4.3 化学键 第1课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 化学键 第一课时 离子键 meiyangyang8602 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的形成，了解离子键和离子化合物的概念，能识别离子化合物（重点）。 2.掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方式，会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展(难点)。 学习目标 请思考！ 元素周期表中一百多种元素为什么可形成千千万万种物质？ 大约110多种元素 超过一亿种物质 “缘” 何而“聚” ？ meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成物质的？ NaCl 金刚石 干冰 NaCl由钠离子和氯离子构成 金刚石由碳原子构成 干冰由CO2分子构成 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定： 稳定： 更稳定： 氯化钠的形成 1 7 Na+ Cl－ 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ ①Na+与Cl-之间的静电吸引作用②核外电子与电子之间的静电排斥作用③原子核与原子核之间的静电排斥作用 静电吸引与排斥达到平衡，阴阳离子之间形成稳定的化学键 一.离子键 1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键 6.离子化合物：由离子键构成的化合物 2. 成键粒子：阴、阳离子。 3. 成键本质：阴、阳离子之间的相互作用（静电吸引和静电排斥）。 4. 成键元素： ①活泼金属（第IA族IIA族）与活泼非金属（第VIA族、第VIIA族） ②金属阳离子或NH4+与某些带电的原子团 5.成键过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 思考：那元素周期表中的哪些元素之间容易形成离子化合物呢？ （2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大部分盐。 (如：NaNO3) （3）铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 (如：NH4Cl , (NH4)2SO4 （1）活泼的金属元素和活泼的非金属元素形成的化合物。 (如：Na2O．Na2O2．KCl) （4）金属阳离子与OH-（如 NaOH)，即强碱。 7.常见离子化合物有： 8.离子化合物的特点：熔沸点高、硬度大，常温下是固态，固态时不导电，熔融态或溶于水后导电。 下列哪些物质是离子化合物？哪些存在离子键？ Na2O MgCl2 NH4Cl HCl Na2O2 NaOH KNO3 SO2 对点练习 判断离子化合物经验之谈： 离子化合物：（1）大多数盐（除少数如：AlCl3等），（2）大多数碱（除少数如：NH3·H2O等）。（3）金属氧化物。 一看是否有金属元素，如有金属元素，一般含离子键（除少数如：AlCl3等）二看是否有铵根离子，如有铵根离子，一般含离子键。 三把化合物加热到熔融状态做导电实验，如能导电的化合物是离子化合物。 meiyangyang8602 meiyangyang8602 三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有 ； ②含有 的物质一定是离子化合物； ③ 中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3（共价化合物）。 离子键 离子键 离子化合物 化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,有什么简便的方法表表示原子或离子的最外层电子排布？ 再思考！ 离子化合物的电子式：阴阳离子交替书写，相同离子不能合并 二、电子式 1.概念：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 （1）原子：H、O、Cl、Mg、Na H O Cl Mg Na 电子较均匀分散在元素符号四周，每个方向不超过 2 个 （2）离子：Cl-、O2-、Mg2+、Na2+ Mg 2 Cl O 2- Na 阳离子的电子式同离子符号，阴离子要加方括号，并注明所带电荷数； （3）离子化合物：NaCl、Na2O、MgCl2 Cl Na Na O 2- Na Cl Mg 2 Cl 离子化合物的电子式：阴阳离子交替书写，相同离子不能合并 离子化合物的电子式：阴阳离子交替书写，相同离子不能合并 离子化合物的电子式：阴阳离子交替书写，相同离子不能合