2024届高三化学一轮复习基础夯实练49：化学反应的方向与调控

基础夯实练49 常考化学反应速率和化学平衡图像的分析 1．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较合理的是(　　) A．1 mol CH4(g)<1 mol H2(g) B．1 mol H2O(g)<2 mol H2O(g) C．1 mol H2O(s)>1 mol H2O(l) D．1 mol C(金刚石，s)>1 mol C(石墨，s) 2．下列对化学反应的预测正确的是(　　) 选项 化学方程式 已知条件 预测 A A(s)===B(g)＋C(s) ΔH>0 它一定是非自发反应 B A(g)＋2B(g)=== 2C(g)＋3D(g) 能自发反应 ΔH一定小于0 C M(s)＋aN(g)=== 2Q(g) ΔH<0，自发反应 a可能等于1、2、3 D M(s)＋N(g)=== 2Q(s) 常温下，自发进行 ΔH>0 3.恒容绝热的密闭容器中充入反应物，在一定条件下分别发生四个不同的反应，平衡常数与压强随反应进行变化情况合理，且在高温下能自发进行的是(　　) 4．合成氨反应达到平衡时，NH3的体积分数与温度、压强的关系如图所示。根据此图分析合成氨工业最有前途的研究方向是(　　) A．提高分离技术 B．研制耐高压的合成塔 C．研制低温催化剂 D．探索不用N2和H2合成氨的新途径 5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)＋CO2(g)。该条件下的平衡数据如下表，下列说法正确的是(　　) 温度/°C 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度/(×10－3 mol·L－1) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 B．因该反应熵变(ΔS大于0，焓变(ΔH大于0，所以在低温下正向自发进行 C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加 D．根据表中数据，计算15.0 ℃时的NH3平衡浓度为1.6 mol·L－1 6．(2022·郑州模拟)硅是大数据时代的关键材料。工业上常在1 800～2 000 ℃时，用碳单质还原的方法制取单质硅。涉及反应的相关数据如表所示。下列说法正确的是(　　) 反应 ΔH/(kJ·mol－1) ΔS/(J·K－1·mol－1) 反应(1)：SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) ＋687.27 359.04 反应(2)：SiO2(s)＋C(s)===Si(s)＋CO2(g) ＋514.85 183.35 A．反应(1)可证明Si的还原性大于C B．生活中利用单晶硅良好的导光性能作光导纤维 C．工业生产条件下反应(2)无法自发进行 D．C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝－172.42 kJ·mol－1 7．(2022·湖南永州模拟)α-萘磺酸()和β-萘磺酸()是重要的化工原料，合成时往往得到两者的混合物，工业上相关的合成反应如图。下列有关说法错误的是(　　) 反应①：＋H2SO4⇌＋H2O　ΔH1<0　K1 反应②：＋H2SO4⇌＋H2O　ΔH2<0　K2 A．若主要产物是α-萘磺酸，说明反应①的活化能比②的小 B．平衡时α-萘磺酸和β-萘磺酸的物质的量浓度关系为＝ C．在密闭容器中加入萘与硫酸，t min后反应达到平衡，用萘磺酸表示的反应速率为 D．α-萘磺酸与β-萘磺酸能相互转化 8．已知在100 kPa、298.15 K时，石灰石发生分解反应： CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.3 kJ·mol－1　ΔS＝160.4 J·mol－1·K－1，则 (1)该反应________(填“能”或“不能”)正向自发进行。 (2)若温度能决定反应方向，则该反应正向自发进行的最低温度为________。 9．N2和H2生成NH3的反应为N2(g)＋H2(g)⇌NH3(g)　ΔH(298 K)＝－46.2 kJ·mol－1 请回答： (1)有利于提高合成氨平衡产率的条件有______(填字母)。 A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂 (2)、、为各组分的平衡分压，如＝，p为平衡总压，为平衡系统中氨气的物质的量分数，N2、H2起始物质的量之比是1∶3，反应在恒定温度和总压强p(单位是Pa)下进行，NH3的平衡产率是w，用分压代替物质的量浓度计算平衡常数Kp＝______________________________________________________