2024年浙江省科学中考第一轮复习讲义：水和溶液

中考复习——水和溶液 基础知识梳理 知识点一　 　地球上的水 0. 海洋水：海水约占地球水总量的96.53% 2. 陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3% 3.水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化 4.水与生命： 一个健康成年人，平均每天需2.5升水, 人体重量的2/3以上是水分 小循环 ①陆上内循环：陆地--－大气 5.水的循环： ②海上内循环：海洋--－大气 大循环---海陆间水循环：海洋-－陆地-－大气 海陆间大循环的5个环节： a蒸发 b水汽输送 c降水 d地表径流 e下渗 (地下径流) 1. 海陆间大循环的意义： a使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；     b使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。 6、每年的3月22日为“世界水日” 知识点二　 　水的组成 电极 气体的量 检验方法及现象 结论 正极 气体体积是负极的1/2 气体能是带火星的木条复燃 正极产生的气体是氧气 负极 气体体积是正极极的2倍 气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 负极产生的气体是氢气 0. 水的电解 0. 水的电解 实验结论: 水 通直流电氢气+氧气，说明水是由氢和氧组成的 颜色 无色 沸点 100℃ 气味 无味 凝固点 0℃ 状态 常温常压下液态 水的异常现象 4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰浮在水面上 (水的电解是化学变化) 0. 水的重要性质 知识点三　 　物质的分散状况 0. 溶液: (1) 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂（如水、酒精等物质） (2)溶质：被溶解的物质叫溶剂。 (3) 溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。 0. 溶液、悬浊液、乳浊液： 名称 特征 溶液 悬浊液 乳浊液 形成过程 固、液气溶解在液体里 固体颗粒分散在液体里 小液滴分散在液体里 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 长期放置 均一、稳定 下沉 上浮 举例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水 0. 混合物：由多种（≥2种）物质组成的物质叫混合物。 溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。 0. 常用的溶剂: 水、酒精、汽油、丙酮等。【思考】衣服上沾上了油怎么办？――用汽油擦洗 知识点四　 　物质的分散状况 1. 饱和溶液和不饱和溶液 · 饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 · 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解……，称为…的不饱和溶液。 注意：（1）两个前提条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和不饱和溶液就没有确定的意义。 （2）饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。 2. 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用） A．加溶剂 B.升温 饱和溶液 不饱和溶液 A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质 0. 浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质―――浓溶液； 溶有较少溶质―――稀溶液 注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 4. 溶解度 在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意点：(1)四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量 (2)溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量 （3）溶解度单位为克 5.溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。 1. 大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大 1 影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡 2 影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓 1. 极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙 6. 溶质的质量分数 （1）计算公式 溶质的质量 溶质的质量 溶液中溶质的质量分数＝ ＝