4.3 化学键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 化学键 离子键 01 课程导入 思考：钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ 离子键 微观角度理解氯化钠的形成过程 +11 2 8 1 Na +17 2 8 7 Cl Na+ Cl− -e- +11 2 8 Na+ +e- +17 2 8 8 Cl− 静电作用 包括静电引力和静电斥力 阴离子和阳离子的相互吸引 原子核与原子核的相互排斥 核外电子和核外电子的相互排斥 离子键 一.离子键 1. 定义：带相反电荷离子之间的相互作用 2. 成键元素：一般是活泼金属与活泼非金属 3. 成键微粒：阳离子和阴离子 4. 成键本质：通过静电作用（静电引力和静电斥力）相互结合 注： 1.不是所有金属和非金属都能形成离子键，例如AlCl3 2.非金属元素之间也能形成离子键，例如阳离子NH4+和阴离子Cl-形成NH4Cl 离子键 二.离子化合物 1. 定义：由离子键构成的化合物 2. 常见类型: 强碱：NaOH、KOH等 大多数盐：Na2SO4、NH4Cl等（AlCl3除外） 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物 离子键 判断： 1. 离子化合物中一定含有金属元素。 2. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。 3. 含有离子键的化合物一定是离子化合物。 4. 离子化合物中一定含有阳离子和阴离子，所以离子化合物一定能导电。 5. 第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物。 电子式 三.电子式 1. 定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子 2. 书写要求： Ⅰ.每个方向不能超过2个电子，当最外层电子小于4时以单电子分布，最外层电子多于4时多出部分以电子对（2个电子为1对电子）方式分布 例：写出以下原子的电子式 镁原子 碳原子 氧原子 磷原子 氖原子 电子式 三.电子式 2. 书写要求： Ⅱ.简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用 阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋ Ⅲ.简单阴离子要画出最外层电子数，并用“[　]”括起来，在右上角标出“ n-”以表示其所带的电荷，例如 氯离子 硫离子 Ⅳ.离子化合物电子式书写时相同离子不能合并，应分列在另一离子的周围例：写出氧化钙（AB型）、硫化钾（A2B型）、氟化钙（AB2型）的电子式 电子式 三.电子式 2. 书写要求： Ⅴ.用电子式表示物质的形成过程 左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“→”连接， 且同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示 例：书写NaCl、MgBr2的形成过程 共价键 02 共价键 微观角度理解氯气的形成过程 两个氯原子各提供一个电子 两个氯原子间形成共用电子对 两个氯原子达到8e-稳定结构 形成稳定的氯气分子 共价键 一.共价键 1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 2.成键微粒：原子 3.成键条件：成键前原子的最外层电子未达到饱和状态 极性键 非极性键 不同种元素 同种元素 电子对偏移 电子对不偏移 一方显正电性，一方显负电性 成键原子不显电性 类型 构成元素 成键特点 原子电性 共价键 二.共价化合物 1. 定义：以共用电子对形成分子的化合物 2. 常见类型: 非金属氢化物：NH3、H2O等 非金属氧化物：SO2、CO、CO2等 大多数有机化合物：CH4、CH3CH2OH等 酸：H2SO4、HNO3等 共价化合物一定含有共价键，但含共价键的化合物一定是共价化合物？ 共价键 判断： 1. 共价键与离子键的成键微粒是一样的。 2. 非金属元素只能形成共价键。 3. 只含共价键的化合物一定是共价化合物。 4. 只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。 5. 共价化合物中也可能含有金属元素。 共价键 三.共价分子结构的表示方法 1. 电子式 尝试根据之前所学内容写出H2、N2、H2O、CO2、CH4的电子式 2. 结构式 化学上，常用“—”表示1对共用电子对，尝试写出上述物质的结构式 注：原子最外层电子数+共用电子对数=8 电子式中各原子一般均达8e-(H为2e-)稳定结构 复杂阴、阳离子用“[　]”，在“[　]”外，标明离子带的电荷数 共价键 几种常见的以共价键形成的分子及其结构 分子 H2O CO2 CH4 电子式       结构式   分子结构模型 H—O—H O==C==O H H O C O O H C H H H 构成物质微粒间的相互作用 一.化学键（分子内部的相互作用） 1.