化学一轮复习基础夯实练46：化学平衡状态与平衡常数

基础夯实练46 化学平衡状态与平衡常数 1．一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A．达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 B．达到平衡状态时，SO2和O2的浓度都为0 C．若起始时加入2 mol SO2和1 mol O2，则达平衡时放出的热量为196.6 kJ D．若反应达到平衡状态后，2 min时生成a mol SO3，则4 min时生成2a mol SO3 2．一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol· L－1，则下列判断正确的是(　　) A．X、Y的转化率相等 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．c1∶c2＝3∶1 D．c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1 3．下列关于化学平衡常数K的说法错误的是(　　) A．对于某一可逆反应来说，K只与温度有关，与浓度无关 B．升高温度，K变小，正反应是放热反应 C．K越大，反应进行得越彻底 D．使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数K 4．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s)⇌NaNO3(s)＋ClNO(g) 　K1　ΔH1<0； 2NO(g)＋Cl2(g)⇌2ClNO(g)　K2　ΔH2<0。 则反应4NO2(g)＋2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数是(　　) A. B．2K1－K2 C. D．K－K2 5．利用CO2和CH4反应制备合成气(CO、H2)的原理是CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g) ΔH>0。温度为T ℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是(　　) A．K越大，说明反应速率、CO2的平衡转化率越大 B．增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小 C．升高温度，反应速率和平衡常数K都增大 D．加入催化剂，能提高合成气的平衡产率 6．在一容积不变、绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)⇌Y(g)＋Z(g)，以下说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　) A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．该反应的化学平衡常数不变 D．容器中混合气体的平均相对分子质量不变 7．下列说法中可以证明反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)已达平衡状态的是(　　) ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H—H断裂的同时有两个H—I断裂；③百分含量w(HI)＝w(I2)；④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1；⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化；⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 A．①②③④ B．②⑥⑨ C．②⑥⑨⑩ D．③⑤⑥⑦⑧ 8．一定温度下，反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是(　　) A．①② B．②④ C．③④ D．①④ 9．(2022·北京丰台区高三期末)某温度下，在密闭容器中进行反应：H2(g)＋CO2(g)⇌H2O(g)＋CO(g)　ΔH>0，已知H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.01 mol·L－1，测得H2的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是(　　) A．CO2的平衡转化率为60% B．升高温度平衡常数K增大 C．该温度下反应的平衡常数K＝2.25 D．若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)的浓度均为0.01 mol·L－1，则反应逆向进行 10．在1 L密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)⇌2B(g)＋C(g)；②A(g)⇌C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得c(A)＝2.5 mol·L－1，c(C)＝2.0 mol·L－1。则下列说法正确的是(　　) A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时K1＝0.5 C．达到平衡时c(B)＝2c(D) D．达到平衡时K2＝1.2 11．(2021·重庆1月适应性测试，14)MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为： 为了提高TOM