4.3 氧气课件---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册

初中化学 九年级上 鲁教版 第四单元 我们周围的空气 第三节 氧气 目 录 CONTENTS 1 学习目标 新课导入 2 新课讲解 3 课堂小结 4 当堂小练 5 课后习题 6 学习目标 1.认识氧气的主要物理性质； 2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质； 3.了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系； 4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作，一般性了解两套装置的区别。。 新课导入 氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气。这些变化虽然发生的场所和产生的现象各不相同，但都与氧气的性质有关。下面，我们就先在实验室中制取氧气,进而研究它的性质。 新课讲解 【工业制法】 1.原理：液态氧和液态氮的沸点不同( 1.01x105 Pa时,氧气的沸点为-183°C , 氮气的沸点为-196°C) 2.方法：采用低温、加压蒸发的方法 一、氧气的实验室制法 新课讲解 【实验室制法】——加热高锰酸钾制取氧气 1.实验原理： 2.实验装置： 新课讲解 3.实验过程： （1）查：检查装置的气密性 （2）装：将药品装入试管 （3）定：将试管固定在铁架台上 （4）点：点燃酒精灯 （5）收：收集氧气 （6）离：撤离导管 （7）熄：熄灭酒精灯 新课讲解 4. 氧气的收集 （1）微溶于水——排水法 （2）密度比空气大——向上排空气法 新课讲解 5. 氧气的验满 （1）微排水法：当集气瓶口外有大量气泡冒出时，证明已收集满 （2）向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。 1. 加热高锰到钾制取氧气时为什么在试管口放一小团棉花？ 思 考 新课讲解 阻止高锰酸钾固体随氧气气流进入导管，导致导管阻塞。 新课讲解 【实验室制法】——双氧水分解制取氧气 1.实验原理： 2.实验装置： 新课讲解 3.实验步骤： 把稀的双氧水(6%的过氧化氢溶液)从分液漏斗慢慢加入装有少量二氧化锰粉末的锥形瓶中，收集一集气瓶气体,将带火星的木条伸入集气瓶中。 1.在方程式 中二氧化锰起到的是什么作用？ 想一想 新课讲解 此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂 新课讲解 【催化剂】 在化学反应中能增大化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质称为催化剂。 一变两不变 下列关于加热高锰酸钾制取氧气且用排水法收集氧气的实验中，先后操作正确的是 ( ) A.实验前,先往试管中加入高锰酸钾固体,后检查装置的气密性 B.实验中,先将导管伸人装满水的集气瓶中,后点燃酒精灯 C.点燃酒精灯后,先均匀加热,再对着药品集中的部位加热. D.收集结束,先从水槽中取出集气瓶,后盖上玻璃片 新课讲解 典例分析 例 C 新课讲解 解析：先检查制氧装置的气密性，再装药品;先点燃酒精灯，等导管口排出的气泡连续且均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中，否则收集的气体不纯;先给试管均匀加热，再对着药品集中的部位加热,防止受热不均引起试管炸裂;收集结束，在水中盖上玻璃片，再从水槽中取出盖好玻璃片的集气瓶，否则收集的气体不纯。 二、氧气的性质 新课讲解 【氧气的物理性质】 ( 1 ) 通常状况下,氧气是一种无色、无气味的气体 （ 2 ）在0°C，1.01x105 Pa下 , 氧气的密度是1.429 g/L , 比空气的密度(1.293g/L)略大 （ 3 ）不易溶于水，并不是不溶于水，只是溶解得较少在通常状况下，1 L 水中大约能溶解30 mL氧气 新课讲解 ( 2 ) 氧气的三态变化——物理变化 新课讲解 【氧气的化学性质】 你已经知道了哪些化学反应与氧气有关？这些反应各有什么现象？ 新课讲解 【活动探究】 1. 木炭的燃烧 实验步骤：用坩埚钳夹住木炭,分别在氧气和空气中点燃后,再将点燃的木炭放入燃烧匙,由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中。 新课讲解 现象 在空气中，产生微弱淡蓝色火焰，放出热，生成有刺激性气味的气体； 在氧气中，发出白光，放热，生成使石灰水变浑浊的气体 结论 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 新课讲解 2. 蜡烛的燃烧 实验步骤：蜡烛的燃烧:将蜡烛固定在燃烧匙内，分别在空气和氧气中点燃。 新课讲解 现象 在空气中，产生黄色火焰，放热，瓶壁上有水雾，生成使石灰水变浑浊的气体； 在氧气中，发出白光，放出热，瓶壁上有水雾，生成使石灰水变浑浊的气体 结论 石蜡 + 氧气 二氧化碳+水 点燃 新课讲解 3.铁丝的燃烧 实验步骤：在螺旋状的细铁丝末端系