4.3 化学键 第2课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 化学键 第二课时 共价键 meiyangyang8602 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 请同学们动笔写出H原子和Cl原子结构示意图和电子式，并思考两种原子怎样才能形成稳定结构呢？ 思考交流 二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样。行吗？ e 好 呵 谢 谢 好 呵 谢 谢 ·· · Cl ·· ： H · 从微观角度分析氯化氢分子的形成过程 共用电子对 共用电子对偏向氯，偏离氢 形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢 H Cl +1 -1 1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 二、共价键 （1）成键微粒：原子 （2）成键本质：共用电子对 （3）成键元素：一般由非金属元素形成 （4）成键条件：原子最外层未达到稳定结构的同种或不同种原子 2、存在共价键的物质： (2) 非金属氢化物和氧化物：HCl、 CO2 、NH3 (1) 多原子非金属单质：Cl2、 O3、 P4 (4) 含根的离子化合物：NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3 (3)大多数有机化合物（CH4等） 2.共价化合物：分子中只含有共价键的化合物叫做共价化合物 (1)四种常见的共价化合物 ①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。 ②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。 ③酸：如H2SO4、HNO3等。 ④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。 判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2 离子化合物 共价化合物 含共价键的离子化合物 练习： NaOH H2S NaOH MgCl2 H2SO4 KNO3 KNO3 CO2 随堂练习 共价键的两个“一定”和两个“不一定” 【归纳总结】 (1)两个“一定” ①共价化合物中一定 共价键； ②共价化合物中一定 离子键。 只含有 不含 (2)两个“不一定” ①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质， 如O2、N2、H2、Cl2等； ②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。 （2）共价化合物 电子式 Cl H O O C O H H 练习：书写 NH3、CCl4、 H2O2、 HClO的电子式 （1）大多数非金属单质 Cl Cl 电子式 N N 3.含共价键的物质电子式书写 练习：书写F2、H2的电子式 （3）复杂的阴阳离子 写出OH-、H3O+、NH4+的电子式 O - H 注：阴离子和原子团的电子式一定要写中括号！ 练习：书写 NH4Cl的电子式 练习：书写 NaOH、CH4、H2O2、Na2O2的电子式 4、结构式 （2）注意点：结构式只适用于共价键形成的物质。 如氯化氢可表示为 二氧化碳可表示为 H—Cl O＝C＝O （1）定义：用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。 CO2 .. .. O C O .. .. .. .. .. .. 电子式： 结构式： O=C=O 分子结构模型： 直线形 H2O 电子式： 结构式： 分子结构模型： V形 H—O—H CH4 电子式： 结构式： 分子结构模型： 正四面体形 H H : C : H H C H H H H 常见分子的电子式和结构式 5. 用电子式表示下列共价分子的形成过程 H · 氯化氢分子的形成： ·· · Cl ·· ： · H ＋ → H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· 特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性 特点：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷 氢分子的形成： 注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； 　　　　　②相同原子不能合并在一起； 　　　　　③没有形成离子。 H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？     H2 HCl 特   征 组成     原子吸引电子对能力     共用电子对位置     成键原子电性     结 论     同种原子 不同种原子 相同 不相同 不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子一方 显电性 非极性键　 A－A 极