3.2 离子键 离子晶体 基础检测 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.2 离子键 离子晶体 基础检测 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列物质的性质比较，不正确的是 A．沸点： B．热稳定性： C．硬度：金刚石晶体硅 D．金属性： 2．下列说法正确的是 A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 C．IA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键 D．金属键只存在于金属单质中 3．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是 A．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3 B．热稳定性强弱排序：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3 C．熔点：H2O＜I2＜KCl＜SiO2 D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4 4．下列性质适合于分子晶体的是 A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电 B．熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电 C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ D．熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97 g·cm-3 5．观察表中数据，下列说法错误的是 化合物 熔点/℃ 2800 1923 170 12 A．离子晶体的熔点一定高于分子晶体 B．的熔点介于之间 C．向离子晶体中引入有机基团可显著降低其熔点 D．离子晶体的熔点与离子所带电荷数、离子半径、是否含有机基团等因素都有关 6．2022年3月“天宫课堂”中，神舟十三号航天员用过饱和CH3COONa溶液做结晶实验，制造了美丽的“冰雪”，有关CH3COONa固体说法正确的是 A．是弱电解质 B．不含非极性键 C．是离子晶体 D．溶于水显酸性 7．金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型.关于它们的说法中正确的是 ①金属晶体导电离子晶体在一定条件下也能导电 ②晶体中每个周围有6个 ③金属晶体和离子晶体的熔、沸点都很高 ④金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂因而都具有延展性 A．①② B．① C．①③ D．①④ 8．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A．离子键：NaF＞NaCl＞NaBr B．硬度：MgO＞CaO＞BaO C．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 D．1个阴离子周围等距离且最近的阳离子数：CsCl＞NaCl＞CaF2 9．如图是某化合物的晶体结构，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为 A． B． C． D． 10．《天工开物》中记载，古人利用火井中采得的天然气作为燃料，熬煮盐井水获得井盐，下列说法正确的是 A．天然气的主要成分是CO和H2 B．天然气燃烧的反应中，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 C．该生产原理利用的实验方法是蒸馏 D．获得井盐时，Na+和Cl—之间形成共价键 11．下列物质都是固体，其中不是晶体的是 ①橡胶   ②石墨   ③水   ④干冰   ⑤冰醋酸   ⑥石蜡   ⑦玻璃 A．①⑥⑦ B．①②⑦ C．②④⑤⑦ D．①③⑥ 12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X原子的价电子排布式为，Y元素在短周期主族元素中金属性最强，Z与Y同周期且相邻，W与X同主族。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的熔、沸点：X<W B．原子半径： C．X与Y形成的化合物中可能含有非极性键 D．Z分别与X、W组成的化合物的熔点： 13．CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的晶胞结构相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形的，使晶胞沿一个方向拉长，下列关于CaC2晶体的说法正确的是    A．每个 Ca2+ 周围距离最近且相等的的数目为 6 B．CaC2晶体，每个晶胞中含有 4 个 Ca2+ 和 4 个 C．6.4 gCaC2晶体中含有 0.2 mol 阴离子 D．每个 Ca2+周围距离最近且相等的 Ca2+有 12 个 14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L0.5mol/L的乙醇溶液中含氧原子数为0.5NA B．1molKCl晶体中所含分子数为NA C．0.1mol乙酸与足量甲醇充分反应生成的乙酸甲酯分子数目小于0.1NA D．62gP4()熔化时，断裂P－P键数目为3NA 15．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是 A．1∶8 B．1∶4 C．1∶2 D．1∶1 16．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是 A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大 B．和Ca2+距离相等且最近的C构成的多面体