4.2 元素周期律 第2课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章　物质结构　元素周期律 第二节　元素周期律 第2课时　元素周期表和元素周期律的应用 1. 基于元素“位置−结构−性质”认识元素性质； 2. 基于物质“结构−性质−用途”认识物质性质； 3. 基于元素性质递变的本质原因认识物质世界。 学习目标 结构与性质的关系： 原子 结构 最外层 电子数 核电荷数 = 核外电子数 元素 性质 化合价 原子半径 金属性/ 非金属性 电子层数 a．原子核对最外层电子的引力决定得失电子的能力，决定金属性、非金属性的强弱 b．主族元素的最外层电子数决定化合价 c．电子层数、核电荷数决定原子半径 原子 结构 最外层 电子数 电子层数 核电荷数 = 核外电子数 元素 性质 化合价 原子半径 金属性/ 非金属性 a．原子核对最外层电子的引力决定得失电子的能力，决定金属性、非金属性的强弱 b．主族元素的最外层电子数决定化合价 c．电子层数、核电荷数决定原子半径 结构与性质的关系： 原子序数 周期 族 化合价 原子半径 金属性 非金属性 位置与性质的关系： 元素 性质 元素 位置 推测 反映 a．同周期元素：原子半径逐渐减小，化合价逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 b．同主族元素元素：原子半径逐渐增大，化合价几乎相同，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 原子 结构 最外层 电子数 电子 层数 核电荷数 元素位置 元素性质 原子序数 周期 族 化合价 原子半径 金属性/非金属性 判断依据 得失电子难易程度 归纳提升 “位-构-性” 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 F 非金属性最强的元素 Cs 金属性最强的元素 放射性元素除外，高中阶段不研究 非金属元素24 金属元素94种 分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线 一、元素周期表的分区和元素的化合价 (1)金属性最强左下方的是Cs(放射性元素除外)，非金属性强的右上方的是F。(稀有气体除外)， 元素金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 增 强 增强 增强 非金属 金属 Al Si 最强 最强 增 强 (2)在元素周期表中，沿着B Si As Te At 元素的下方划一条虚线，虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。 同主族同周期元素性质递变规律 比较内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子结构 电子层数 最外层电子数 原子半径 元素的性质 金属性 非金属性 主要化合价 化合物性质 最高价氧化物对应水化物 氢化物稳定性 相同 依次增加 依次增加1个 相同 逐渐减小 逐渐增大 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 最高正价：+1→+7 (O F 除外) 最低负价=最高正价−8 最高正价=主族序数 (O F 除外) 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 2.元素化合价与元素在周期表中的位置关系 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅠVA VA VⅠA ⅦA 最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 最低负价 ----- -4 -3 -2 -1 绝对值 之和 ----- 8 8 8 8 族序数═最外层电子数═元素的最高正价=价电子数（O、F除外） 最高正价＋|最低负价|＝8（H、O、F除外） 最高正价=失去或偏移的最外层电子数 最低负价=达到稳定结构所得到得电子数 与元素化合价有关的电子 应用一：科技-----寻找有特殊用途的新物质 寻找半导体材料，如硅、锗、镓等 探索制取农药的元素，如氟、氯、硫、磷、砷等 寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 二、元素周期表和元素周期律的应用 三氧化二砷 应用二：比较元素及其化合物的性质 碱性：Ca(OH)2___Ba(OH)2 稳定性：CH4___SiH4 1. 比较同主族元素的性质 2. 比较同周期元素的性质 酸性：H2SO4___HClO4 稳定性：H2S___HCl 3. 比较不同周期不同主族元素的性质 碱性：KOH___Mg(OH)2 应用三：预测元素及其化合物的性质 在“脑白金”中含有一种营养元素---34号元素,大量基础研究和临床实践证实：34号是一种维持生命的物质，当摄入量不足时，将会出现细胞病变，造成多种疾病发生。 34号对心脏病、心血管疾病、肝脏疾病、消化性溃疡、肿瘤等有显著的预防作用，并能有效清除人体自由基，解除重金属毒