9.1溶液的形成-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶 液 ??? 课题1 溶液的形成 学习目标： 1.了解溶液、溶质和溶剂概念； 2.能根据溶液的基本特征正确区分溶液和乳浊液； 3.常识性了解溶液在工农业生产科学实验及日常生活中的应用；　　　　 4.了解溶解时的吸热和放热现象 几种物质在水中的溶解 蔗糖溶于水的微观过程 水分子 氯化钠 氯离子Cl- 钠离子Na+ 氯化钠溶于水的微观过程 你能从微观的角度来解释溶解的过程吗？ 蔗糖溶解到水中 食盐溶解到水中 形成 蔗糖溶液 形成 食盐溶液 蔗糖分子在水分子作用下分散到水分子的间隔之中。 Na+和Cl-在水分子作用下分散到水分子的间隔之中。 [实验9-1] 蔗糖溶解，逐渐消失 氯化钠溶解，逐渐消失 蔗糖分子均一地分散在水分子之间 氯化钠中Na+、Cl-均匀分散在水分子之间 形成了均一、稳定的混合物 ——溶液 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。 2.特征：均一性、稳定性 均一性:指溶液任一部分的组成和性质(密度、浓度、性质等）相同 稳定性:在外界条件(温度、气体压强等)不变时，溶液不会分层也不析出固体，即溶液稳定存在 一、溶液 二、溶液的组成 1. m溶液 m质+m剂 2. V溶液 V质+ V剂 溶液 溶质： 溶剂： = < 一种或多种；可为固体、气体或液体；可是分子或离子扩散 如水、酒精、汽油 命名：某溶质的某溶剂溶液，若溶剂是水，溶剂的名称可以省略。 溶液一定透明，但不一定是无色 如蓝色的硫酸铜溶液、浅绿色的氯化亚铁溶液、黄色的氯化铁溶液、紫红色的高锰酸钾溶液、紫色石蕊溶液 实验探究二：影响物质溶解性的因素有哪些？ 在两支试管中各加入5mL水，分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入5mL汽油，再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。 实验现象记录 几乎不溶 溶解，溶液棕色 溶解，溶液紫红色 几乎不溶 物质的溶解性与溶质的性质、溶剂的性质都有关。 结论: 探究实验三：水和乙醇能够互溶吗？ 分层 均匀混合 不分层 水和乙醇能够互溶 水 酒精 讨论:溶液中溶质和溶剂是如何确定的? 1.根据物质的状态来确定 2.当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质。 气体 液体 固体 液体 量少 量多 非水物 水 练习：写出下列溶液中溶质和溶剂的化学式 NaOH H2O Ca(OH)2 NaCl H2O H2O C2H5OH H2O I2 H2O C2H5OH HCl气体 H2SO4 H2O 白醋、可乐 无土栽培 医用药水 化学试剂 溶液在生活中的用途 活动与探究 现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH（你还可选用其他仪器和药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。 1.实验方案： 2.实验简图： (1)分别向三只烧杯中倒入一定质量的水,然后测出水温 (2)分别将一定量的三种固体放入上述三只烧杯中,搅拌并测出温度 (3)比较前后温度变化 NaCl溶于水，溶液的温度不变 NH4NO3溶于水，溶液的温度降低 NaOH溶于水，溶液的温度升高 结论： 三、溶解时的吸热或放热现象 24 24 24 24 14 57 固体消失 固体消失 固体消失 表现为吸热 表现为放热 三、溶解时的吸、放热现象： （1）扩散过程：吸热 （2）水合过程：放热 2.溶解时的温度变化： （1）NaCl等多数物质溶于水温度不变； （2）放热: 浓硫酸、NaOH固体、生石灰 （3）吸热: 硝酸铵（NH4NO3）等 探究实验四：洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么？ 四、乳浊液 小液滴分散到液体里形成的混合物如牛奶、油水混合 2.特征： 3.洗涤剂的乳化功能 不均一、不稳定 洗涤剂去污原理：洗涤剂具有乳化功能，能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。 区别: 汽油去污原理：汽油能溶解油污形成溶液,从而除去。 1.乳浊液： 乳化剂微粒的乳化作用示意图 总 结 溶质 被溶解 的物质 一种或几 种 物 质 分散 另一种物质 溶剂 均一、稳定 的 混 合 物 溶液 乳浊液 乳化现象 乳化剂 1 2 能溶解其他 物质的物质 1.（13.滨州）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（　　） A. 氢氧化钠 B.