2024届高三化学一轮复习基础夯实练45：化学反应速率与反应历程

基础夯实练45 化学反应速率与反应历程 1．对于反应2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程： 第一步　N2O5⇌NO2＋NO3　快速平衡 第二步　NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2　慢反应 第三步　NO＋NO3―→2NO2　快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡。下列表述正确的是(　　) A．v(第一步的逆反应)<v(第二步反应) B．反应的中间产物只有NO3 C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高 2．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A＋B―→AB(K为催化剂)，①A＋K―→AK　Ea1，②AK＋B―→AB＋K　Ea2。下列说法错误的是(　　) A．第①步为决速步骤 B．升高温度，该反应的速率加快 C．该反应的ΔH＝－Ea kJ·mol－1 D．催化剂降低了活化能，加快了反应速率 3．(2022·济南模拟)选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的是(　　) a．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(观察气泡产生的快慢) b．S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O(观察浑浊产生的快慢) 选项 反应 影响因素 所用试剂 A a 接触面积 块状CaCO3、0.5 mol·L－1 HCl 粉末状CaCO3、0.5 mol·L－1 HCl B a H＋浓度 块状CaCO3、0.5 mol·L－1 HCl 块状CaCO3、3.0 mol·L－1 HCl C b H＋浓度 0.1 mol·L－1 Na2S2O3、稀H2SO4 0.1 mol·L－1 Na2S2O3、浓H2SO4 D b 温度 0.1 mol·L－1 Na2S2O3、0.1 mol·L－1 H2SO4、冷水 0.1 mol·L－1 Na2S2O3、0.1 mol·L－1 H2SO4、热水 4.(2022·济南历城第二中学模拟)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。 下列叙述错误的是(　　) A．循环过程中，催化剂参与了中间反应 B．该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为1.31 kJ·mol－1 C．制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为―→CH3OCH3＋H＋ D．总反应方程式为2CH3OHCH3OCH3＋H2O 5．(2022·安徽淮北模拟)ICl与H2能发生的总反应为H2(g)＋2ICl(g)===I2(g)＋2HCl(g)　ΔH<0。 已知：①该反应分两步完成，第一步为H2(g)＋ICl(g)===HI(g)＋HCl(g) ②两步反应的活化能分别为Ea1、Ea2，且Ea1>Ea2 下列判断正确的是(　　) A．总反应中I2为氧化产物 B．第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率 C．已知键能：H—H>I—I，可推知键能H—Cl<I—Cl D．第二步的化学方程式可能为HI(g)＋ICl(g)===HCl(g)＋I2(g) 6．反应S2O＋3I－===2SO＋I的反应机理为①S2O＋I－===S2O8I3－，②……，③I2＋I－===I(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： c(S2O)/ (mol·L－1) c(I－)/ (mol·L－1) v/(mol·L－1·min－1) 0.038 0.060 1.4×10－5 0.076 0.060 2.8×10－5 0.076 0.030 1.4×10－5 下列说法正确的是(　　) A．该反应的速率方程为v＝k·c(S2O)·c3(I－) B．该反应的速率常数k的值为6.14×10－3 C．第②步的反应方程式为S2O8I3－＋I2===2SO＋3I－ D．3步反应中反应③的活化能最大 7．(2022·山东临沂模拟)一种以Pd-Cu为催化剂还原去除水体中NO的机理如图a所示；其他条件相同，不同pH时，NO转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。 已知：溶液pH会影响Pd对NO的吸附，不影响对H的吸附。 下列说法不正确的是(　　) A．pH越小，Pd对NO的吸附能力越强 B．通过调节溶液的pH，可使NO更多的转化为N2 C．反应ii中生成NH的离子方程式为NO＋6H＋2H＋===NH＋2H2O D．pH＝12时，每处理6.2 g NO，理论上消耗标准状况下H2 5.6 L 8．(2022·辽宁实验中学模拟)均相芬顿反应原理是高级氧化技术的经典工艺之一，如图所示(k1和k2为速率常数)。下列说法错误的是(　　) A．相同条件下，基元反应Ⅰ比Ⅱ的活化能低 B．基元反应