第2章《化学键 化学反应规律》检测题2023-2024学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题（共20题） 1．一种水基二次电池原理如下式，电解液为含Zn2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。xZn+Zn0.25V2O5﹒yH2O Zn0.25V2O5﹒zH2O+(y-z)H2O。下列说法正确的是 A．放电时，Zn2+脱离插层 B．放电时，溶液中Zn2+浓度一直减小 C．充电时，电子由层经电解质溶液流向层 D．充电时，阳极反应为：Zn0.25V2O5﹒zH2O+(y-z)H2O-2xe-= Zn0.25V2O5﹒yH2O+xZn2+ 2．以下反应中，不属于可逆反应的是 A．工业合成氨 B．水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应 C．氨气与水反应 D．二氧化碳与水反应 3．下列物质仅含有共价键的化合物是 A． B． C． D． 4．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是（   ） A．1mol N4气体转变为N2放出882kJ热量 B．P4(白磷)沸点低于N4 C．N4与N2互为同分异构体 D．N4与N2具有相似的化学性质 5．100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol ·L－1的Q后会发生如下反应：2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1 B．a、b两时刻生成Q的速率：v(a)＜v(b) C．用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)＞v(bc)＝0 D．其他条件相同，起始时将0. 2 mol·L－1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s 6．下列说法正确的是 A．所有物质中均含有化学键 B．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键 C．共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中 D．离子化合物中一定含有离子键和共价键 7．为加快化学反应速率采取的措施是 A．用粗Zn(含Cu、Fe)代替纯Zn与稀硫酸反应产生氢气 B．在月饼包装内放脱氧剂 C．燃煤发电时用煤块代替煤粉 D．食物放在冰箱中 8．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．甲基离子中含有电子数为 B．双氧水中含有的共价键总数为 C．含有的分子数为 D．氧气和臭氧的混合物中含有的原子总数为 9．对于100mL1mol/L的盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（    ） ①升高温度 ②改用100mL3mol/L的盐酸 ③增加锌粒质量 ④用等量锌粉代替锌粒 ⑤加入少量硫酸铜溶液 A．①③④ B．①②④⑤ C．①②③ D．②③ 10．如图所示的装置在工作时，下列说法正确的是 A．该装置的能量变化是电能转化为化学能 B．外电路电子从C棒电极流向Zn电极 C．反应一段时间后，C棒表面附上一层红色物质 D．当Zn溶解65g时，外电路转移的电子数为NA 11．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D             煤气灶 铅蓄电池 太阳能热水器 风力发电 A．A B．B C．C D．D 12．下列过程只破坏离子键的是 （ ） A．KClO3分解得氧气 B．NaHSO4加热熔化 C．KHSO4晶体溶于水 D．NH4Cl受热分解 13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与在一定条件下反应，每生成时，转移的电子数为 B．标准状况下，的分子数目为 C．的溶液中，所含的数目为 D．熔融状态下的晶体中，所含离子数目为 14．根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是 A．该反应为吸热反应 B．该反应一定有能量转化成了化学能 C．反应物比反应产物稳定 D．因为反应物的总能量低于反应产物的总能量，所以该反应需要加热才能发生 15．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)xC(g)ΔH<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（    ） A．x=2，反应开始2min内，v(B)=0.1mol·L-1·min-1 B．t1时改变的条件是降温，平衡正向移动 C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的体积分数增大 D．t3时可能是减小压强，平衡正向移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变 16．科学家用X射线激光技术观察到与形成化学键生成的全过程(和附着在一种釨催化剂表面，用激光脉冲将其加热到)。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 A．该过程说明化合反应都是放热过程